Окисление солей

Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода [c.260]

Восстановление и окисление солей диазония. Мягкое восстановление солей диазония приводит к ароматическим производным гидразина и применяется для препаративного получения этих соединений. Реакцию можно проводить двумя различными способами [c.592]

Натриевая соль (кристаллизуется с 2НгО) легко растворима в воде. Она значительно токсичнее моно- и дииодсоединений и во-многих отношениях ведет себя подобно йодоформу. Атомы лода еще более неустойчивы, чем в йодоформе, и при окислении соли кислородом воздуха в спиртовом растворе уже через несколько-минут выделяется свободный иод. Реакция с кислородом в крови протекает значительно медленнее. Разложение соли происходив в ничтожной степени в условиях сохранения ее водного или спиртового раствора в темноте в атмосфере инертного газа. При действии света в отсутствие кислорода соль разлагается, выделяя иодистый водород и бисульфат натрия [c.121]

Синтез диоксида марганца основан на анодном окислении солей марганца(II) в растворах некоторых минеральных кислот на аноде [c.198]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

В присутствии солей аммония гидроксиды раствором аммиака не осаждаются (почему ). На воздухе идет окисление солей железа и кобальта до соединений со степенью окисления металлов + 3. [c.637]

Окисление солей марганца (II). 1. В пробирку возьмите 0,2 г оксида свинца (IV), прилейте 2—3 мл разбавленной азотной кислоты (1 3) и 1—2 капли раствора соли двухвалентного марганца, прокипятите. Наблюдайте изменение окраски раствора. [c.121]

В водном растворе хлорид титана (III) находится в виде комплекса [Т1(Н20)б]С1з. Концентрированной серной кислотой титан окисляется до сульфата титана (IV). Также соли титана (IV) получаются при окислении солей [c.505]

Марганцовая кислота может быть получена окислением солей двухвалентного марганца диоксидом свинца в присутствии серной или азотной кислоты [c.342]

Оксид свинца (IV) получают окислением солей двухвалентного свинца сильными окислителями, например, хлором, гипохлоритом и др. [c.501]

Окисление солей трехвалентного церия, а) К 1 раствора соли церия добавить 3 мл азотной кислоты (1 2), всыпать щепотку двуокиси свинца и нагреть до кипения. После отстаивания осадка определить цвет полученного раствора. Составить уравнение реакции. [c.337]

Чтобы предотвратить окисление соли Ре(П) кислородом, раствор СОЛИ Мора следует готовить непосредственно перед опытом, используя прокипяченную и охлажденную дистиллированную во- [c.131]

Перекись магния можно получить окислением соли магния перекисью водорода или перекисью натрия [c.219]

Препарат можно получить окислением солей двухвалентного никеля хлорноватистокислым натрием [c.290]

При окислении соли лейкооснования, обладающего слабыми основными свойствами, получается малахитовый зеленый, относящийся к красителям ряда трифенилметана [c.194]

Методы спектрофотометрического определения производных л-феннлендиамннов, основанные на измерении оптической плотности окрашенных продуктов их окисления — солей Вюрстера [172], обладая высокой чувствительностью, недостаточно точны и избирательны, так как при этом определяются и другие амины, которые. могут присутствовать в топливе. Более точным и объективным, по мнению некоторых исследователей [173], является метод неводного потенциометрического титрования, который был ранее предложен [174] для определения К,К -двухзамещенных-п-фе-нилендиам-инов в резине. Присадку экстрагируют хлорной кислотой в среде ледяной уксусной кислоты. В работе [173] этот метод был использован для определения чистоты /г-фенилендиами-нов. [c.198]

Окисление солей Се + в соли Се +. Окислители — персульфат аммония (NH4)2SaOв, висмутат натрия NaBiOз, двуокись [c.194]

При окислении солей диазония перекисью водорода в щелочном растворе (т. е., собственно говоря, при окислении диазотатов) образуются нтроанилиды и нитрозофенилгидроксиламиновые соединения. Такое течение реакции интересно постольку, поскольку оно показывает, что окислению могут подвергаться как один, так и другой атомы азота молекулы диазотата. [c.593]

При действии хлорного л<елеза из растворов галловой кислоты выплдает сине-вато-черный осадок. Этим пользуются для изготовления чернил (галловых чернил), которые состоят из водного раствора галловой кислоты (или таннина, стр. 670), Ре304, гуммиарабика, играющего роль защитного коллоида, и небольшого количества серной кислоты. Последняя прибавляется для того, чтобы предотвратить или сильно замедлить окисление соли закисного железа кислородом воздуха и таким образом избежать выпадения синевато-черного осадка. [c.668]

Анилиновый черный. Этот важный краситель получается при окислении солей анилина бертолетовой солью, хромпиком, солями окисного железа и т. д. Окисление почти всегда ироводят непосредственно на волокне (хлопке, реже шелке и полушелке), лишь в незначительных количествах анилиновый черный применяют в готовом виде в качестве лакового красителя при ситцепечатании. Для того чтобы окисление протекало должным образом, требуются определенные катализаторы, переносчики кислорода, предпочтительно соли ванадия, меди и железа. [c.712]

При окислении индантрона получается светло-желтый азин (уничтожение водородного мостика) поэтому индантреновый синий не обладает большой прочностью к хлору. Получающийся азин чрезвычайно склонен к обратному переходу в дигидроазин. При образовании куба индантрон обычным способом превращается в дигидросоединение, тоже окрашенное в синий цвет. Важный синтез индантронов, непосредственно приводящий к инднгозолям, заключается в окислении солей сернокислых эфиров лейко-р-аминоантрахннонов до соответствующих азинов. Таким методом получают антразоль с н н и и 1ВС, имеющий большое промышленное значение [c.731]

При окислении солей, например [ eSOi, в нейтральной среде по-выщенные заряды катионов (Fe + Fe ) не могут быть нейтрализованы оставшимися в том же количестве анионами (SOif ). В таком случае роль дополнительных анионов выполняет содержащийся в растворе ион ОН, что приводит к образованию основной соли Fe(0H)S04. [c.124]

Путем взаимоде 1ствия радикалов с ингибитором, которым могут быть а) малоактивные свободные радикалы, не инициирующие полимеризацию, но способные рекомбинировать (или диспро-порционировать) с растущим радикалом б) молекулы, которые, взаимодействуя, насыщают свободные валентности радикалов, а сами превращаются в малоактивные радикалы. Так действуют многие хиноны (бензохинон), ароматические ди- и тринитросоединения, молекулярный кислород, соединения металлов переменной степени окисления (соли Ре +, u + и др.). Здесь ингибирование сводится к передаче электрона [c.387]

Окис,рение неметаллов или нх окислов в более низких степенях окисления окисление солей бескисло- [c.224]

Получают РЬОг разложением сурика (РЬз04) азотной кислотой, электрохимическим окислением солей РЬ + или действием на них сильных окислителей, таких как хлор или бром [c.202]

Гидратированная двуокись свинца РЬОг-хНгО получается при гидролизе плюмбатов и окислении солей свинца в водных растворах. Гидрата определенного состава, ио-видимому, не существует. Рентгенографическое исследование обнаружило в гидратированной двуокиси свинца только линии самой РЬОг. [c.202]

В химической практике, находят применение реакции, для которых окислительно-восстановцтельнцй потенциал окислителя меньше потенциала восстановителя, например окисление солей марганца(П) до перманганата диоксидом свинца. В таких случаях, чтобы спланировать эксперимент, необходимо проанализировать зависимость степени превращения от исходного состав раствора, г [c.258]

Тимохинон может быть получен непосредственно из тИхМола сульфированием и окислением сульфомассы перекисью марганца или двухромовокислым калием тот же способ был успешно применен к карвакролу. Окисление солей аминотимола двухромовокислым калием , хлорным железом или бромом в момент выделения также дает удовлетворительные выходы тимохинона. Хороший выход получается также при длительном кипячении нитрозо-тимола с обратным холодильником . Описанный здесь метод основан на том, что соль диазония, полученная из аминотимола, почти количественно превращается в тимохинон при нагревании в присутствии избытка азотистой кислоты , [c.380]

Наиб, важное практич. применение В.-определение Fe(ll), к-рое возможно в присут. НС1 (< 4 М) и орг. в-в. Наиб, часто этим методом анализируют минералы, карбонатные породы и руды. Прямым ванадатометрич. титрованием определяют также As(in), Hg(I), T1(I), Sn(II), Sb(III), Ti(ni), v(iii), Mo(iii, V), w(V), U(iv), sor, s or, s -, S N-, I. Орг. соед. (спирты, кетоны, аминокислоты и др.) определяют обратным титрованием к исследуемому р-ру прибавляют избыток р-ра V(V), к-рый после завершения р-ции оттитровывают р-ром Fe(II). В этом случае преимущество В. перед дихроматометрией и цериметрией состоит в более высокой избирательности. Так можно определять гидрохинон в присут. крезолов, а миндальную, малеиновую или фумаровую к-ты в присут. муравьиной и уксусной Электро-генерированный V(V), полученный окислением соли V(IV) или анодной поляризацией ванадиевого электрода, применяют в кач-ве титранта в кулонометрич. титровании [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология