Аммоний-катионы

Вернемся еще раз к свойствам аминогруппы глицина она проявляет более сильные основные свойства (более высокое значение рКа), чем обычный органический амин. Можно ожидать, что единичный отрицательный заряд карбоксильной группы приведет к повышению электронной плотности на аминогруппе и что электростатическое притяжение (эффект ноля) между аммоний-катионом и карбоксилат-апионом затруднит отрыв протона от аммонийной группы. Это действительно так, и оба эффекта играют важную роль. Тем не менее рКа аминогруппы глицина равен 9,60, тогда как у метиламина 10,64 (табл. 2.1). Это происходит потому, что наиболее важным, или определяющим, эффектом является оттягивание электронов карбоксильной (карбонильной) группой. Так, если нейтрализовать весь заряд карбоксильной группы путем превращения ее в амид, то рКа аминогруппы глициламида равен 8,0, а для глицилглицина 8,13. При этом не возможны ни повышение электронной плотности карбоксилат-ани-оном, ни эффект поля (электростатическое влияние) единственным эффектом остается оттягивание электронов амидной карбонильной группой. Отметим, что этерификация аспарагиновой и глутаминовой кислот аналогичным образом влияет на свойства полученных соединений (табл. 2.1). Аминогруппы диэтиловых эфиров обладают кислыми свойствами. [c.40]

Удаление катионов аммония. Катионы аммония можно удалить из раствора, полученного после отделения катионов лития, различными способами термическим разложением, кипячением раствора с щелочами, связыванием в растворе в гексаметилентетрамин (уротропин) при реакции с формальдегидом. [c.325]

Восстановление аф -непредельных кетонов металлом в жидком аммиаке (содержащем обычно эфир как сорастворитель) приводит к образованию енолятов металла. Последние обычно стабильны в жидком аммиаке, но под действием мягкого донора протона (например хлорида аммония рКа аммоний-катиона равен 9,3) могут быть превращены в соответствующие насыщенные кетоны. Они и являются конечными продуктами восстановления. Если в реакционной среде присутствует избыток металла и в качестве донора протона используется кислота более сильная, чем насыщенный кетон (например этанол), то конечным продуктом восстановления оказывается насыщенный спирт [c.181]

В практике пользуются параллельным фильтрованием через аммоний-катионит и Na-катионит. [c.199]

N3 -катион натрия К -катион калия -катион серебра(1) NH4 -катион аммония -катион магния -катион кальция Ва - катион бария [c.14]

При добавлении сульфида аммония катионы 111 аналитической группы образуют осадок 1, состоящий из сульфидов и гидроокисей (см. стр, 284), [c.281]

Обнаружение иона аммония. Катион обнаруживают дробным методом, поскольку другие ионы этому не мешают. [c.130]

АММОНИЙ-КАТИОНЫ (ионы аммония) RR NR"R", где R, R, R", К" = Н, Alk, Аг. Катионы NH+ существуют, [c.41]

АММОНИЙ-КАТИОНЫ (ионы аммония) RR NR"R", где R, R, R", R " = H, Aik, Ar входят в состав аммониевых со-+ [c.152]

Простейшим неорганическим оксониевым соединением является гидратированный ион водорода — гидроксоний-катион, малоустойчивый аналог более прочного аммоний-катиона [c.127]

Сведения о растворах силикатов четвертичного аммония и их свойств в печати весьма скудны. Известно, что с пользой могу применяться системы, где в алкилах или арилах производите замещение на гидроксильные или аминогруппы. Растворы силик тов четвертичного аммония (СЧА) имеют свойства, во многом оТ личные от свойств обычных жидких стекол даже при простейший радикалах в ионе аммония. Катионы тетраметиламмония, тетр этиламмония и т. п. не являются акцепторами электронных п Р [c.82]

Na-катионит 40 г катионита КУ-2 помещают в стакан емкостью 250 мл и промывают водопроводной водой от механических примесей декантацией. Содержимое стакана переносят в колонку (рис. 126) и пропускают через катионит со скоростью 8— Омл/мин 10%-ный раствор соляной кислоты, нагретой до 50—60°. Соляную кислоту пропускают до удаления ионов железа (проба с роданидом аммония). Катионит промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому, после чего через колонку, содержащую Н-катионит, пропускают 250 мл 5%-ного раствора хлорида натрия со скоростью 8—10 мл мин. Полученный катионит промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. [c.421]

Аммиак и аммоний-катион 2,00 с.-т. 1,500 орг Появление у воды специфического запаха 3 4 [c.18]

В случае трудно восстанавливаемых соединений (потенциал восстановления отрицательнее —2,0 ь) в качестве электролитов необходимо применение солей тетраалкил аммония, катионы которых разряжаются при наиболее отрицательных потенциалах. При этом необходимо иметь в виду, что катионы тетраалкилам-мония вследствие их больших размеров практически не гидратированы и, кроме того, проявляют высокую адсорбируемость на электродах, поэтому использование катионов тетраалкил аммония может оказаться нецелесообразным для проведения процессов, протекающих с потреблением протонов без предшествующей протонизации. [c.111]

При добавлении сульфида аммония катионы III аналитической группы образуют осадок сульфидов и гидроокисей. [c.230]

При действии сульфида аммония катионы этой подгруппы образуют трудно растворимые сульфиды. [c.225]

Увеличить выход адиподинитрила можно различными путями. Наиболее простой из них заключается в добавлении в раствор четвертичных солей аммония. Катионы четвертичного аммония, сорбируясь на поверхности электрода, вытесняют молекулы воды и образуют как бы неводный слой. Благодаря этому замедля.ется процесс протонизации по реакции (VH, 1,А) и выход димерного продукта соответственно возрастет (стр. 215). [c.226]

Иногда осадком называют смесь нескольких труднорастворнмых соединений, иа-иригиср смесь гидроокисей и сульфидов, образующуюся при осаждении сернистым аммонием катионов третьей аналитической группы. Такой осадок точнее было бы называть смесью осадков. [c.31]

Соли с точки зрения протолитической теории тоже состоят из двух протолитов— из катионных кислот и анионных оснований. Так, например, в случае хлорида алюминия катионная кислота — гидратированные ионы алюминия, анионное основание — хлорид-ионы. В случае ацетата аммония катионная кислота — ионы аммония, анионное основание — ацетат-ионы и т. п. В водных растворах как катионные кислоты, так и анионные основания в большей или меньше мере протолитически взаимодействуют с молекулами воды. [c.44]

Об орг. ионах см. Карбкатионы н Карбанионы. См. таюке Аммоний-катионы, Гидрид-ион, Гидроксид-анион, Гидро-ксоний-ион. Протон и др. [c.268]

В результате этого катион аминокислоты становится катодно-активным, т. е. частица движется к катоду. При pH выше 6 происходит нейтрализация аммоний-катиона и образуется анодно-активный анион, движушийся к аноду [c.663]

Ряд многоэлементных катионов обозначают специальными названиями, которые используют вместо систематических названий N1-1 4 -катион аммония - катион гидразиния (1+) МНзОН - катион гидро- [c.400]

По мере увеличения концентрации мыла, папример, олеата натрия в водном растворе выше ККМ мицеллы становятся все более асимметричными, превращаясь в эллипсоиды — цилиндры и далее становясь пластинчатыми (слоистые мицеллы Ма с-Бена), вырастающими до длинных гибких лент. Они особенно ясно выражены в случае олеата аммония (катион N11+ значительно менее гидратирован, чем катион N3+). Такое нарастание анизометрии приводит к тому, что поверхность мицелл перестает быть однородно гидрофильной (стабилизованной) по периметру возникают коагуляционные центры в результате гидрофобных взаимодействий (связи между углеводородными цепями [25]). Это приводит к образованию пространственной структуры и ориентационных эффектов, связанных с аномалией вязкости, появляющейся при ККМ2 = Сг, отвечающей значительно более высокой концентрации МПАВ. Так, для олеата натрия Сг при различных температурах приблизительно на 2 порядка выше, чем ККМ1 = Ст (в ммоль л) [c.19]

Нитрозированию могут подвергаться и вторичные амины, но в этом случае реакция останавливается на стадии образования устойчивого Л/ -нитрозопроизводного R2N—N=0. Третичные алифатические амины сначала превращаются в нитрозотриалкил-аммоний-катион —N=0, после чего легко разрывается [c.136]

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты Н2СО3. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна. При получении ее в свободном состоянии она почти полностью распадается на ангидрид СОг и воду. Так как Н2СО3 весьма слабая кислота, карбонаты щелочных металлов имеют щелочную реакцию. Из средних солей растворимы в воде только соли калия, натрия и аммония Катионы остальных групп осаждаются ионом СОа в виде средних или основных солей, а некоторые (например, А1+ , Сг , Т " ) — в виде гидроокисей. Ион СОз бесцветен. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология