Германаты

Германий взаимодействует также с щелочами в присутствии пероксида водорода. При этом образуются соли германиевой кислоты— германаты, например [c.421]

Германаты находят применение в качестве активизаторов люминофоров. Некоторые органические соединения германия используются в составе теплоносителей и жидкостей для гидравлических систем, а также для получения смазочных веществ. [c.192]

Несмотря на значительную растворимость ОеОз в воде германий соосаждается при гидролизе кислых растворов с гидроокисями Ре и других тяжелых металлов вследствие образования соответствующих германатов. При нагревании вплоть до плавления двуокись практически не испаряется и не диссоциирует. При более высокой температуре наблюдается небольшое испарение с диссоциацией в парах до окиси. [c.158]

Опыт 24.14. Часть раствора германата натрия (см. опыт 24.13) перенести в коническую пробирку и к нему прибавить 10—15 капель нагретого почти до кипения 0,1 н. раствора гидроксида бария. При этом образуется белый осадок германата бария. [c.222]

Замечание. Чтобы получить студень германата кальция с концентрацией всего лишь 0,065%, берут 0,042 г двуокиси германия, 0,045 г едкого кали и 0,06 г хлорида кальция. [c.241]

Получение германата бария [c.222]

Соли германиевых кислот (германаты). Гер-манаты синтезируют как осаждением (или кристаллизацией) из водных растворов (при атмосферном и высоком давлении), так и сухим путем, спекая или сплавляя ОеОа с окислами или карбонатами металлов. [c.159]

Арсенаты также дают желтый осадок, а германаты и силккаты — желтые растворимые соединения аналогичного состава. [c.624]

В структуре германатов второй группы (сюда относятся соединения с большим, чем у метагерманатов, относительным содержанием ОеО,) у части атомов Сек. ч. 6. Можно считать, что эта часть германия выполняет катионные функции. Такие германаты аналогичны по строению различным титаносиликатам [20]. [c.159]

Из прочих Ме много германатов найдено у свинца. Для Fe (П), Ni (И), Мп (И), Си (И) и т. п. известны только мета- и ортогерманаты. [c.160]

Ва, С(1) имеют решетку типа перовскита (см. рис. 94). Структурной единицей оксо-германатов могут быть как тетраэдры 0е04, так и октаэдры ОеО , поэтому оксогерманаты разнообразнее, чем оксосиликаты. [c.487]

Опыт 119. Полученке студня при очень малых концентрациях на примере германата кальция [c.240]

Результат опыта. При вливании раствора хлорида кальция в стакан образуется германат альция, имеющий консистенцию студня. Наличие в стакане студня демон-стрирукуг следующим образом а поверхность студня кладут картонный ружок радиусом 1,5 см, а на его ставят гирьку весом 10 г. При этом убеждаются в том, что образовавшийся гель обладает свойствами упругого тела. Образовавшейся гель германата кальция соде]эжит 99,923% воды и лишь 0,077% вещества, образующего студень. [c.241]

При переработке медно-кадмиевых кеков много германия теряется в виде гидридов, и его концентрирования не наблюдается. При вельцевании отвальных кеков и раймовок в вельц-окислы переходит 30—40% Ое [67]. Если их выщелачивать по нейтральной схеме, подавляющая часть германия остается в свинцовом кеке и вместе с ним поступает на свинцовую плавку. При кислом выщелачивании возгонов (остаточная кислотность 10—20 г/л) до 80% Ое растворяется. При нейтрализации такого раствора вельц-окисью (если в ней присутствует индий, этот кек — первичный индиевый концентрат) германий осаждается вследствие гидролиза и образования нерастворимых германатов. Обычно в осадке содержатся сотые доли процента, иногда до 0,3% Ое [66]. [c.178]

Диоксид германия — амфотерное соединение с сильно преобладающими кислотными свойствами, вследствие чего он легко растворяется в щелочах, обргвуя германаты, [c.421]

Гидроксиды Э(0П)2 выпадают в осадок при действии щелочей или NH3 Н2О на соли Э . Соединения ЭО и Э(0Н)2 амфотерны у Се(011)2 преобладают кислотные свойства, у РЬ(0Н)2 - основные свойства и он растворяется только в концентрированных растворах щелочей. При действии растворов щелочей на ЭО н Э(0Н)2 образуются германаты(И) М СеОг, существующие только в растворе (формула условна) станнаты(П) М п(011)з и плюмбаты(П) М1 ГЬ(0Н)4) при сплавлении оксидов или гидроксидов со щелочами можно получить MjSnOj и М РЬОг. В воде эти соли почти полностью гидролизуются, так как Э(011)2 очень слабые кислоты. При действии окислителей, в том числе и О2, герма- [c.388]

В соединениях GeO (окись германия) и Ge(0H)2 (гидроокись германия) элемент (-2-валентен. Амфотерная гидроокись может давать соли—германаты (например KaGeOj — германит калия) [c.449]

Оксид германия (И) растворяется лишь в кислотах, которые не действуют на оксид германия (IV), но последний растворяется в щелочах с образованием гидроксогерманатов. При сплавлении двуокиси германия с щелочами образуются соли германиевых кислот — германаты [c.494]

Разделение смеси германия (IV) и мышьяка (V) на колонке с анионитами в ОН-форме основано на том, что германий легко десорбируется 0,2 н. раствором уксусной кислоты. Мышьяк после извлечения германия элюируется раствором минеральной кислоты. Разную прочность связи германия и мышьяка с анионитом можно объяснить тем, что германиевая кислота значительно слабее мышьяковой. При промывании колонки кислотой более сильной, чем германиевая, например уксусной, германат-ионы связываются водородными ионами в малодиссоцииро-ванную НаОеОд. Вместе с тем концентрация ионов Н + недостаточна, чтобы образовались молекулы НзЛз04. [c.146]

Соответствующие соли, однако, полностью гидролизуются водой вплоть до образования гидроксидов Э(ОН)з, которые на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-хНзО. Высшие оксиды ЭО в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. При этом образуются соответственно германаты, станнаты и плюмбаты, которые в водных растворах представляют собой гидроксокомплексы, например [c.222]

В летучей золе он содержится в виде окислов или германатов кальция, магния, железа, алюминия, которые легко выщелачиваются разбавленной кислотой. Из шлаков, где германий содержится преимущественно в виде силикогерманатов, разбавленная кислота его не извлекает [74]. [c.180]

Опыт 24.13. В коническую пробирку внести I микрошпатель двуокиси германия и прилить 3—5 мл 5 и. раствора гидроксида натрия. Содержимое пробирки тщательно перемешать. Минут через пять легко заметить, что значительная часть двуокиси германия растворилась. Если теперь нагреть на водяной бане, то растворение протекает полностью с образованием германата натрия ЫагОеОз. Полученный раствор германата натрия сохранить для тгослтедующих опытов. [c.222]

По-видимому, большие перспективы имеет применение германиевых соединений в качестве катализаторов органического синтеза, в частности в производстве синтетических волокон. Германат и фторогерма-нат магния применяют как люминофоры в ртутных лампах для преобразования ультрафиолетового излучения в видимый красный свет, в катоднолучевых трубках, рентгеновских флюороскопах и тому подобных приборах [54]. Составы, содержащие германийорганические полимеры, предложены в качестве гидравлических жидкостей, теплоносителей, смазок. Ведется поиск германийорганических соединений с терапевтическими свойствами. [c.174]

Каменные угли — важнейший источник германия. Он связан в основном с органической частью угля и только небольшая часть — с минеральными веществами в виде германатов и силикогерманатов [3]. Связь германия с органическим веществом углей бывает разного рода. Различают три вида, в которых находится германий сорбированный соединенный с функциональными группами углей (гумат германия) связанный с конденсированными структурами углей. Основная часть его, как правило, связана с конденсированными структурами [58]. Содержание германия уменьшается от бурых углей к каменным и далее к антрацитам, причем оно в угольных пластах очень неравномерно по простиранию и по мощности [3]. [c.176]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.222 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.338 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.226 ]

Неорганические люминофоры (1975) -- [ c.52 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.806 , c.807 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.226 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.567 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.608 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.143 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.520 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.504 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.384 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.318 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.515 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.520 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.388 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.96 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Фотолюминесценция жидких и твердых веществ (1951) -- [ c.415 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.129 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.622 ]

Общая химия (1968) -- [ c.530 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.507 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология