Ванадаты

Ванадат Sb —Sn с катионом лого металла, наиример [c.154]

Молибдат В1, молибдат Со, фосфат Си, ванадат Си, вольфрамат Си и др. [c.104]

Каталитической активностью в отношении таких реакций обладают переходные металлы (с незаполненными d— или f — оболе чками) первой подгруппы (Си, Ад) и восьмой группы (Fe, Ni, Со, Pt, Pd) периодической системы Д.И. Менделеева, их окислы и сульфиды, их смеси (молибдаты никеля, кобальта, ванадаты, вольфрам аты, хроматы), а также карбонилы металлов и др. [c.81]

Температура плавления огнеупорного непористого носителя более 1000° С. Толщина слоя каталитически активного материала на носителе — от мономолекулярного до 0,254 мм. В состав каталитически активного материала входят Р1, Рс1, Ни, КЬ, 2г, 05 (или их смеси), также окиси, гидроокиси, карбонаты, хроматы, урана-ты, вольфраматы, ванадаты или молибдаты N1, Со, Ag, Мп, Ре, Сг. Са. 5п, 2п. В1, Р1. Рс1, Ни, и. 5Ь, Ре, Си. Количество носителя должно быть достаточно для разделения кристаллитов окнси металла и предотвращения их соприкосновения, что стабилизирует катализатор и затрудняет рост его кристаллитов при высокой температуре. Для увеличения толщины покрова стадии нанесения, сушки, прокаливания повторяют. Катализатор применяют при конверсии метана с водяным паром [c.86]

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

НУОз Ванадиевая Ванадат [c.256]

Рис, 3.106. Диаграмма состав раствора — pH для водных растворов ванадатов. [c.521]

Кислоты, действуя на растворы оксованадатов, вызывают полимеризацию ванадат-ионов вплоть до образования осадка гидратированного оксида V20,-nH20. Изменение состава ванадат-ионов сопровождается изменением окраски от почти бесцветного VO до оранжевого VgOj-ztHaO. [c.545]

Катализаторы окиси Bi — Р — Мо приводят к образованию небольшого количества окиси пропилена наряду с акролеином [35]. Ванадаты не способствуют образованию окиси пропилена из пропилена [36]. В ряде патентов описано прямое окисление пропилена в смесь различных продуктов, в том числе в окись пропилена. При 330—370 ""С под давлением до 5 кгс/см2 и при конверсни 12,8% выход окиси пропилена составил 24 мол. % наряду с другими продуктами [33]. При 315 °С в исходном газе находилось только 2,7% окиси пропилена наряду с 3,4% ацетальдегида и 0,7% акролеина. Хорошее действие оказывала добавка галогенсодержащих соединений. [c.81]

Рели ири реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вто)ичных, то трудности, вызванные 1еобходимост1,10 десорбции последних, должны быть большими. Это, иапример, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се . Наибольших то[.)Можеиий следует ожидать в том случае, когда первичные иоиы при электровосстановлении заряжены отрицательно, а вторичные — положительно (восстановление иона мета-ванадата УОз до ванадил-иона / 0 +). Эти предположения согласуются с опытными данными, полученными ири перезарядке ионов железа, церия, таллия, ванадия и молибдена. [c.446]

Механизм этого коррозионного процесса следующий при сжигании мазута ванадий образует в первую очередь УаО.ч и У204 и в дальнейшем УгОз. Летучий оксгщ УгОз может испариться, если он находится в свободном состоянии, но при наличии других зольных отложений образуется серия ванадатов с упругостью пара ниже, чем пара УгОз, и поэтому ванадий остается в зольных отложениях. При сгорании топлива образуются сульфаты по реакции [c.175]

Расход Na l на образование 1 т ванадата натрня составит [c.67]

По сравнению с однотипными производными V (II) и V (III) бинарные соединения V (IV) кислотные свойства проявляют более отчетливо. Так, нерастворимый в воде VO2 относительно легко взаимодействует при нагревании со щелочами. При этом образуются оксо-ванадаты (IV) бурого цвета, чаще всего состава MaiV Ogl [c.543]

Ванадаты проявляют и кислой среде окислительную функ ПИЮ, образуя при этом соли оксованадия (IV) по схеме [c.204]

Диметилцинк п этом случае дает выходы около 45%, но с ним опасно работать. Смесь (около 55 45) цис-транс-изомеров 1,3-диметилциклопентана была получена с выходом 91% из 1-хлор-1,3-диметилцикло-пентана восстановлением натрием в жидком аммиаке. Этим же методом был получен 1-метил-З-этилциклопентан (смесь цис-транс-изомеров около 50 50) из 1-глор-1-этил-3-метилциклопонтана. Промежуточные гидроксициклопентаны были получены действием соответствующего реактива Гриньяра на 3-метилциклопентанон, приготовленный сухой перегонкой 3-метиладипиновой кислоты над гидроокисью бария. В свою очередь адипинопая кислота была синтезирована окислением 4-метил-циклогексанола (из /г-крезола) азотной кислотой в присутствии ванадата аммония. Общие выходы, считая на 4-метилциклогексанол, были около 20%. [c.453]

Минимальная температура, необходимая для инициирования окисления, больше зависит от катализатора, чем от природы окисляемого [4] углеводорода. При применении в качестве катализатора ванадата олова о-ксилол можно окислить даже при температуре 270°, тогда как при применении чистой плавленой пятиокиси ванадия минимальная темпсфатура окисления будет около 425°. Выделяющееся тепло реакции быстро нагревает слой катализатора до более высокой температуры. Обычно реакция контролируется путем регулировки температуры охлаждающей бани таким образом, чтобы максимальная температура, измеряемая в слое катализатора, поддерживалась постоянно в нужном интервале. Максимальные гемпературы катализатора, лежащие несколько ниже 525°, благоприятны для получения продуктов более низкой степени окисления, чем фталевый ангидрид, например альдегидов. При температурах, значительно превышающих 600°, происходит чрезмерное переокисление и реакцию становится трудно контролировать. [c.10]

Ванадиевый ангидрид и ванадаты применяются в химической промышленности в качестве катализаторов при контактном способе получения серной кислоты и при некоторых органических синтезах. Соединения ванадия используются также в стекольной промыш- яенпости, в медицине, в фотографии. [c.653]

Большее притяжение высокого положительного заряда центрального иона к отрицательному заряду лигандов проявляется в уменьшении способности лигандов координационного комплекса связываться с другими катионами. В ряду VO , Ст01 и МпО ванадат-ион представляет собой очень сильное основание и способен связываться с протоном Н + или другими катионами. Хромат-ион также является довольно сильным основанием. Однако перманганат-ион-слабое основание соединение НМпО полностью ионизуется в воде, и поэтому кислота НМпО представляет собой одну из наиболее сильных известных кислот (см. табл. 11-2). Ванадат-ион легко вступает в реакции типа [c.216]

Чувствительность катализаторов к воздействию высоких температур связана с рядом различных явлений. Прежде всего повышение температуры размораживает дефекты решетки катализаторов (как полупроводниковых, так и металлических), приближая систему к равновесию. Такое изменение дефектного состояния решетки неизбежно приводит к изменению активности катализатора в большинстве случаев к ее понижению [47 ]. Далее, повышение температуры и приближение ее к температуре плавления материала вызывает значительное ускорение самодиффузии в твердом веществе и, как следствие этого, — яв.чение спекания, приводящее к уменьшению поверхности катализатора. Как указывалось ранее, это во многих случаях приводит к понижению активности катализатора. Примеров такого рода явлений описано очень много можно указать на работу Борескова с сотрудниками но катализатору парофазного гидролиза хлорбензола [48 ] и работу Битенаж по алюмосиликатным катализаторам [49]. Еще одним следствием повышения температуры может быть превращение каталитически активных соединений в неактивные. Например, при температуре выше 500° С в смешанном катализаторе окисления нафталина во фталевый ангидрид происходит взаимодействие сульфата калия с сульфатом ванадия и образуется каталитически неактивный ванадат калия. Кро е указанных явлений, при высоких температурах может происходить растрескивание или расплавление всей массы катализатора, или носителя. [c.199]

Сульфид ванадия(IV) VSa получают прн действии кислот на растворы THOBaHaAaTOD(IV), образующиеся при действии (N 4)2 на растворы ванадатов(1У). Сульфиды NbSa и TaSa получаЮт прямым синтезом. [c.520]

Состав водных растворов ванадатов зависит как от их концентрации, так и от pH раствора (рис. 3.106). Области существования частиц различных типов отделены условно (они перекрывают друг друга). С увеличением содержания ванадия растет тенденция к образованию полпванадиевых комплексов. Независимо от концентрации ванадия в сильно щелочных растворах существуют только [c.521]

Из водных растворов ванадатов в зависимости от pH и концентрации можно выделить орто-, пиро (ди)-, тримета- и декава-надаты (многие из них образуют кристаллогидраты). Больилин-ство ванадатов окрашены, многие мало растворимы в воде. Ванадаты можно получить также сплавлением стехиометрической смеси V2O5 с оксидами или карбонатами щелочных металлов. [c.522]

Известно много пероксосоедииений, содержащих V+ . Пероксо-ванадаты получаются при обработке Н2О2 растворов ванадатов щелочных металлов. Выделены, в частности, малорастворимые [c.523]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.304 , c.311 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.414 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.288 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.466 , c.467 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.466 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.93 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.466 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.1527 , c.1892 , c.1897 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.466 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.466 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.93 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.413 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.162 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.523 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.221 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.369 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.424 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.632 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.519 , c.521 , c.525 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.393 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.271 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.466 , c.467 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.0 , c.245 , c.255 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.397 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.50 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.644 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.652 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.501 , c.502 , c.506 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.300 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.0 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.128 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Производство циклогексанона и адипиновой кислоты окислением циклогексана (1967) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.189 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.523 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.43 , c.275 , c.275 , c.350 , c.433 , c.480 , c.483 , c.484 , c.488 ]

Общая химия (1968) -- [ c.640 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.794 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология