Гипохлорит кальция качество

Например, сточные воды обогатительных фабрик часто содержат вредные цианистые соединения. Для обработки этих вод применим метод химического окисления. По этому методу цианиды окисляют введением в воду гипохлорита. В качестве реагентов применяют гипохлорит кальция, гипохлорит натрия или хлорную известь. [c.257]

Гипохлорит кальция. Этот продукт используют в основном (80%) как дезинфицирующее средство и в качестве отбеливателя. Его вырабатывают три фирмы на четырех заводах, общая мощность которых в 1970 г. составляла 50 тыс. т [171]. Производство гипохлорита кальция приведено ниже [c.400]

Определение активного хлора в хлорной извести. Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит-, хлорат- и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [c.1129]

О качестве хлорной извести судят по содержанию в ней активного хлора и по ее стабильности, т. е. способности сохранять активный хлор в течение длительного времени. Активным хлором называется то количество хлора, которое выделяется при действии на продукт соляной кислотой. При действии соляной кислотой на гипохлорит кальция хлор выделяется по реакции [c.640]

В практике обезвреживания производственных сточных вод в качестве окислителей используют хлор, гипохлорит кальция и натрия, хлорную известь, диоксид хлора, озон, технический кислород и кислород воздуха. [c.53]

Однако вследствие образования основных солей и кристаллогидратов гипохлорита кальция условия осуществления производственного процесса сильно влияют на состав и качество продукта. В соответствии с этим существуют разные методы его производства. Когда хлорированию подвергают известковое молоко концентрацией 50—100 г/л Са(0Н)2, то после удаления нерастворившейся части раствор выпаривают с выделением кристаллов, представляющих собой нейтральный гипохлорит кальция с небольшой примесью основной соли При выпаривании раствора и увеличении концентрации СаСЬ растворимость гипохлорита кальция резко уменьшается Кристаллы отделяют от маточного раствора и высушивают. [c.942]

Белильная известь, или технический гипохлорит кальция, представляет собой белый порошок, сильно пахнущий хлором, и употребляется в качестве сильного окислителя при отбелке тканей, в качестве дезинфицирующего средства и т. д. [c.231]

По этому методу цианиды окисляют введением в воду гипохлорита. В качестве реагентов применяют гипохлорит кальция, гипохлорит натрия или хлорную известь. [c.257]

В узком смысле окисление — реакция соединения какого-либо вещества с кислородом, а в более широком — всякая химическая реакция, сущность которой состоит в отнятии электронов от атомов или ионов. В практике обезвреживания производственных сточны) вод в качестве окислителей используют хлор, гипохлорит кальция и натрия, хлорную известь, диоксид хлора, озон, технический кислород и кислород воздуха. [c.114]

В качестве более ценных отбеливающих и дезинфицирующих веществ употребляют также другие кислородсодержащие соединения хлора, например, окись хлора, гипохлорит кальция, натрия и др. [c.209]

Растворы гипохлоритов получают обычно хлорированием известкового молока (гипохлорит кальция), каустической или кальцинированной соды (гипохлорит натрия). Иногда в качестве растворов гипохлорита кальция используют фильтраты от производства порошкообразных гипохлоритов кальция, в фильтратах, однако, всегда содержится много хлорида кальция. [c.11]

Окисление. Этот метод используют в том случае, когда другими методами очистки, в том числе и биохимическим, не удается разрушить или удалить вредные вещества, содержащиеся в производственных сточных водах. Например, сточные воды обогатительных фабрик часто содержат цианистые соединения. Для обработки этих вод применим метод химического окисления путем введения в воду гипохлорита. В качестве реагентов используют гипохлорит кальция, гипохлорит натрия или хлорную известь. Комплекс сооружений для очистки сточных вод окислением представляет собой реагентное хозяйство, которое состоит из склада реагентов, растворных баков и дозаторов, камеры реакций и отстойников. [c.204]

В Советском Союзе гипохлорит кальция выпускают в соответствии с ГОСТ 13392—67 и МРТУ 6-01-70—66 следующего качества [c.34]

Растворы гипохлорита кальция получают хлорированием известкового молока, они образуются также в виде фильтратов в производстве порошкообразных гипохлоритов- Растворы гипохлорита натрия получают как хлорированием растворов каустической или кальцинированной соды, так и электролизом разбавленных растворов поваренной соли или морской воды. За рубежом и в нашей стране широко развиваются производства растворов гипохлорита кальция и натрия химическим способом хлорированием известкового молока или каустической соды. Хотя известковое молоко дешевле и доступнее, чем каустическая сода, преимущественно используется гипохлорит натрия, так как при отбеливании ряда материалов в растворах, содержащих кальций, на материалах возможно образование осадков нерастворимых солей кальция, ухудшающих равномерность отбеливания и качество получаемого материала. Кроме того, в товарных растворах гипохлорита кальция всегда содержатся шлам и твердые взвеси, осаждающиеся в аппаратах, тогда как растворы гипохлорита натрия свободны от этого недостатка. [c.6]

Наиболее широко в водоснабжении для обеззараживания воды и дезинфекции сооружений, в которых хранится и обрабатывается вода, применяется хлорирование. В качестве реагентов для хлорирования воды служат хлорная известь, гипохлорит кальция и жидкий хлор. В практике обратноосмотического обессоливания используется богатый опыт коммунального и промышленного водоснабжения и щироко применяется хлорирование воды перед ее подачей на опреснительные аппараты. Вместе с тем условия обратного осмоса и свойства мембран предъявляют специфические требования к использованию хлорирования перед обессоливанием воды. [c.122]

На полупромышленной установке были изучены все стадии процесса обезвреживания и утилизации активного хлора, содержащегося в сточных водах, ацетоном. В качестве опытных сточных вод использовали гипохлоритные сточные воды цеха Стерлитамакского производственного объединения Каустик , содержащие гипохлорит и другие двухосновные соли кальция, и ацетон (марки ЧДА). [c.109]

Гипохлорит кальция выпускают в виде дветретиосновной соли ЗСа(С10)2 2Са(ОН)2-2НгО, обозначаемой ДТС ГК, и двухосновного гипохлорита кальция Са(С10)2 2Са(ОН)2, обозначаемого ДС ГК. Качество выпускаемых срртов гипохлорита кальция должно удовлетворять требованиям ЦМТУ 4707—55 (табл. 117). [c.933]

Содержание активного хлора в техническом продукте составляет 60—80%, чаще всего около 70%. Так как гипохлорит-ион по своему окислительному действию эквивалентен двум атомам хлора (С1+ может принять два электрона, а С1° — только один), то качество Са(0С1)г определяют по содержанию активного хлора. Молекулярный вес гипохлорита кальция 142,99, вес 4 г-экв хлора составляет 141,83 отсюда следует, что приблизительное содержание гипохлорита кальция можно считать равным содержанию активного хлора. Кроме Са(0С1)2 в продукте содержится 10—20% не- прореагировавшего Са(ОН)г, 5—10% СаСЬ и до 1% воды. [c.327]

Такое обилие и разнообразие вариантов получения гипохлорита кальция объясняется стремлением обойти характерные для данного производства серьезные технологические трудности. К ним относится прежде всего склонность гипохлорита кальция и особенно его нейтральной соли к кристаллизации в виде чрезвычайно мелких, плохо фильтруемых кристаллов, задерживающих маточник, что сказывается на качестве продукта. Наличие в гипохлорите значительного количества хлористого кальция затрудняет сушку пасты и вызывает оводнение готового продукта [c.34]

В качестве очистного реагента можно применять также белильную известь (гипохлорит кальция). Процесс осуществляют промывкой сернистого бензина раствором гипохлорита. Часто для удаления нежелательных хлорированных побочных продуктов процесс дополняют последующей щелочной промывкой. Гипохлоритпую очистку обычно проводят при 35-43° С. [c.108]

В практике обезвреживания производственных сточпьк вод в качестве окислителей используются хлор, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия, хлорная известь, озон, технический кислород и кислород воздуха. [c.43]

Гипохлорит кальция, нейтральный Порошкообразный продукт белого цвета или сла-боокра-шенный ГОСТ 25263-82 Марка А, сорт I Са(С10)2 Масс, доля активного С1 —60 НгО —2 масс, доля нераств. ост. — 12 коэффициент термостабильности — 0,9 Марка А хлорированием известкового молока, выделением гипохлорита кальция и его высушиванием В стальных оцинкованных барабанах емкостью 50-100 дм (по ГОСТ 5044-79) и др. по требованию потребителя Для обеззараживания воды, дезинфекции, отбелки тканей и целлюлозы, в качестве агента (сильный окислитель) в химических производствах [c.234]

Окисление цианидов до цианатов может быть произведено относительно недорогим окислителем — гипохлоритом. В качестве реагента, содержащего окисляющрй гипохлорит — ион ОС ", служит хлорная известь, гипохлорит кальция или гипохлорит натрия. Между гипохлоритом и цианидами протекают следующие реакции окисления для простых ядовитых растворимых цианидов [c.569]

Гипохлорит кальция выпускается в виде дветретиосновной соли ЗСа(С10)2 2Са(0Н)2 2Н20, обозначаемой ДТС ГК и дву-оснавного гипохлорита кальция Са(СЮ)2 2Са(ОН)2, обозначаемого ДС ГК. Качество гипохлорита кальция должно удовлетворять следующим требованиям [c.418]

Как видно из табл. 37, получаемые соединения могут давать с непрореагировавшей гидроокисью кальция основные соли типа III, IV и VI (соль V имеет второстепенное значение). Так как соль IV наиболее трудно растворима, она первой выпадает в осадок (при температуре ниже 35 °С выпадает и соль VI). Если на этом остановить хлорирование и отфильтровать осадок, то в качестве главного продукта получается двухосновной гипохлорит кальция IV (базогрелит). [c.327]

Антисептический лед. Так называется обезвреженный (обеззараженный) лед, полученный из воды, в которую добавлен какой-либо антисептик (вещество, препятствующее развитию бактерий). В качестве такого рода веществ применяют аскорбиновую кислоту, гипохлорит кальция, нитрат натрия и др. Находят применение для этой цели и некоторые антибиотики, например ауромицин [c.335]

Антисептический лед. Обезвреженный (обеззараженный) лед, произведенный из воды, в которую добавлен какой-либо антисептик (вещество, обладающее бактерицидным действием, т. е. препятствующее развитию бактерий) называется антисептическим. В качестве такого рода веществ применяются аскорбиновая кислота, гипохлорит кальция, нитрат натрия и др. Для этой цели находят применение и некоторые антибиотики, например ауромицин (хлор-тетрациклин). Для обеззараживания воды оказывается достаточным добавить к ней всего от 0,0001 до 0,0005% ауромицина. [c.363]

Обезвреживание цианистых соединений. В качестве реагента для обезвреживания применяют гипохлорит натрия (NaO l), в котором содержится около 12—14% активного хлора. Можно применять гипохлорит кальция и хлорную известь, жидкий хлор. [c.405]

Гексагидрат гипохлорита натрия (НаСЮ. 6Н2О). Технический продукт в виде водных растворов, известен как "жавелевая вода". Получается электролизом водного раствора хлорида натрия, действием сульфата или карбоната натрия на гипохлорит кальция, и обработкой гидроксида натрия (каустической соды) дихлором. Эта соль, очень хорошо растворимая в воде, не существует в безводном состоянии. Она очень неустойчива и чувствительна к действию тепла и света. Водные растворы гидрохлорита натрия бесцветны или окрашены в желтоватый цвет, имеют запах дихлора. Содержат обычно в качестве примеси небольшое количество хлорида натрия. Используются для обесцвечивания растительных волокон и древесной пульпы, для дезинфекции помещений, очистки воды и получения гидразина. Используется также в фотографии как быстрый проявитель для противоореольных пластин и в медицине как антисептик (в смеси с ортоборной кислотой известен как раствор Дакина). [c.80]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

В практике обезвреживания производственных сточных вод в качестве окислителей используют хлор гипохлорит кальция и натрия, хлорную известь, диоксид хлора, озон, техшческий кислород и кислород воздуха. Среди, других окислителей, которые применяются при очистке производственных сточных вод, моисно назвать пероксид водорода, оксиды марганца, перманганат и бихромат кальция. Эти окислители, хотя и не находят широкого применения, но в ряде случаев могут быть использованы дня окисления фенолов, крезолов, цианидсодержащих примесей и др. [c.310]

В качестве реагента для обезвреживания применяют гипохлорит натрия (МаОС1), в котором содержится около 12—14% активного хлора. Можно применять гипохлорит кальция и хлорную известь, раствор которых необходимо профильтровать, так как нерастворен-ный осадок забивает систему подачи раствора в ванну и электромагнитный клапан. Можно также применять жидкий хлор, но при этом [c.239]

Цианистые соединения обезвреживают, окисляя циан до цианатов активным хлором в щелочной среде при pH = 10 + 11. В качестве окислителей применяют гипохлорит натрия (МаОС1) или кальция, жидкий хлор или хлорную известь. При использовании жидкого хлора необходимы дополнительные вентиляционные и дозирующие устройства, а растворы гипохлорита кальция и хлорной извести нужно фильтровать. [c.235]

Гипохлорит натрия ЫаСЮ — сильный окислитель, по своей бактерицидной эффективности и влиянию на технологические показатели качества обрабатываемой воды равноценен действию жидкого хлора, хлорной извести и порошкообразного гипохлорита кальция. Методы контроля за качеством обрабатываемой воды, применяемые при использовании хлорреагентов, остаются неизменными и при использовании гипохлорита натрия. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология