бром реакция с тиомочевиной

Принцип метода. Метод основан на цветной реакции тиомочевины с пентабромацетоном, который образуется из лимонной кислоты, в кислой среде, в присутствии брома и КМПО4. [c.74]

Рис.1. Зависимость Щ от -констант Тафта для реакции тиомочевины с гидробромидами г-замещанных-З-бром-оропихаминов в воде. I - 100°С 2 - 80°С 3 - чО°С.

Константы скорости и параметры активации реакции тиомочевины (0 =0,05 моль/л) с /У-(2-замещенными-3-бром-пропил)-фталинидаыи (с =0,1 моль/л) общей формулы H2Br- HX- H2WPht в абсолютном этаноле [c.147]

Синтез пиридинтиол-2-оксида-1 осуществлен реакцией 2-бром-пиридиноксида-1 с гидросульфидом натрия или тиомочевиной [c.439]

Реакция с соединениями ртути. Эрнандец-Гутиерец ° предложил метод определения тиомочевины, основанный на образовании комплекса с меркуриодидом калия (реактив Несслера). При действии на этот комплекс иодида калия выделяется сера в виде сульфида ртути. Последнюю окисляют известным избытком титрованного раствора брома в присутствии бромида калия и избыток брома определяют иодометрически. В более позднем сообщении [c.324]

Обсуждение результатов. Когда к суспензии бромида серебра добавляют тиомочевину, то в растворе появляются ионы брома, вероятно, в результате образования серебряного комплекса. Эта реакция продолжается до того момента, пока концентрация ионов серебра не упадет до величины, удовлетворяющей уравнению произведения растворимости и константе неустойчивости комплекса серебра с тиомочевиной. В этот момент достигается равновесие и в растворе содержатся ионы серебра и брома, ионы комплекса серебра с тиомочевиной и немного тиомочевины. Опыты Кэррола и Хаббарда указывают на существование первичной реакции, во время которой комплексное соединение серебра с тиомочевиной реагирует с ионами серебра (в растворе или на поверхности микрокристаллов бромида серебра), образуя сернистое серебро. С момента образования сернистого серебра каталитическая реакция может протекать и в растворе. [c.177]

Из данных табл. 3.19 видно, что транс-Шх(еп)не чувствителен к присутствию в растворе различных реагентов, в том числе основной группы 0Н , а также поляризующегося иона I и тиомочевины. Даже N113 при концентрации 5 М не вызывает увеличения скорости реакции. Обмен бромид-иона (измерения сделаны нри использовании радиоактивного брома) в комплексах Rh(NHз)5Br + и Iг(NHз)5Br + не зависит от концентрации бромид-иона, и скорость реакции равна скорости кислотного гидролиза [108]. [c.162]

Исследование Коллинса и Дикинсона [8] показало, что после прибавления тиомочевины к суспензии бромистого серебра освобождаются ионы брома в растворе, вероятно, в результате образования серебряного комплекса. Эта реакция продолжается, пока концентрация ионов серебра понизится до значения, соответствующего уравнениям произведения растворимости и константы нестойкости серебряно-тиомочевинного комплекса. В состоянии равновесия в растворе будут находиться ионы серебра и брома, комплексные ионы и тиомочевина. Опыты на эмульсиях показали, что вначале реакция не идет при значениях pH, меньших 6,0, тогда как катализированная реакция возможна и при pH 6,0. После предварительного созревания при pH 8,0 удается проводить затем созревание при низком значении pH. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология