Плюмбаты

Большинство плюмбатов нерастворимо в воде. Растворимы плюмбаты натрия и калия в растворе они сильно гидролизованы. [c.426]

Кислотные свойства оксида свинца (IV). Небольшое количество РЬОг поместите в пробирку, добавьте концентрированный раствор щелочи и подогрейте. Наблюдайте растворение осадка и образование плюмбата натрия. [c.221]

В химическом отношении РЮ2 является амфотерным соединением с преобладающим кислотным характером. При сплавлении с основными оксидами оксид свинца (IV) образует соли мета- и ортосвинцовой кислоты — плюмбаты, например [c.501]

Растворение идет быстрее, когда используется свежеприготовленный влажный оксид свинца (IV). Нужно следить, чтобы вода не выкипала, в противном случае ее добавляют. К полученной смеси приливают небольшое количество воды для растворения осадка плюмбата и раствор фильтруют. Для кристаллизации его помещают в вакуум-эксикатор над серной кислотой. Выпавший бесцветный порошок отсасывают, промывают абсолютным спиртом и высушивают между листами фильтровальной бумаги. Желтоватая окраска указывает на примесь плюмбата свинца, который может образоваться за счет высокой температуры раствора. [c.131]

Интенсивность взаимодействия уменьшается при переходе от ОеОг к РЬО . Плюмбаты — сильные окислители. [c.384]

Для плюмбитов такие реакции не характерны, так как степень окисления +2 для свинца является устойчивой. Напротив, плюмбаты должны были бы выступать как сильные окислители. Однако они существуют в щелочной среде, а, как известно, в щелочных средах окислительные свойства кислородсодержащих соединений выражены слабо, в то время как восстановительные усиливаются. Именно поэтому восстановительные свойства ярче [проявляются у германитов и станнитов, а окислительные свойства РЬ(+4) в кислой среде. [c.223]

Г ацетата свинца растворяют в 50 см воды и смешивают с раствором Юг NaOH в 90 см НгО. К смеси добавляют 100 см профильтрованного раствора, содержащего 25 г технического гипохлорита кальция в 200 см воды. Раствор нагревают до исчезновения запаха уксусной кислоты. РЬОг выделяется в виде коричневого осадка. Если при добавлении новых порций раствора гипохлорита кальция снова образуется осадок, окисление продолжают, как описано выше. Темный мелкокристаллический препарат несколько раз промывают горячей водой. Затем осадок смешивают с 50 ом З 3 М раствора HNO3 для удаления плюмбатов, которые образуются в небольшом количестве, а также РЬ(ОН)г. После многократного промывания горячей водой методом декантации осадок отсасывают и высушивают в вакуум-эксикаторе над фосфорным ангидридом. [c.588]

Интенсивность озаимодействня уменьшается при переходе от СеОг к ГЬОг. Плюмбаты - сильные окислители. [c.388]

Гидроксиды Э(0П)2 выпадают в осадок при действии щелочей или NH3 Н2О на соли Э . Соединения ЭО и Э(0Н)2 амфотерны у Се(011)2 преобладают кислотные свойства, у РЬ(0Н)2 - основные свойства и он растворяется только в концентрированных растворах щелочей. При действии растворов щелочей на ЭО н Э(0Н)2 образуются германаты(И) М СеОг, существующие только в растворе (формула условна) станнаты(П) М п(011)з и плюмбаты(П) М1 ГЬ(0Н)4) при сплавлении оксидов или гидроксидов со щелочами можно получить MjSnOj и М РЬОг. В воде эти соли почти полностью гидролизуются, так как Э(011)2 очень слабые кислоты. При действии окислителей, в том числе и О2, герма- [c.388]

Плюмбат калия КгРЬОз-ЗНаО легко разлагается оксидом углерода (IV), поэтому хранить его следует в хорошо закрытой склянке или в запаянной ампуле. [c.131]

Свинец также растворяется в щелочах с образованием тpигидpo- ксо-(П)плюмбат-ионов [c.202]

Гидратированная двуокись свинца РЬОг-хНгО получается при гидролизе плюмбатов и окислении солей свинца в водных растворах. Гидрата определенного состава, ио-видимому, не существует. Рентгенографическое исследование обнаружило в гидратированной двуокиси свинца только линии самой РЬОг. [c.202]

Смешанные окислы РЬгОз и РЬз04 содержат свинец в обеих степенях окисления, поэтому их можно рассматривать как мета- и орто-плюмбат свинца. РЬгОз (РЬРЬОз) существует в двух формах оранжевой (кубической) и черной (моноклинной). Обычная оранжевая окись получается как из РЬО, так и из РЬОг в интервале температур от 580 до 620° С [c.202]

Среди сояинений свинца (IV) большое значение имеет PbOi. Это амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств. При сплавлении с основными оксидами образуются плюмбаты - соли несуществующей в свобояно.м состоянии свинцовой кислоты (НгРЬОз) [c.78]

SnOs и РЬОг нерастворимы ни в воде, ни в растворах кислот и щелочей. Они переводятся в растворимые соединения (метане таннаты и мета-п л ю м б а т ы) сплавлением со щелочами. Примером орто-плюмбата, нерастворимого в воде, может служить плюмбат свинца (И) РЬзРЬО оранжево-красного цвета известный под названием сурик РЬзОч. [c.309]

Оксид свинца (II) РЬО применяют для получения хрустального стекла, в производстве глазури, эмали, белил, в резиновой промышленности как наполнитель. Плюмбат свинца (II) РЬз04 используют для изготовления краски (сурик), в цинкографии. Оксид свинца (IV) РЬОг находит применение в качестве окислителя, например в производстве спичек. Все оксиды свинца применяют для изготовления аккумуляторов. Помимо сурика многие соединения свинца используют в качестве пигментов для получения красок РЬЬ — желтой кассельской, РЬСг04 — хромовой желтой, 2РЬСОз-РЬ(ОН)2— свинцовых белил. Ацетат свинца (II) РЬ(СНзСОО)2-ЗНгО применяют при ситцепечатании и крашении тканей, а в виде раствора — в медицине под названием свинцовая примочка. Азид свинца (II) РЬ(Ыз)г является детонатором, превосходя по этому свойству соли гремучей кислоты (см. гл. XV, 1). Свинец и его соединения ядр-виты, их предельно допустимая концентрация в воздухе 0,01 мг/м . [c.312]

Соли оловянных кислот называются мета- и ортостаннатами, а свинцовых кислот — мета- и ортоплюмбатами. К плюмбатам следует отнести такие соединения, как сурик РЬз04 и полутора-окись свинца РЬ Од, представляющие собой свинцовые соли орто-свинцовон и метасвинцовой кислот [c.238]

Напишите ионное и молекулярное уравнения реакций получения плюмбата натрия ЫааРЬОд при взаимодействии двуокиси свинца с гидроксидом натрия. [c.168]

Соответствующие соли, однако, полностью гидролизуются водой вплоть до образования гидроксидов Э(ОН)з, которые на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-хНзО. Высшие оксиды ЭО в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. При этом образуются соответственно германаты, станнаты и плюмбаты, которые в водных растворах представляют собой гидроксокомплексы, например [c.222]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.222 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.337 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.226 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.590 , c.592 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.108 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.272 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.300 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.527 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.511 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.385 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.318 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.315 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.285 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.522 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.388 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.129 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.622 ]

Общая химия (1968) -- [ c.540 , c.541 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.528 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология