Нитрат-ионы

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Этот реагент образует малорастворимые соли также с ионами аммония, рубидия и цезия. Реакция очень чувствительна. Малорастворимым соединением нитрат-ионов является нитрат нитрона. В основном его применяют в гравиметрическом анализе. [c.17]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Аммиак (NH3) или ион аммония (NH4 ) в почве окисляются до нитрат-иона (ЫОз ) бактериями почвы. При построении аминокислот растения восстанавливают нитрат-ион в нитрит-ион (N02") и далее в аммиак. Потом этот аммиак используется непосредственно для синтеза аминокислот. В отличие от животных высшие растения могут синтезировать из аммиака и нитрат-иона все необходимые им аминокислоты. [c.514]

Если центральный атом комплексного иона окружен несколькими равноудаленными от него атомами, число окружающих атомов называется координационным числом центрального атома. Координационное число зависит главным образом от размеров центрального атома и окружающих его атомов или групп. Вокруг атома азота в нитрат-ионе, КОз, могут расположиться три атома кислорода, поэтому координационное число азота по отношению к кислороду равно 3. Атом серы больше атома азота, поэтому в сульфат-ионе, ЗО , содержится на один атом кислорода больше, чем в нитрат-ионе. Следовательно, координационное число серы по отношению к кислороду равно 4. [c.34]

Смесь одного объема HNOg и трех объемов НС называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды (см. с. 616). Нитрат-ион NO3 в нейтральной среде окислительные свойства практически не проявляет [c.357]

Фладе-потенциал железа в хромате Ер = 0,54 В) отрицательнее Фладе-потенциала железа в азотной кислоте (Ер = 0,63 В). Предложено [10] следующее объяснение хромат-ионы сильнее адсорбируются на пассивной пленке, чем нитрат-ионы, уменьшая тем самым общую свободную энергию системы и увеличивая стабильность пассивной пленки. Другие пассиваторы адсорбируются сходным образом, но характеризуются различной энергией адсорбции. — Примеч. авт. [c.76]

Коррозионная среда. Коррозионное растрескивание металлов и сплавов может идти в различных средах — как газовых (воздух, водяной пар), так и жидких (растворы электролитов, органические растворители, расплавленные соли). Обычно это средне- и малоагрессивные среды, которые вызывают у ненапряженного металла незначительную общую коррозию. Отдельные металлы и сплавы подвержены коррозионному растрескиванию только при наличии в среде специфических ионов. Один и тот же ион может ускорять растрескивание одного металла и тормозить растрескивание другого. Например, хлор-ионы вызывают растрескивание аустенитных хромоникелевых сталей, но предотвращают коррозионное растрескивание углеродистых в растворах нитратов. Ион NO3 , наоборот, вызывает растрескивание углеродистых и тормозит растрескивание аустенитных сталей. [c.451]

Как видно из записи, ионы бария и нитрат-ионы, не принимавшие участия в реакции, вычеркиваются как подобные члены. Краткое ионное уравнение выражает сущность процесса. [c.56]

Присутствие нитрат-иона в растворах определяется фотометрически по интенсивности окраски его комплексов с органическими реактивами бруцином или нитроном. Количественно можно также определить содержание нитрат-ионов путем восстановления их цинком в щелочной среде до аммиака. [c.124]

Температура электролита 20—25°С. Плотности тока в электролите, содержащем соли калия и нитрат-ионы, до 2 А/дм . Катодный выход по току в электролите без нитратов около 100 /о, в присутствии нитратов он несколько снижается (до 80—90%) за счет восстановления ионов N0 . [c.423]

Химический метод синтеза с использованием в качестве окислителя азотной кислоты [6-8]. В этом процессе электроны под действием нитрат-ионов переходят в раствор из углеродной матрицы, а азотная кислота восстанавливается до [c.305]

Работа состоит из следующих операций 1) получение катионита в Н-форме 2) удаление мешающих катионов 3) спектро-.фотометрическое определение нитрат-ионов методом градуировочного графика (или рН-метрическое титрование азотной кислоты). [c.324]

Это явление объясняется, по-видимому, тем, что выделение цинка на катоде из кислых растворов протекает при меньшем перенапряжении и, следовательно, при менее электроотрицательных потенциалах, чем выделение никеля. Так как концентрация цинка в растворе незначительна, то разряд его ионов происходит на предельном токе их диффузии, что и обусловливает образование дисперсных осадков. Губчатые осадки, загрязненные гидроокисью никеля, образуются также в присутствии нитрат-ионов, как и в случае осаждения цинка. [c.410]

При большом содержании нитрат-ионов хром вообще не выделяется на катоде. Примесь в электролите солей железа уменьшает рабочий интервал плотностей тока и увеличивает сопротивление электролита. [c.418]

При подкислении серной кислотой раствора, содержащего КВг, КВгОз и NHjOH, последний окисляется бромом до нитрат-иона по схеме [c.201]

Работа 6. Отделение ионов поливалентных металлов при количественном определении нитрат-ионов [c.323]

По градуировочному графику, построенному в координатах А—С (Л — оптическая плотность С — концентрация нитрат-ионов, моль/л), находят концентрацию нитрат-ионов Сх и рассчитывают содержание (мг) нитрат-ионов в анализируемом растворе [c.324]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с п( рот-ком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрат-иона, гидроксиламина, [идразина и аммиака. Нанисать уран-нения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.201]

Здесь М — молекулярная масса нитрат-иона. [c.324]

Если в анализируемом растворе кроме нитрат-ионов не было других анионов, то анализ можно закончить рН-метрическим титрованием аликвотной части фильтрата после отделения катионов. [c.324]

Для обеспечения условия электронейтральности системы нитрат-ионы переносятся из более концентрированного раствора в более разбавленный. Однако, вследствие того что концентрация нитрат-ионов в обоих растворах достаточно велика, изменение активности ионов ЫОз практически незаметно. [c.317]

Пример. Образованием твердого раствора- сульфата бария с нитрат-ионами объясняется чрезвычайно сильное мешающее влияние, оказываемое нитратами при осаждения сульфата бария. Поэтому перед осаждением их обязательно надо удалить выпариванием с соляной кислотой. [c.206]

Элементарная ртуть растворяется в азотной кислоте, восстанавливая ее до окислов азота, так как стандартный потенциал нитрат-ионов NO3 положительнее стандартного потенциала ртути [c.129]

Жесткостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней солей кальция и магния. В зависимости от природы анионов различают временную (устранимую, карбонатную) жесткость, зависящую от наличия в воде бикарбонат-ионов НСОз, Жв, и постоянную (некарбонатную) жесткость, вызываемую присутствием хлорид-ионов СГ, нитрат-ионов ЫОз и сульфат-ионов 804 2, Жц. Сумма временной и постоянной жесткости называется общей жесткостью воды [c.73]

Реакцию замещения на нитратную группу в условиях МФК еще не проводили. Однако было показано, что в гомогенных условиях в присутствии агентов, дающих комплекс с катионом соли, нитрат-ион является очень сильным нуклеофилом. В зависимости от типа растворителя ацетобромглюкоза и система нитрат серебра/криптофикс [222] дают смесь продуктов сольволи-за А и нитратных эфиров В. Соотношение этих продуктов изменяется от А В = 98 1 в метаноле до О 100 в диглиме [84]. [c.139]

Раствор анализируемой пробы вносят по каплям в( свежеприготовленный насышенный на холоду раствор амидосерной кислоты почему не наоборот ). Через небольшой промежуток времени р астБор слабо нагревают на водяной бане до прекра-шения выделения N2. После охлаждения несколько капель раствора, не содержащего N02 , в пробирке смешивают с пример- но равным объемом насыщенного на холоду раствора/ Ре304 (свежеприготовленного) и добавляют 1 к. 2,5 М Н25 04. Раствор затем осторожно перемешивают с 18 М Н2 04. На гра- нице слоев в присутствии нитрат-ионов образуется фиолетовое или коричневое (при больших количествах ЫОз ) кольцо. [c.63]

Главными побочными продуктами являются дипитродифонил, фенол и нитрат-ион. [c.467]

В растворе азотной кислоты очень мало молекул HNO3 и много водород-и нитрат-ионов. [c.427]

Большинство мембранных фильтров изготовлено из целлюлозных материалов, и задержанные частицы остаются на поверхности фильтра. Они могут быть подсчитаны с помощью микроскопа в падающем свете. Если фильтр сделан прозрачным (путем пропитки оптическим маслом), можно воспользоваться и проходящим светом. Материал, из которого изготовлен фильтр, растворяется в подходящих органических растворителях (эфиры — апример, в этилацетате . кетоны — в ацетоне, метаиоле, пиридине и др.), поэтому частицы легко и быстро извлекаются. Мембранные фильтры изготавливают также из термостойких материалов, кислотостойких эпоксидных смол или поливинилхлорида, стойкого в среде некоторых ограничеоких растворителей. Фильтры могут применяться также для идентификации специфических материалов методом цветного пятна. Обычио эти тесты проводят на аммиак, кальций, галоиды, свинец, сульфат- и нитрат-ионы. Шлуни и Лодж [795] исследовали фильтрацию аэрозолей с помощью электронной микроскопии Баум и Рисс [63] и Фридрихе [282] описали многоступенчатый фильтр для последовательного отбора проб. [c.88]

Ионы церия (IV) могут быть перенесены в неполярные органические среды типа циклогексана путем комплексообразования с 4,4 -диоктадекаокси-2,2 -бипиридин-1,Г-диоксидом А (схема 3.252). Это является одним из примеров межфазного процесса экстракции катиона, что встречается довольно редко. Реагент был использован для некоторых реакций окисления, приведенных ниже. Противоионом экстрагируемому Се-комплек-су является нитрат-ион. [c.410]

Наиболее эффективными блескообразующими веществами являются соединения меркаптанового ряда (Ю. Ю. Матулис с сотр.), например меркаптобензотиазол (до 0,5 г/л), а также тиокарбамид, сероуглерод, тиосульфат натрия и др. Зеркально-блестящие осадки были получены (Г. С. Соловьев) в присутствии 0,005— 0,05 г/л 2,3-дитиолпропансульфоната натрия при 20—25°С и = 0,1—2,5 А/дм . Эффективность большинства блескообразующих добавок снижается в присутствии нитрат-ионов и при повышении температуры электролита. [c.423]

Нитрат-ионы Серная кислота, сульфат железа(И). концентрированная серная кислота Возникновение кольца суль фата нитрозожелеза(И) Ре(М0)804. Окраска от фиолетовой до коричневой [c.240]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Рассмотрим систему водный раствор — поверхность иодида серебра. При избытке в растворе ионов серебра (например, при добав.пеини нитрата серебра) последние являются иотенциалоире-деляющими. В роли иротивононов выступают нитрат-ионы, часть которых будет находиться в плотном слое, а другая часть в диффузном слое. Для такой системы формул) двойного электрического слоя можно записать следующим образом [c.62]

При осаждении иодида серебра ив раствора иодида калия на поверх-нагги осадка находятся адсорбированные ионы калия и серебра, которые могут обмениваться с ионами НзО+ цри промывании осадка азотной кислотой. Второй адсорбционный слой образуют нитрат-ионы. При высушивании осадка (при 120 °С) азотная кислота удаляется, так что для галогенидов серебра обычно не возникает ошибки, связанной с адсорбцией. [c.204]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.35 , c.37 , c.59 , c.68 , c.93 , c.151 , c.152 , c.257 , c.260 , c.266 , c.273 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.25 , c.26 , c.28 , c.31 , c.277 , c.295 , c.302 , c.302 , c.308 , c.308 , c.313 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.201 , c.206 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология