Ортованадат калия

В подобных условиях ванадий образует соли метаванадат КУОз и ортованадат калия К )У04. [c.235]

Мета-, пиро- й ортованадаты калия плавятся соответственно при 520, 910 и 1300 С. Наличием подобных солей устанавливается сходство гидратных форм ванадиевой и [c.483]

Какой состав имеет пероксокомплекс ванадия (V), образовавшийся в растворе, содержащем ортованадат калия, гидроксид калия и большой избыток пероксида водорода [c.443]

Калий-кальций ванадиевокислый орто см. Калий-кальций ортованадат Калий-кальций гексацианоферрат(П) [c.242]

Мета-, пиро- и ортованадаты калия плавятся соответственно при 520, 910 и 1300° С. Наличием подобных солей устанавливается сходство гидратных форм ванадиевой и фосфорной кислот, тогда как сильно выраженная у первой из них склонность к полимеризации в кислой среде сближает ванадий с хромом. [c.471]

Барий-калий ортованадат [c.55]

Калия-бария ортованадат см. Калий-барий ванадиевокислый орто [c.261]

Калия-кальция ортованадат см. Калий-кальций ванадиевокислый орто [c.263]

Ортованадаты. Ортованадаты получаются сплавлением карбонатов соответствующих металлов с ангидридом ванадиевой кислоты. Хорошо растворимыми ее солями являются соли калия и натрия соли щелочноземельных и тяжелых металлов плохо растворяются. При соответствующих условиях из растворов ортованадатов можно осадить соли мета- и пиросостава [c.311]

На практике ванадий осаждают в виде ортованадата кальция ЗСаО- VgOg, добавляя избыток известкового молока или твердой окиси каль- [c.11]

Ортованадаты Ызз О , K3VO4 и др. можно получить, сплавляя V2O5 с карбонатом или гидроокисью металла. Из них только соли натрия и калия хорошо растворимы в воде. [c.12]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Пиро- или диванадат ы МеГУгОу (где Ме = Ка" или К+) получают подкислением водных растворов ортованадатов натрия или калия нри значениях pH в интервале между 13,2 и 8, а такн е сильным прокаливанием кислых ортованадатов [c.172]

При сожжении вещества, содержащего только углерод, водород н кислород, трубку для сожжения достаточно заполнить лпшь окисью меди. Фридрих применяет в качестве сменяемого окислительного слоя вместо окиси меди платиновый контакт в виде звезды. Для того чтобы связать другие элементы, которые могут попасть в поглотительные аппараты для воды и для двуокиси углерода, Прегль предложил помещать в трубку универсальное наполнение . Оно состоит из серебра, смеси хромата свинца с окисью меди и двуокиси свинца. Галогены связываются серебром в галогениды серебра, окислы серы — хроматом свинца в сульфат свинца, а также серебром в сульфат серебра. Для связывания серы и галогенов рекомендуется также применять вместо серебряной ваты ортованадат серебра (А зУ04) ". При сожжении азотсодержащих соединений образуется большее или меньшее количество окислов азота, в зависимости от характера связи азота. Окислы азота получаются преимущественно при сожжении соединений, содержащих нитро- и нитро-зогруппы. Амины и соединения с азотом в цикле менее склонны к образованию окислов азота. Так как окислительный слой наполнения трубки не задерживает окислов азота, они проникают в поглотительные аппараты. Поглощение окислов азота или разложение их на азот и кислород может быть осуществлено разными путями. В методе сожжения в пустой трубке, разработанном Бельчером и Инграмом пользуются двуокисью марганца, которая поглощает окислы азота уже при комнатной температуре. Трубку с двуокисью марганца присоединяют между поглотительными аппаратами для воды и для двуокиси углерода вместо предложенной ранее поглотительной трубки с хроматом или перманганатом калия и серной кислотой. Предложено также поглощать окислы азота аминоазобензолом или кизельгуром, пропитанным раствором дифениламина в серной кислоте [c.108]

Следует считать перспективным выращивание способом Степанова монокристаллов ряда диэлектриков для использования в качестве активных элементов квантовых генераторов (вольфра-матов, например aW04 , ванадатов, в частности ортованадата кальция ниобата кальция, фторофосфата кальция и т. д.) [388], а также для модуляторов оптического излучения (ниобата калия-лития ниобата бария-натрия и др.) [388]. Монокристаллы перечисленных материалов уже выращиваются методом Чохральского. Это облегчит налаживание процесса их кристаллизации способом Степанова. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология