Водород. Галогены

Реакции присоединения. Ацетилены обладают большей ненасы-щенностью, чем олефины (алкены). В реакциях присоединения они могут взаимодействовать с двумя молекулами водорода, галогена и т. д, Для ацетиленовых углеводородов, как и для этиленовых, свойственны реакции электрофильного присоединения. Однако, учитывая характер хр-гибридизации углеродных атомов в ацетилене, при которой электроны, располагаясь ближе к ядру, втянуты внутрь молекулы, для алкинов будут более характерны реакции нуклеофильного присоединения. [c.86]

Все методы количественного определения содержания непредельных углеводородов в жидких углеводородных смесях основаны на реакциях присоединения различных веществ к этим углеводородам по месту двойной связи. В качестве реагентов применяются полухлористая сера, серная кислота, окислы азота, водород, галогены и их производные и другие вещества. Наибольшее распространение нашли методы, основанные на реакциях присоединения иода или брома, в которых о непредельности моторных топлив судят по бромным или йодным числам. [c.156]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Алкины реагируют с электрофильными реагентами, такими, как водород, галогены, галогеноводороды, с образованием продуктов присоединения. Эти реакции похожи на аналогичные реакции алкенов. [c.595]

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

Две кислоты — фумаровая и малеиновая, во многих химических реакциях довольно схожи. Они одинаково присоединяют по двойной связи водород, галогены, галогеноводороды и т. д., а за счет карбоксильных групп одинаково образуют соли, сложные эфиры, амиды и другие производные. [c.164]

Органосиланы в химическом отношении намного активнее предельных углеводородов. Особенно реакционноспособны кремнийорганические соединения, в которых с атомом кремния связаны водород, галогены (кроме фтора), гидроксильная и амино-группы. Так, связь кремния с галогеном (81—X) в кремнийорганических соединениях гидролизуется водой с образованием связи 51—ОН. [c.186]

Работа 14. ВОДОРОД, ГАЛОГЕНЫ [c.195]

Углеводороды с ординарной связью характеризуются малой химической активностью. Они не вступают в реакции соединения и вследствие этого получили название предельных (насыщенных) углеводородов. Углеводороды с кратными связями способны за счет разрыва второй или третьей связи присоединять водород, галогены и т. д. Например [c.267]

В состав органических веществ кроме углерода могут входить и другие элементы. Наиболее часто — это водород, галогены, кислород, азот, сера и фосфор. Существуют также органические вещества, содержащие другие элементы, в том числе металлы. [c.292]

Влияние галогенов на скорость образования енолят-аниона мо кно объяснить и другим образом, например, тем, что атомы галогена увеличивают кислотность водорода, отщепляемого основанием. Увеличивая кислотность водорода, галогены увеличивают скорость образовапия енолят-аниона. [c.58]

Д. обладают всеми св-вами, характерными для олефинов Присоединяют водород, галогены, галогеноводороды, легко полимеризуются и сополимеризуются с бутадиеном, стиро- [c.50]

I диняет водород, галогены, окисляется. Гидрирование приводит к продуктам частичного или полного восстановления р-иию используют в синтезе пробковой к-ты [c.369]

Окислением комплексов состава MU+ (где M +— o +, u +, Ag + и Hg2+) получены макроциклические соединения со степенью окисления центрального атома -f3 В качестве окислителей в таких реакциях обычно используют кислород, хлорную кислоту, пероксид водорода, галогены [c.69]

Большая часть способов получения алкенов основана на реакциях элиминирования. Двойная связь в субстрате образуется в этих реакциях за счет отщепления молекулы водорода, галогена, воды или галогено-водорода. [c.63]

Соединения с тройной связью между атомами углерода по химическим свойствам очень близки к соединениям с двойными связями. Они легко присоединяют водород, галогены, галогеноводородные кислоты. При действии брома образуются тетрабромиды и дибромиды, а при действии иода образуются только дниодиды Н1С = С1Н. Поэтому для количественного определения соединений ацетиленового ряда пригодны методы анализа соединений с двойной связью, в частности, можно использовать определение йодного числа. [c.57]

В табл. 5 приведены значения стандартных энтальпий образования радикалов органических веществ в газообразном состоянии. В качестве органических веществ в настоящей таблице (так же, как и в табл. 2) принимались соединения, содержащие углерод, кислород, водород, галогены, серу, азот. При этом необходимым признаком органического вещества считалось наличие в молекуле углерода и водорода (дейтерия, трития) или одного из галогенов. (См. также стр. 342.) [c.180]

Определение углерода, водорода, галогена и серы.....51 [c.3]

Термическая деструкция резины сильно ускоряется в присутствии кислорода и других окислителей. При температуре ниже -20 °С обычная резина становится хрупкой. При температуре ниже +70 °С на нее не действуют концентрированные водные растворы оснований и кислот, кроме серной и азотной. Разрушают резину такие окислители, как пероксид водорода, галогены, водные растворы дихроматов и перманганатов щелочных металлов. [c.38]

Наибольший интерес представляют методы, позволяющие из одной навески определить сразу помимо углерода и водорода галогены, серу, фосфор и некоторые другие элементы, переходящие пр[ сожжении в устойчивые, нелетучие при высокой температуре оксиды, входящие в состав золы, являющейся побочным продуктом сожжения [10]. [c.135]

Введение нитрогруппы в молекулу органического соединения в ре-З лыа 1 замещения на группу -NO, водорода, галогена, алкоксигруппы, ui-киламипа н др. [c.76]

Введение атома металла или металлосодержащего фрагмента в молекулу органического соединения с обра. ованием связи углсвод-мета.1ьт. Основные способы металлирования заключаются в замещении на. метол атом-) водорода, галогена, алкоксигруппы, другого атома металла (переметал гаро-вание) и т.д. [c.244]

Введение атома металла или металлосодержащего фрагмента в молекулу ор анического соединения с образованием связи углерод-металл. Основные способы металлироваиия заключаются в замещении на металл атома водорода, галогена, алкофуппы, другого атома металла (переметаллирова-ние) и т.д. [c.238]

Реакция присоединения. Липиды с остатками непредельных 1СЛ0Т присоединяют по двойным связям водород, галогены, га-згеноводороды, воду в кислой среде. Выше упоминалось об здном числе — мере ненасыщенности жира или масла. В качест- примера приводится взаимодействие 1-олеоилдистеароилгли-грина с иодом (йодное число этого триацилглицерина равно 30). [c.469]

Окислительная способность галогенов ослабляется от Р к А1. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ — галоводороды. Галоводороды— полярные ковалентные летучие соединения. Дипольные моменты газообразных галоводородов уменьшаются от НР(р,= 1,91 В) к Н1 ( х = 0,38Д). Галоводороды хорошо растворимы в воде. Они при этом вступают в реакции с водой и образуют галоводородные кислоты [c.231]

J С водородом галогены образуют полярные ковалентные летучие соединения — галоводороды НЭ. Водные растворы водородных соединений являются кислотами HF — фтороводородная (плавиковая), НС1— соляная, НВг — бромоводородная, HI — иодоводородная. [c.246]

Элементы первой группы, а также одновалентные эледгенты Других Групп (водород, галогены) вообще не способны образопы-вать полимеры, так как для образования цепи элемент должен иметь по крайней мере две валентности. Все остальные элементы могут давать гомоиетше или гетсроцепные полимерные соединения, устойчивость которых зависит от прочности связи между атомами. [c.23]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

Органические полимеры содержат в главной цепи атомы углерода, а также кнс.порода, азота и серы. В боковые группы могут входить водород, галогены, соединенные непосредственно с углеродом, или атомы других элементов, непосредственно не соединснны.х с углеродом основной цепи. [c.9]

Введение нитрогруппы в молекулу органического соединения в результате замещения на фуппу -NO2 водорода, галогена, алкоксигруппы, ал-киламина и др. [c.246]

По своим химическим свойствам диены похожи на алкены. Диеновые углеводороды с сопряженными связями вступают в обычные реакции присоединения, характерные для этиленовых углеводородов, т.е. они могут присоединять водород, галогены, галогеиоводороды и др., при этом диены могут присоединять одну или две молекулы реагента. В случае диенов с сопряженными двойными связями присоединение может идти в положение 1,2 или в положе-1ше 1,4. [c.79]

Исключение составляют идеальные газы, водород, галогены, халько-гены, азот, технеций, рений, рутений, родий, палладий, иридий, осьмий, платина, серебро, золото, медь и ртуть. [c.335]