Хлора молекула

В гомогенной системе, состоящей из газов водорода и хлора, молекулы которых состоят из двух атомов, химически действующими частицами являются молекулы. Акт химического взаимодействия начинается столкновением молекул между собой. Чем больше столкновений между молекулами произойдет в единицу времени, тем больше будет скорость реакции. Для количественной оценки течения химической реакции введено понятие скорости, обозначаемой обычно буквой v. Число столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т. е. от молярной концентрации веществ. [c.159]

I Марковникова, атом хлора молекулы НС1 дол- [c.422]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Существенно различны и способы получения этих изомеров. Цис-изомер образуется при замещении двух ионов хлора молекулами ам- [c.653]

Образование из атомов водорода и хлора молекул Нг, СЬ и НС передается следующими схемами [c.123]

Направленность ковалентной связи обусловливает пространственную структуру молекул, т. е. их геометрию (форму). Рассмотрим это на примере образования молекул НС1, Н2О и NH3. Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков (орбиталей) вдоль линии взаимодействующих атомов. При образовании молекулы на происходит перекрывание s-орбитали атома водорода с р-орбиталью атома хлора. Молекула имеет линейную форму (см. рис. 1.7,6). [c.58]

Известно, что ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов. При образовании молекул H l происходит перекрывание s-орбитали атома водорода с /7-орбиталью атома хлора. Молекулы такого типа имеют гантелеобразную форму (рис. 3.2, б). [c.68]

Все вещества подразделяются на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Примерами таких веществ могут служить водород (молекула Нг), кислород (молекула О2), хлор (молекула I2). К простым веществам относятся металлы, например железо, медь, натрий. [c.14]

Рассмотрим теперь, наоборот, последовательность замещений атомов хлора молекулами аммиака [c.78]

Процесс диссоциации электролитов на ионы происходит, по-видимому, следующим образом. Как известно, в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, закономерно расположенные в узлах кристаллической решетки и удерживаемые в таком положении силами электростатического притяжения. Когда кристалл такого соединения, например хлористого натрия, попадает в воду, то переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами воды. Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к ионам натрия, а положительными полюсами —к ионам хлора. Молекулы воды, притягивая ионы к себе, ослабляют связь между ними. Непрерывное движение молекул воды содействует отрыву ионов натрия и хлора от поверхности кристалла и переходу их в раствор. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды, т. е. представляют собой гидратированные ионы (рис. 1). [c.21]

В-третьих, можно допустить, что роль катализатора заключается в поляризации молекулы хлора, а, может быть, и углеводорода с сообщением анионоидной реакционности одному из атомов углерода и катионоидной — атому хлора. Анионоидный же атом углерода взаимодействует с катионоидным атомом хлора, уступая водород, бывший с ним в связи, для образования с анионоидным атомом хлора молекулы хлористого водорода, например [c.212]

Анализ незаряженного соединения, по данным авторов работы, примерно соответствует формуле Pt., l(OH)7(HoO)2. Автор книги, отмечая большой интерес этих данных, считает, что подобные комплексы, разумеется, могут возникать лишь за счет взаимодействия друг с другом акво- и гидроксо-комплексов, образующихся при постепенном замещении координированных ионов хлора молекулами воды. [c.493]

В отличие от транс-изомер а цис-то-мер обладает ярко выраженной противораковой физиологической активностью. Существенно различны и способы получения этих изомеров, //ис-изомер образуется при замещении двух ионов хлора молекулами аммиака в тетрахлороплатинат (П)-комплексе [c.615]

Обратим внимание на то, что молекулы часто служат только первичными структурными единицами, из которых благодаря направленным связям типа полигалогенной или чаще встречающейся водородной связи образуются вторичные структурные единицы. Так, в кристаллах хлора молекулы СЬ связаны в полигалогенные слои — двухмерные вторичные ма1 ромолекулярные структурные единицы. Трехмерный каркас многих соединений включения (см. гл. IV) построен из молекул, связанных между собой водородными связями. [c.90]

НС1, HjO п NHg. Ковалентная связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных облаков (орбиталей) вдоль линии взаимодействующих атомов. При образовании молекулы H l происходит перекрыва1ше s-орбитали атома водорода с р-орбиталью атома хлора. Молекула имеет линейную форму (см. рис. 1.7, б). [c.44]

Вандерваальсов радиус атомов хлора составляет около 0,18 нм. Следовательно, межъядерные расстояния между химически несвязанными атомами хлора должны быть не менее 0,36 нм. Второй максимум на кривой атомного распределения жидкого хлора имеет абсциссу, равную 0,4 нм, и обусловлен расстоянием между примыкающими друг к другу атомами хлора соседних молекул I2. Грубо приближенная оценка площади под этим максимумом приводит к выводу, что каждая молекула хлора окружена шестью ближайшими соседями (А. Ф. Скры-шевский [ 13]). Отсюда можно заключить, что расположение соседних молекул жидкого хлора даже при температурах выше точки кипения (температура кипения равна — 34,05°С) мало отличается от расположения молекул в кристаллах хлора. Каждый атом хлора молекул СЦ в кристаллической фазе имеет две слабые химические связи с двумя соседними молекулами, расположенными в той же плоскости. Расстояние между центрами слабо связанных друг с другом атомов хлора соседних молекул равно 0,33 нм. Таким образом, молекула СЦ имеет 4 соседние молекулы, расположенные в одном плоском слое (так же, как и I2). Еще две соседние молекулы хлора помещаются в плоских слоях, находящихся выше и ниже того слоя, в котором имеется выбранная нами центральная молекула СЦ. С ростом межатомного расстояния корреляция положений молекул жидкого СЦ быстро исчезает, как это следует из рис. 27. [c.121]

Координационное взаимодействие кадмия с атомом хлора молекулы хлорангидрида с частичной поляризацией связи С—С1 (VII) сопровождается электрофильной атакой кольца и приводит к образованию биполярного иона VIII, стабилизованного в основном за счет резонанса с участием метоксильной группы. Биполярный ион отщепляет молекулу хлористого водорода, и образуется соединение X, которое при гидролизе превращается в кетон VI. [c.390]

Впервые представление о цепной реакции появилось в 1913 г., когда Боденштейн установил высокий квантовый выход фотохимической реакции водорода с хлором, что находилось в явном противоречии с существующими в то время понятиями. Исследования Воденштейна, а затем Нернста, показали что при освещении смеси водорода и хлора молекула хлора, поглощая квант световой энергии hv, распадается на атомы. Атомы хлора вступают в соединение с водородом, в результате чего происходит взрыв смеси. Активация одной молекулы хлора должна была бы вызвать образование двух молекул НС1, однако опыты показывают, что прн этом образуется 100 ООО молекул хлористого водорода. Это можно объяснить, если предположить, что при взаимодействии атома хлора с водородом образуется продукт, который, вступая во вторичные реакции, вновь возрождается, и может продолжать реакцию. Этому предположению отвечает такая схема реакции [c.67]

Бензильные радикалы обладают малой химической активностью и маловероятно их взаимодействие с Р4. Они расходуются на реакции отрыва водорода от субстрата (толуол) и рекомбинации (стильбен). Основное направление реакции обусловлено атакой аТомом хлОра молекулы Р4. Происходит последовательное замещение с разрывом Р—Р-связей и генерирование РС12-радикалов, рекомбинация которых с бензильными дает бензилдихлорфосфин. [c.12]

По-видимому, одним из направлений реакции является гомолиз связи С—С1 и атака атомем хлора молекулы белого фосфора с последующей рекомбинацией образующихся радикалов и -получением хлорфосфинов, которые, реагируя с сероуглеродом, дают тиопроиз-водные. [c.18]

Радикальный механизм хлорфосфорилирования углеводородов, предложенный в работе [19], с первоначальной атакой атомом хлора молекулы алкана объясняет сходство изомерного состава продуктов хлорирования и хлорфосфорилирования. Авторы работы [19] предлагают следующую общую схему превращений углеводородов (изучено на примере циклогексана) под действием треххлористого фосфора и кислорода. [c.85]

В других случаях следует обратить внимание на каждый ион, окруженный более или менее постоянной оболочкой из молекул воды, причем катионы гидратируются сильнее, чем анионы. В случае сильно электроположительных металлов притяжение в основном электростатическое и участники каждой гидратной оболочки довольно быстро сменяются. У переходных металлов, образующих прочные комплексы, по-видимому, имеются определенные группы из шести координированных молекул воды вокруг каждого катиона. Строго говоря, свойства раствора, например хлорного хрома, обусловлены наличием не Сг , а СгСНаО) . Поэтому неправильно говорить, что ионы окисного хрома — зеленые и эта окраска изменяется при комплексообразовании. Более точно утверждение, что зелеными являются гидратированные ионы хрома и изменение окраски происходит при замещении молекул воды на ионы хлора, молекулы аммиака и т. п. с образованием таких ионов, как Сг(Н20)4С1з, Сг(Н20)з(ЫНд)Г и т. д. (см. стр. 161). Кислую реакцию раствора хлорного хрома также надо рассматривать как следствие постепенной диссоциации аквокатиона [c.291]

Соотношение оптических плотностей полос гош- и гранс-форш для чистой жидкости указывает на присутствие обеих изомерных форм 1,2-дихлорэтана. Соотношение интенсивностей длж растворов в хлороформе и четыреххлористом углероде указывает на увеличение концентрации транс-формы. Возрастание при адсорбции на аэросиле в области преимущественного заполнения монослоя отношения оптической плотности полосы поглощения гош-формы к оптической плотности полосы поглощения транс-формы указывает на увеличение содержания в адсорбате гош-формы. Эта форма, по-видимому, энергетически более выгодна вследствие специфического молекулярного взаимодействия несущих отрицательный заряд атомов хлора молекул 1,2-дихлорэтана со слабокисльши гидроксильными группами поверхности кремнезема. Такое специфическое взаимодействие с обоими атомами хлора молекулы 1,2-дихлорэтана благоприятствуег их повороту в гош-положение. [c.424]

Об участии поверхностных гидроксильных групп в стабилизации поворотного изомера именно гош-формы 1,2-дихлорэтана свидетельствует также спектр, полученный после адсорбции на предварительно метоксилированной поверхности того же аэросила. Наблюдаемое соотношение интенсивностей полос гош- и транс-формы в этом случае меньше, чем при адсорбции на гидроксилированной поверхности (см. табл. 36) и свидетельствует о значительно меньшем содержании в адсорбированном состоянии гош-формы. Это, очевидно, связано с устранением в результате метоксилирования поверхности аэросила специфического молекулярного взаимодействия между гидроксильными группами поверхности и атомами хлора молекулы дихлорэтана. В этом случае содержание транс-изомера даже больше, чем в исследованных растворах (см. табл. 36). С ростом заполнения поверхности и с переходом к преимущественно полимолекулярной адсорбции 1,2-дихлорэтана отношение оптических плотностей гош- [c.424]

Несколько иначе меняется спектр поглощения хлорной меди в воде при изменении температуры. При понижении температуры раствора от + 20 до +3°С поглощение уменьшается. Однако при повышении температуры от +20 до +90° С, в отличие от раствора СиС1г в СН3ОН, поглощение раствора хлорной меди в воде на полосе около 820 ммк возрастает. Причина такого изменения спектров поглощения СиС1г в воде, очевидно, также заключается в том, что нри повышении температуры происходит процесс замещения молекул воды в комплексе меди ионами хлора. При понижении температуры наблюдается обратный процесс — замещение ионов хлора молекулами воды в комплексе меди. [c.189]

Представление о карбониевых ионах возникло в начале двадцатого столетия благодаря работам Вальдена [9] и Гом-берга [10], обнаруживших, что раствор трифенилметилхлорида (СвН5)зСС1 в жидкой двуокиси серы окрашен в желтый цвет и проводит электрический ток. При добавлении 5пС14 повышается интенсивность окраски и растет. электропроводность. Она приближается к электропроводности типичного электролита — иодистого калия в жидкой двуокиси серы. При гетеро-литическом разрыве связи (=С С1 - = С+ + С1") пара электронов переходит к атому хлора. Энергия, требующаяся для разрыва связи, сообщается благодаря сольватации аниона хлора молекулами двуокиси серы. Добавление хлорного олова смещает равновесие ионизации вследствие присоединения иона хлора к координационно-ненасыщенному атому олова [c.169]

Атомы различных э. к ментов, соединяясь друг с другом, образуют частицу, или молекулу сложного вещества. Так молекула хлористого во.л,орода состоит из одного атома водорода и одного атома. хлора. Молекула хлористой меди—из одного атома меди и одного атома хлора, молекула хлорвоа меди- из одного атома меди и двух атомов хлора. [c.71]

Молекулы простых веществ состоят из однородны.ч атомов так молекула водорода состоит из двух атомов водорода молекула хлора—из двух атом о о хлора. Молекулы некоторых простых веществ состоят из одного атома (например, молекулы газа гелия). При химических реакциях те же самые атомы образут новые сочетания, новые молекулы. [c.71]

Но при повторном замещении возникает альтернатива либо замещению лодвергнется противоположная атому хлору молекула аммиака (I), [c.77]

На схеме пунктиры со стрелками соединяют вакантные 3d-op-битали с парами Зр-электронов. Пара р-электронов одного атома хлора образует связь с другим атомом хлора, располагаясь на его свободной -орбитали в свою очередь, этот атом соединяется с первым за счет своей пары р-электронов и чужой свободной ii-орбита-ли. Таким образом, каждый атом хлора молекулы СЬ является и донором и акцептором электронов одновременно. Атом хлора имеет большее число электронов, чем фтор, и больше по размеру. Его ковалентный радиус 0,99 А, т. е. в полтора раза больше, чем у фтора, а электроотрицательность 2,83, почти на полторы единицы меньше. У атома хлора имеется такая особенность. Его потенциал ионизации меньше, чем у фтора (это естественное следствие большего размера атОхМа), но сродство к электрону (370 кДж/г-атом) выше, чем у того же фтора (350,7 кДж/г-атом). Энергия диссоциации молекулы хлора примерно в полтора раза больше, чем у фтора. Существует на этот счет два мнения. Согласно первому из них в молекуле фтора ядра расположены ближе и сильнее их взаимное отталкивание, приводящее к более легко.му разрыву. В соответствии с другим повышение энергии диссоциации — следствие наличия дополнительного я-связывания по донорно-акцептормому хмеханизму. Такая особенность объясняет необ-ходимость затраты энергии на разрыв дативных связей в молекуле хлора. Свободная З -орбиталь и относительно небольшая энергия возбуждения (861 кДж/моль), требующая для перевода одного из р-электронов на -подуровень, позволяет одному атому хлора образовывать три связи. Он действует в таком случае как атОхМ с тре.мя неспаренными электронами, образуя ковалентные соединения типа IF3 (жидкость с /к1ш=12°С) и дал е с пятью неспаренными электронами ( 1F ). Образование положительных ионов хлора требует довольно больших затрат энергии. Так, для получения иона С + в газовой фазе требуется 1370 кДж/моль атомов. Поэтому в тех соединениях, где [c.271]

Наконец, так же очевидно, что процессы, при которых присоединение молекул компонента А связано с оттеснением компонентов первоначального комплекса, вряд ли могут протекать совершенно гладко, с образованием только одного конечного продукта (в данном случае соединения гексаминового типа). Несомненно, процесс замены первоначального компонента комплекса (например, иона хлора) молекулами компонента А (аммиака, амина, тиомочевины и т. п.) идет ступенчато, так что при таких реакциях следует, как правило, ожидать появления промежуточных продуктов, т. е. комплексов, в которых с ионом металла связаны как исходные компоненты, так и вновь внедряемые. [c.48]

Элементные вещества. Реш. Ь см. рис. 3.83, Растворимость Га в НаО при 20 °С 0,68% (масс.) С1а, 3,5% Вга, 0,03% Ь. При охлаждении концентрированных водных растворов СЬ и Вга выделяются кристаллы клатратов. В образующей их перестроенной кристаллической решетке льда ( хозяин ) на 46 молекул НаО приходится 6 больших (590 пм)и 2 малых (520 пм) полости. В клатрате хлора молекулы С1а ( гость ) занимают все полости, в клатрате Вга —только большие. Поэтому данные соединения имеют состав (С1а)8-(Н20)46, или СЬ-б.ТбНаО (т. пл. 9.6°С) (Вг2)е-(Н20)46, или Вг2-7,67НаО (т. пл. 6°С с разл.). С крахмалом Ь образует клатрат (СбНюОг) - , в котором цепи ----1—1—1—1----расположены в каналах реш. амилозы. [c.484]