Действие растворов щелочей

Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

ДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ НА АЛЮМИНИЙ [c.107]

В отличие от многих металлов на алюминий очень сильно действуют растворы щелочей. Например [c.251]

Установите формулу карналлита л КС1 i/Mg la X X гНгО, если при прокаливании 5,55 г его масса уменьшилась на 2,16 г, а при прокаливании осадка, полученного действием раствора щелочи на раствор, содержащий 5,55 г карналлита, потери составили 0,36 з. [c.41]

Химические свойства. При действии растворов щелочей происходит щелочной гидролиз или омыление жиров. При этом образуются глицерин и соли соответствующих высших жирных кислот, входящих в состав жпров [c.348]

Гидроксосоли получают действием растворов щелочей па амфотерные гидроксиды или оксиды, например [c.62]

Технически наиболее важной акцией, которая будет рассмотрена ниже подробнее, является омыление сульфохлоридов при действие раствора щелочей. [c.383]

Изделия, изготовленные из поликарбоната, характеризуются стабильностью размеров, не деформируются при длительном нагревании вплоть до температуры плавления и остаются гибкими до —75 °С. Поликарбонаты устойчивы к действию воды, растворов солей разбавленных кислот, углеводородов, спиртов, разлагаются под действием растворов щелочей, аммиака и аминов. [c.78]

I. Образование аммиака при действии растворов щелочей. Из растворов, содержащих соли аммония, при добавлении щелочей и нагревании выделяется аммиак, который может быть обнаружен но запаху, по образованию с H I белого дыма NH.j J и но изменению цвета индикаторной бумаги. [c.240]

Какие из известных вам типов соединений могут образоваться при действии раствора щелочи на растворы солей Приведите примеры. [c.19]

Соли двухвалентного железа могут быть получены растворением металлического железа, гидрата закиси, карбоната или сульфида железа (И) в разбавленных кислотах без доступа воздуха. Гидрат закиси железа Fe(0H)a можно получить при действии растворов щелочей па соли без доступа воздуха [c.353]

ИКС полосы поглощения при (см >) 1730 (очень сильная, относящаяся к колебаниям групп С = 0) 1640 (колебания групп С = С) 1290, 1260, 1180, 1140 (колебания групп С—О). Отвержденный полимер устойчив к воде, неокисляющим кислотам, но не выдерживает действия растворов щелочей и горячих кислот. Температурный диапазон эксплуатации до 100°С. Прочность на сжатие 78,4— 196 МПа, на растяжение 19,6—9,8 МПа. Твердость 93—343 МПа. Плотность 1,1 — 1,5г/см [c.321]

Приготовьте совсем немного ( 0,3 г) гидроксида меди действием раствора щелочи на раствор сульфата меди. Осадок промойте 2—3 раза водой, поместите в стаканчик с медным электродом. Измерьте ЭДС гальванического элемента [c.339]

При действии растворов щелочей на спирты алкоголяты не получаются. [c.330]

Гидроксид железа (II) Fe(0H)2 получается действием растворов щелочей на соли двухвалентного железа [c.353]

При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0,896 л водорода, а при действии раствора щелочи на такой же образец смеси — [c.180]

Как -металлы четвертого периода относятся к действию растворов щелочей и соляной кислоты Какие из них пассивируются концентрированной азотной кислотой [c.320]

Гидроксид хрома (II) Сг(0Н)2 получают в виде желтого осадка при действии раствора щелочи на хлорид хрома (II) СгС [c.197]

Оксид хрома (III) с водой не взаимодействует, однако ему соответствует гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з, который получают в виде студнеобразного осадка серо-зеленого цвета действием растворов щелочей на растворы солей хрома (111) [c.198]

Действие растворов щелочей [c.291]

Подобная связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической. Однако следует иметь в виду, что часто получение веществ осуществляется не прямым, а косвенным путем. Например, гидроксид меди (И) нельзя получить реакцией взаимодействия оксида меди (П) с водой, так как в этом случае взаимодействие отсутствует. Тогда применяют косвенный путь на оксид меди (И) действуют кислотой, получают соль, а из соли действием раствора щелочи получают гидроксид меди (И). [c.137]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0,896 л водорода, а при действии раствора щелочи на такой же образец смеси — 0,448 л водорода. Определите массовые доли (%) компонентов в смеси. [c.339]

Опыт 4. Действие растворов щелочей [c.178]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

Ре, Со, N1 и их соединения широко используют в качестве катализаторов. Губчатое железо с добавками—катализатор синтеза аммиака. Высокодисперсный никель (никель Ренея)—очень активный катализатор гидрирования органических соединений, в частности жиров. Никель Ренея готовят, действуя раствором щелочи на интерметаллид Ы1А1, при этом алюминий образует растворимый алюминат, а никель остается в виде мельчайших частиц. Этот катализатор хранят под слоем органической жидкости, в сухом состоянии он мгновенно окисляется кислородом воздуха. Со и Мп входят в состав катализатора, добавляемого к масляным краскам для ускорения их высыхания . [c.569]

Однако только третичные иитросоединения )1идифферентны к действию растворов щелочей, тогда как перви шые и вторичные соединения при этом растворяются с образованием солей. Если л<е применять спиртовый раствор едкого натра, то вьшадаизт твердые натриевые соли. Детальными исследованиями Михаэля, Нэфа, Голлемана и в особенности Ганча было доказано, что образование солей нитросоединений сопровождается внутримолекулярной перегруппировкой. Первичные и вторичные нитросоединения могут реагировать в двух десмотропных формах, из которых одна превращается в другую в результате перехода атома водорода, находящегося у того же атома углерода, что и нитрогруппа, к атому кислорода нитрогруппы [c.174]

Замеш,ение гидроксильных групп оксиалкильными или окси-арильными группами приводит к изменению некоторых свойств полиметиленфенолов. Присутствие гидроксильной группы обусловливает некоторую гигроскопичность полимера, снижает его стойкость к действию растворов щелочей, способствует возникновению водородных связей между отдельными сегментами цепей, снижая их гибкость, а следовательно, и упругость полимера. При <амещении в полиметиленфенолах гидроксильных групп простыми эфирными группами свойства полимера несколько улучшаются. [c.387]

Реакционная масса, образующаяся в процессах сульфидирования, по химическим свойствам соответствует растворам щелочи, сернистого натрия или полисульфндов натрия. Органические соединения, содержащиеся в реакцио] ной массе, при выборе магериала аппаратуры можно не приннмат1> во впима ше, так как воздействие их на металлические детали аппаратов весьма незначительно. Как показывает опыт действующих заводов, аппараты из черных металлов в большинстве случаев достаточно стойки к действию растворов щелочей, сульфидов и полисульфидов натрия и могут служить в течение 2—7 лет при условии более частой замены некоторых быстроизнашивающихся деталей. [c.323]

Гидроксиды Э(0П)2 выпадают в осадок при действии щелочей или NH3 Н2О на соли Э . Соединения ЭО и Э(0Н)2 амфотерны у Се(011)2 преобладают кислотные свойства, у РЬ(0Н)2 - основные свойства и он растворяется только в концентрированных растворах щелочей. При действии растворов щелочей на ЭО н Э(0Н)2 образуются германаты(И) М СеОг, существующие только в растворе (формула условна) станнаты(П) М п(011)з и плюмбаты(П) М1 ГЬ(0Н)4) при сплавлении оксидов или гидроксидов со щелочами можно получить MjSnOj и М РЬОг. В воде эти соли почти полностью гидролизуются, так как Э(011)2 очень слабые кислоты. При действии окислителей, в том числе и О2, герма- [c.388]

Металлы с азотом, серой и углеродом при нагревании дают нитриды, сульфиды и карбиды переменного состава. Эти металлы устойчивы к действию растворов щелочей, но при сплавлении со щелочами с добавлением окислителей (KNO3, КМПО4 и т. п.) они превращаются в соли своих высших кисло- [c.424]

Соединения марганца (II), (III) и (IV). Оксид марганца (И) МпО — зеленый порошок, соединение непрочное, легко переходит в оксид марганца (П1) МП2О3. Гидроксид марганца (И) Мп(0Н)4 — студнеобразный бесцветный осадок, который можно получить, действуя раствором щелочи на соль марганца (И) [c.203]

Гидроксид хрома (П) С г ОН) получают в ин,те желтого осадка при действии раствора щелочи .юри хрома (И) ( r lj [c.305]

Оксид хрома (III) с водой не впац. о действ ует, однако ему ссютвет-ствует гидроксид хрома (111) Сг(ОИ) ,, когоры(1 П(5лучают ь виде студнеобразного осадка серо-зеленого цв ЭТ-а действием растворов щелочей на растворы солей хрома (111) [c.305]

Изатин легко гидролизуется под действием раствора щелочи. Продукт этой реакции может служить исходным веществом для получения производных хинолина. Какие образуются соединения, если в реакцию с этим продуктом ввести а) ацетон, б) ацетоуксусиый эфир, в) пировиноградную кислоту [c.279]