Свойства солей

Таблица 16. Способы получения и химические свойства солей

Электрические свойства соли и сахара — такие же, как у воды. Поэтому они растворяются в воде. [c.33]

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Получающийся хлорид тетраметиламмония обладает всеми свойствами соли — это кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и в растворе полностью диссоциирующее на ионы [c.233]

Общая характеристика методов определения. Свинец, как и олово, принадлежит к IV группе периодической системы. Однако, в отличие от олова и в соответствии с положением внутри группы, для свинца наиболее характерным является двухвалентное состояние, причем окисел двухвалентного свинца обладает хорошо выраженными основными свойствами. Соли двухвалентного свинца по сравнению с солями олова в растаорах гидролизуются значительно меньше. [c.173]

Такие соединения имеют свойства солей, причем солеобразование происходит у атома кислорода поэтому их называют солями оксо-н и я . И действительно, между солями аммония и солями оксония существует большая аналогия, находящая свое выражение не только в способах образования этих соединений, но и во многих их свойствах. [c.151]

Работа 6. КООРДИНАТИВНАЯ СВЯЗЬ. СВОЙСТВА СОЛЕЙ АММОНИЯ [c.81]

Прежде чем остановиться более подробно та промышленно важных способах переработки сульфохлоридов в моющие средства, необходимо привести некоторые общие сведения о капиллярно-активных свойствах солей сульфокислот. Это необходимо для более ясного понимания тех мероприятий, которые необходимы для получения из парафиновых углеводородов высококачественных видов сырья для моющих средств. Здесь, а также во втором томе будет уделено много внимания получению капиллярно-активных веществ. [c.408]

Зависимость капиллярно-активных свойств солей алкилсульфокислот, полученных сульфохлорированием, от числа углеродных атомов в исходном углеводороде [62] [c.410]

Для сравнения капиллярно-активных свойств солей сульфокислот практически целесообразно проводить измерения смачивающего действия их, так как оно может быть определено достаточно точно, в то время как различия в моющем действии, хотя они и существуют, не очень заметны и к тому же не так хорошо- воспроизводимы. [c.410]

Зависимость капиллярно-активных свойств солей сульфокислот от местоположения сульфогруппы в молекуле [63] [c.412]

Зависимость капиллярно-активных свойств солей сульфокислот [c.620]

Влияние степени сульфохлорирования на поверхностно-активные свойства солей сульфокислот, получаемых из сульфохлоридов [c.620]

Нитриды различных элс.ментов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Нитриды активных металлов характеризуются свойствами солей. Они легко разлагаются кислотами с образованием иона аммония [c.128]

Физические свойства солей оксисульфокислот согласуются с их строением. Спектр поглош ения этих соединений содержит полосу с длиной волны 4992 А, характерную для сульфокислот [222] и отличную от полосы ноглош ения солей сернистой кислоты. Растворы свободных кислот обнаруживают высокую электропроводность, указывающую на присутствие типичных сульфокислот [222, 223]. [c.144]

Опыт 1. Окислительные свойства солей железа (Ш). Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) и прибавьте такой же объем раствора иодида калия или натрия. Обратите внимание на изменение окраски раствора, которое может быть связано с образованием в нем свободного иода. [c.137]

При исследовании физиологических свойств солей оксисульфокислот найдено, что химически наиболее устойчивый член ряда, полученный из формальдегида, является наименее ядовитым и что производное -глюкозы имеет сравнительно высокую активность. Повидимому, соединение, наиболее легко диссоциирующее с образованием сульфита, является наиболее токсичным [233]. [c.145]

Это равновесие можно характеризовать второй константой диссоциации слабой кислоты. Однако этим далеко не исчерпываются свойства аннона кислой соли. Известно, что кислую соль можно рассматривать так же, как соль слабой кислоты, в которой часть ионов металла замещена водородными ионами. В соответствии со свойствами соли слабой кислоты, анион НА может связывать водородные ноны [c.299]

Окислительные свойства солей висмута (Ш). К 3—5 [c.193]

Восстановительные свойства солей железа (И). 1. В пробирку налейте 1 мл свежеприготовленного раствора соли железа (II), подкислите его разбавленной серной кислотой (1 5) и добавьте 3—5 капель раствора перманганата калия. [c.280]

Окислительные свойства солей железа (П1). В две пробирки налейте по 0,5 мл раствора хлорида железа (1П). В одну из них добавьте немного раствора иодида калия, в другую — сероводородную воду. Образовавшиеся растворы прокипятите. Что происходит [c.281]

Кислотно-основные свойства солей можно связать со свойствами образующих их катионов и анионов. Реакция ионов с водой, в результате которой происходит [c.102]

Опыт 4. Окислительные свойства солей ртути [c.196]

Опыт 5. Восстановительные свойства солей хрома (III) [c.231]

Соли. Химические свойства солей [c.158]

Опыт 2. Окислительные свойства солей ртути (II) и ртути (I). [c.138]

Опыт 3. Окислительные свойства солей меди (II). К 2—3 каплям раствора хлорида или сульфата меди (И) добавьте I—2 капли раствора иодида калия или натрия. Отметьте цвет образовавшегося осадка. [c.138]

Все Н., подобна пероксидам, обладают сильными окислительными свойствами. Соли Н. (напр., персульфаты) имеют практическое значение (см. Пероксиды. Персульфаты). [c.168]

Совершенно ясно, что не все соли сульфокислот с различной длиной углеродной цепи обнаруживают одинаковые капиллярно-активные и моющие свойства. Интересно, поэтому выяснить зависимость между капиллярной активностью и длиной цепи. Так как при сульфохлориро-в. нии образуются все теоретически возможные изомерные сульфохлориды, то очень существенно также выяснить зависимость капиллярно-активных свойств солей сульфокислот, полученных гидролизом, от положения сульфогруппы в молекуле. [c.410]

Подобно Э2О3 н ЭзЗз, галиды Аз(И1) — кислотные соединения, галиды ЗЬ(П1) и В1(П1) проявляют также свойства солей. [c.386]

ВаОа в водных растворах диссоциирует полностью, а Hg l2 почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей. [c.70]

Селеновая кислота H2Se04 принадлежит к сильным кислотам. Подобно сер[[ой кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает силь[1ыми oки литeлlJ[ ыми свойствами. Соли ее — се лена ты — очень похожи на суль( )эты. Бариевая и свинцовая соли этой кислоты, как и соответствующие солн серной кислоты, нерастворимы. [c.396]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

Изоамилсульфат натрия относится Нейбергом [229] к числу соединений, водные растворы которых обладают гидротропическими свойствами. Соль запатентована в качестве растворителя для казеина [230]. [c.45]

Асфальтогеновые кислоты являются наименее изученным классом смолистых соединений нефти. Эти кислоты получаются экстракцией при помощи спирта осадка от осаждения смолистых веществ нефтяным эфиром или пентаном. При этом асфальтены в раствор не переходят. Природа асфальтогеновых кислот практически не изучена. Предполагается, что в них содержатся три активные группы, скорее всего гидроксильные, но одна из них, возможно, имеет кислотный характер. Асфальтогеновые кислоты имеют высокий молекулярный вес (до 800). Искусственно вещества подобного рода были получены К. В. Харичковым при окислении воздухом керосина в присутствии щелочи, однако приводимая им формула говорит о гораздо меньшем молекулярном весе, так же как и формула Гольде. Асфальтогеновые кислоты характерны не столько для нефтей и их смол, сколько для асфальтов, образующихся в природе путем испарения и окисления нефти на поверхности, поэтому возмон<но, что кислоты из асфальтенов происходят в результате окислительных процессов, что не позволяет, впрочем, отожествлять их с кислотами, выделенными из нефтяных смол. Асфальтогеновые кислоты дают сложные эфиры с уксусным ангидридом, что во всяком случае говорит о наличии в них гидроксильной группы, при нагревании осмоляются и превращаются в асфальтообразные вещества. Свойства солей этих,кислот далеки от свойств солей нафтеновых кислот. [c.152]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Восстановительные свойства солей гндразония. 1. В пробирку внесите несколько кристаллов соли гидразония и добавьте по 0,5 мл растворов соли меди и щелочи. На холоде происходит восстановление сульфата меди до оксида меди (1), а при нагревании до металлической меди. [c.167]

Окислительные свойства солей гидроксиламмония. В пробирку насыпьте I микрошпатель хлорида гидроксиламмония, прилейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавьте несколько стружек металлического алюминия. Через 3—4 мин определите (по посинению увлажненной красной лакмусовой бумажки) выделение аммиака. [c.168]

Селеновая кислота H2Se04 принадлежит к сильным кислотам. Подобно серной кислоте, она малолетуча, энергично соединяется с водой, обугливает органические вещества и обладает сильными окислительными свойствами. Соли ее [c.469]