Реакции первичные

Суммируя уравнения реакций первичных процессов и вторичных процессов образования и разложения амальгамы натрия, получаем уравнение процесса электролиза, идентичное ранее полученному [c.344]

Сульфиды и оксиды молибдена и вольфрама с промоторами являются бифункциональными катализаторами они активны как в реакциях гидрирования-дегидрирования (гомолитических), так и в гетеролитических реакциях гидрогенолиза гетероатомных соединений нефтяного сырья [119, 136]. Однако каталитическая активность молибдена и вольфрама недостаточна для разрыва углерод-углеродных связей. Поэтому для осуществления реакций крекинга углеводородов необходимо наличие кислотного компонента. Следовательно, катализаторы процессов гидрокрекинга являются по существу трифункциональными, а селективного гидрокрекинга — тетрафункциональными, если учесть их молекулярно-ситовые свойства. Если же кислотный компонент в катализаторах гидрокрекинга представлен цеолитсодержащим алюмосиликатом, следует учитывать и специфические крекирующие свойства составляющих кислотного компонента. Так, на алюмосиликате — крупнопористом носителе — в основном проходят реакции первичного неглубокого крекинга высокомолекулярных углеводородов сырья, в то время как на цеолите — реакции последующего более глубокого превращения с изомеризацией среднемолекулярных углеводородов. Таким образом, катализаторы гидрокрекинга можно отнести к поли-функциональным. [c.250]

Первичными продуктами радиолиза полимеров, как и других конденсированных систем, являются сольватированные или захваченные электроны, ионы, свободные радикалы и возбуждаемые молекулы. В результате реакций первичных продуктов радиолиза в полимерах происходят очень разнообразные физические и физико-химические явления. Наиболее важными являются сшивание, деструкция, газовыделение, окисление. [c.196]

Если бы даже удалось уравнять относительные скорости реакции первичного и вторичного атомов водорода (добиться отношения 1 1), это не смогло бы для высокомолекулярных парафиновых углеводородов оказать решающего влияния вследствие количественного перевеса вторичных атомов водорода. [c.554]

В перечисленных реакциях первичной является разрыв связи углерод — сера и присоединение водорода к образующимся осколкам молекулы. [c.9]

Цепные реакции. Первичной реакцией термолиза нефтяного сырья является образование первичного радикала в результате [c.25]

Это уравнение можно получить, предположив следующий механизм реакции. Первичным процессом зарождения цепи является бимолекулярная реакция диссоциации хлора [c.209]

Суммируя реакции первичных и вторичных процессов, получаем суммарные уравнения реакций электролиза [c.32]

Реакция с соляной кислотой. Спирты в реакции с концентрированными галогеноводородными кислотами замещают гидроксильную группу на галоген, образуя нерастворимые в воде галогенопроизводные. В зависимости от условий реакции первичные, вторичные и третичные спирты реагируют с различной скоростью, чем и пользуются для отличия одних спиртов от других. Так, третичные спирты легко и быстро при обычной температуре взаимодействуют с соляной кислотой, в то время как первичные и вторичные спирты при этих условиях заметно не реагируют. В присутствии хлористого цинка третичный спирт реагирует быстро, вторичный — несколько медленнее, а первичный остается без изменения. Реакцию проводят одним из двух приведенных ниже способов. [c.124]

Очевидно, во всех фотохимических реакциях первичный фотохимический процесс подчиняется закону эквивалентности Штарка — Эйнштейна, а характер отклонения от этого закона позволяет разобраться во вторичных, не фотохимических процессах. [c.237]

Реакция первичных промежуточных веществ с паром, которая приводит к образованию водорода и окислов углерода. [c.112]

Скорость реакций первичной деструкции алканов и высших алкенов, а также скорость реакции деалкилирования приближенно описывается уравнением реакции первого порядка [c.133]

Энергия активации этой реакции равна 10 2 Еал. Авторы предлагают следующий механизм реакции. Первичная реакция [c.36]

Определенную роль в термических процессах играет давление. Однако скорость реакций первичного распада молекул, являющихся мо-номолекулярными реакциями, практически не зависит от этого показателя. [c.168]

При хлорировании высокомолекулярных парафиновых углеводородов хлор распределяется статистически по всей углеродной цепи, потому что вторичные водородные атомы отдельных метиленовых групп реагируют с одинаковой относительной скоростью. Только на концах парафиновой углеводородной молекулы замещение ограничено, так как относительная скорость реакции первичных водородных атомов метильных групп примерно в 3 раза меньше, чем вторичных водородных атомов метиленовых групп. При хлорировании к-додекана образуется приблизительно 8,5 % мол. 1-хлордодекана и по 18,3 % мол. 2-, 3-, 1 4-, 5-, и 6-хлордодекана. Чем длиннее парафиновая цепь, тем относительно меньше содержится в смеси хлорпарафина первичного хлорида. Принимая во внимание, что первичные хлориды отдают свой хлор в реакциях посредством двойного обмена, в то время как вторичные в большей части претерпевают дегидрохлорирование, это имеет особо важное практическое значение [111. [c.116]

Реакции первичных и вторичных нитропроизводных с азотистой кислотой, которые могут дать нам представление о характере этих нитросоединений, тоже объясняются активирующим влиянием нитрогруппы. [c.176]

По-видимому, темп нагрева может влиять на специфику реакций первичного распада органической массы твердых природных топлив. Однако эксперимент показывает, что основное влияние на состав продуктов термолиза оказывает температурный уровень процесса и время пребывания уже образовавшихся высокомолекулярных продуктов термолиза в зоне высоких температур. [c.184]

Реакции первичных алкилгалогенидов. [c.97]

Многообразие продуктов реакции первичных алифатических аминов с азотистой кислотой (см. выше) обусловлено последующими превращениями как образовавшегося карбокатиона, так и изомеризованного более стабильного карбокатиона. Каждый из них может взаимодействовать с молекулой растворителя, например с водой (образуя спирт), с анионом кислоты (давая алкилгалогениды) или депротонироваться с образованием алкена. [c.430]

НИЯ анализа, исключающие протекание побочных первичных и вторичных реакций. Первичные реакции представляют собой реакции, протекающие непосредственно при прохождении электрического тока на поверхности электродов, вторичные реакции могут протекать параллельно с первичными и представляют собой в основном химическую реакцию взаимодействия вещества, возникающего в процессе электролиза, с растворителем. Ниже перечислены возможные мешающие первичные реакции [c.150]

Индуцированные реакции Первичные реакции [c.160]

В основе фотохимических реакций лежит поглощение молекулами кванта света /гv с образованием реакционноспособных частиц (постоянная Планка /г = 6,6268 10" Дж-с, V — частота колебаний света). В любой фотохимической реакции можно выделить первичные процессы и последующие вторичные реакции. Первичные процессы, идущие при поглощении кванта света, сводятся к образованию активных частиц, которые принимают участие в последующих вторичных реакциях, не требующих освещения для своего протекания и называемых темповыми. [c.277]

Значение эффективности инициирования при полимеризации 0,3 н. раствора винилового мономера равно 0,44. При какой концентрации мономера эффективность инициирования равна 0,28 В расчете допускается, что прочие условия полимеризации, а также значения элементарных констант скорости при переходе к новой концентрации мономера не меняются, а в побочных реакциях первичных радикалов мономер не принимает участия. [c.18]

В работе [10] был проведен анализ механизмов распада метана через метиленовые и метильные радикалы, соответственно двум различным схемам распада. В радикальной схеме метиленовые радикалы образуютсоя в реакции первичного распада метана, затем СН2, соединяясь с метаном, дают этан и последовательные реакции дегидрогенизации этана, этилена и ацетилена приводят к водороду и углероду. В радикально-цепной схеме распада метана в первичном акте образуются метильный радикал и атом Н, цепь развивается через СНз и Н. а обрыв их связан с реакциями рекомбинации одинаковых и различных радикалов. В первой схеме учитываются обратные реакции, а во второй схеме цепи предполагаются достаточно длинными. Кинетические расчеты по этим схемам приводят к довольно громоздким уравнениям для скорости суммарного распада метана [10]. Однако для первой радикальной схемы распада метана через метиленовые радикалы уравнение суммарной скорости распада можно с хорощим приближением представить в форме rf( H,) ( H4i [c.80]

Все эти реакции первичных низко- и высо комолекулярных хлористых алкилов, получаемых, например, действием на первичные спирты хлористого водорода или взаимодействием с хлористым тионилом, протекают легко и в значительной степени количественно [152а]. Однако, как было показано выше, при прямом хлорировании особенно высокомолекулярных парафиновых углеводородов хлористые алкилы образуются лишь в небольших количествах. [c.204]

Термодеструкция остатков в среде водброда Изучению этой проблемы как с катализатором, так и без него, посвящены многочисленные работы [46, 51]. Основной вывод — механизм термического разложения компонентов остатков при введении водорода не изменяется, однако реакция первичного распада исходного нефтяного остатка под давлением водорода значительно замедляется. [c.60]

Окончательное решение проблемы механизма ингибированных реакций, по-видимому, могут дать опыты, проводимые в условиях очень низкой конверсии (от 1 до 2%), при которой можно быть уверенным, что оеобен-ности ингибированной реакции не вызываются в действительности последующими реакциями первичных продуктов. [c.20]

Реакция первичного циклоалкилалкилбромида (2-бромэтил)-цикло-гексана., который соответствует (V), с этиленом в присутствии бромистого алюминия дает 1-(2-бромэтил)-1-этилциклогексан, что является дополнительным подтверждением принятого механизма [16]. [c.232]

Деструктивное алкилирование. Образование многих аномальных продуктов алкилирования, видимо, является следствием дальнейшей реакции первичных продуктов алкилирования с исходным изопарафиновым углеводородом и в меньшей стенени с другими парафиновыми углеводородами реакционной смеси. Эту побочную реакцию можно рассматривать как включающую диссоциацию первичного продукта на новые парафиновые углеводороды и олефины с последующей реакцией олефинов с исходным изопарафином и в меньшей степени новых парафинов с исходным олефином. Эта побочная реакция, которую можно назвать деструктивным алкилированием , подобна реакции автодеструктивного алкилирования нарафиновых углеводородов, которая приводит к превращению их в более или менее высокомолекулярные парафиновые углеводороды [21]. [c.316]

На этой основе реакция Фриделя—Крафтса между галоидалкилами и ароматическими углеводородами идет вполне аналогично другим реакг циям замещения галоидных алкилов [163], Уже давно известно, что реакции замещения третичных галоидалкилов протекает преимущественно через механизм мономолекулярной ионизации, соответствующие же реакции первичных галоидалкилов преимущественно идут по пути бимолекулярного замещения. [c.435]

Уравнения (VII.1)—(VII.4) хорошо описывают скорость реакций первичного распада парафирюв и высших олефинов. Низшие олефины [c.225]

Превращение, описываемое реакцией (16а), может происходить и для 2,4-диметипентильного карбоний-иона. Суммарная реакция первичного алкилирования имеет вид [c.43]

Большой научный интерес представляют исследования инициированного крекинга, то есть термического распада алканов при температурах, когда сам по себе распад не происходит (практически скорость распада равна нулю) но его вызывают небольшие примеси инициаторов—соединейия, легко распадающиеся на радикалы при низких температурах. Эта форма крекинга возможна лишь в той мере, в кйкой распад имеет радикально-цепной характер. При пониженных температурах крекинг не происходит вследствие очень малой скорости реакции первичного распада алкана на радикалы. Вместе с тем понижение температуры более благоприятно для развития цепей. Поскольку остановка процесса при низких температурах связана с практически ничтожной скоростью реакции зарождения радикалов, то, вводя в зону крекинга небольшие количества соединений, легко распадающихся на радикалы, необходимые для развития термического распада, мы можем повысить до нужных значений концентрацию радикалов и ускорить крекинг принципиально до значений скорости, соответствующих обычным температурам крекинга. Однако понижение температуры всегда приводит к понижению скорости элементарных реакций, которые происходят с заметной скоростью лишь при высоких температурах. Это в первую очередь относится к тем реакциям развития цепей при крекинге, которые связаны с распадом тех или иных сложных радикалов. Скорость распада таких радикалов уменьшается с понижением температуры и, естественно, по- нижается и скорость цепного крекинга в целом. Таким образом, индуцирование термического крекинга алканов при помощи инициаторов в условиях, при которых aw по себе распад не происходит, непосредственно доказывает радикально-цепной механизм крекинга, поскольку не представляется возможным рассматривать индуцированный крекинг как одну из форм молекулярного (или гетерогенно-гомогенного) катализа. [c.62]

Взаимодействие водорода и кислорода при низких давлениях и имсоких температурах ( 900 °С) протекает как сильно раз-неть-к нная цепная реакция. Первичный химический акт в си сгеме — реакция образования атомов. Энергия связи в молеку л 1 водорода и кислорода соответственно равна 4.32,0 и 49.3.6 кДж/моль, поэтому можно ожидать, что диссоциация молекулы водорода, а не кислорода, дает свободные атомы, которые вызывают развитие цепного процесса [c.60]