Гомолнтические реакции

В гомолнтических реакциях образование активированных комплексов не сопровождается значительным перераспределением электрических зарядов между реагирующими частицами. Следовательно, прн этих реакциях не происходит существенного изменения межмолекулярных взаимодействий реагирующих частиц с молекулами растворителя, скорость реакции мало зависит от природы растворителя. [c.162]

Во-первых, свободные радикалы — весьма активные частицы, и поэтому они несравненно легче реагируют с валентпо-насыш,енными молекулами, чем молекулы между собой (мы имеем в виду гомолнтические реакции). [c.419]

Молекулярный водород не очень реакционноспособен. С галогенами водород реагирует после инициирования по радикально-цепному механизму. Обычно при нагревании молекула Нг гомолнтически расщепляется. Образующийся атомарный водород восстанавливает, к примеру, многие оксиды до низщих оксидов или до металлов (разд. 36.2.1). В присутствии платинового, никелевого или палладиевого катализаторов водород вступает в реакции уже при комнатной температуре. Каталитическое действие оказывают также соединения некоторых тяжелых металлов или их ионы. Например, ионы Ag+ и Мп04 восстанавливаются молекулярным водородом. Реакции водорода при низких температурах протекают вследствие образования реакционноспособной связи с металлом-катализатором (переходным металлом). При этом происходит поляризация молекулы водорода. [c.464]

Некоторые авторы считают, что в каталитической системе, содержащей Т1 +, во время его восстановления при гомолнтическом распаде неустойчивых титанорга-нических соединений возникают свободные радикалы или ион-радикалы, которые инициируют полимеризацию олефинов. Адсорбированный алкильный радикал в ходе реакции роста движется вдоль поверхности и присоединяет адсорбированные молекулы мономера, причем, будучи локализованными на поверхности, эти радикалы не подвергаются столь быстрой гибели за счет бимолекулярного обрыва, как свободные радикалы. [c.145]

Механизм этой реакции сложен. На первой стадии под влиянием света происходит гомолнтический разрыв связи в молекуле хлора и она распадается на два радикала [c.94]

В таких случаях необходимо оценивать не только энергию разрыва соответствующих связей, а общий энергетический эффект процесса. Для реакции (а) затраты энергии следующие гомолнтический разрыв связи С1—С1 — 58 ккал/моль, С—С-связи — 99 ккал/моль, всего 157 ккал/моль. При образовании связи С —С1 выделяется 103 ккал/моль, а связи С—С1 — 78 ккал/моль, всего +181 ккал/моль. Следовательно, реакция (а) экзотермична, а ее энергетический эффект +2А ккал/моль. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология