Серебро комплексные соединения, получение

Полученный в результате реакции восстановления золь металлического серебра содержит в качестве стабилизатора комплексное соединение А (0Н)2К. Строение коллоидной мицеллы имеет следующий вид [c.152]

В пробирку с полученным комплексным соединением внесите кусочек цинка. Что наблюдается Запишите уравнения реакций образования комплексного основания серебра и его взаимодействия с цинком. Разберите механизм вытеснения цинком серебра из его комплексного иона. Координационное число цинка 4. /С ест комплексного иона см, в приложении ХП1. [c.83]

Серебро из малорастворимых в воде хлорида и сульфида может быть получено аналогичным способом. При обработке цианидом хлорид или сульфид переводят в растворимое комплексное соединение К[А (СМ)2], а из последнего восстановлением цинковой пылью получают серебро. Известны и другие специальные методы получения серебра из содержащих его сульфидных руд свинца. [c.157]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций а) получения оксида серебра взаимодействием нитрата серебра с едким натром, б) образования комплексного соединения серебра при взаимодействии оксида серебра с аммиаком, в) восстановления серебра из его комплексного соединения оксидом углерода (И), протекающего по уравнению [c.166]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Комплексные соединения имеют большое значение в химической промышленности. Они применяются для получения и очистки платиновых металлов, золота, серебра, никеля, кобальта, меди. Широко используются в процессах разделения редкоземельных элементов, в гальваностегии для электролитического получения плотных и прочных покрытий, а также в области химического анализа для обнаружения и количественного определения многих элементов. [c.207]

Белки из растворов легко осаждаются солями тяжелых металлов (свинца, меди, серебра, ртути и др.), образуя с ними прочные солеобразные и комплексные соединения. В отличие от высаливания солями щелочных и щелочноземельных металлов для осаждения солями тяжелых металлов требуются небольшие концентрации последних. В случае применения уксуснокислого свинца и сернокислой меди избыток этих солей вызывает растворение обра-зовянного ими осадка. Такое растворение объясняется адсорбцией избытка ионов металла и перезарядкой белкового комплекса, вследствие чего в раствор переходит комплекс измененного белка с металлом. Благодаря тому же механизму добавление дссгаточного количества хлористого натрия вызывает рг с творение осадка ртутного соединения белка. Белковые осадки, полученные действием солей тяжелых металлов, однако, нерастворимы в первоначальном растворителе, т. е. в воде или слабых растворах солей. Таким образом, осаждение белков солями тяжелых металлов следует отнести к необратимым реакциям осаждения, связанным с денатурацией белка. [c.23]

Электронные структуры атомов и ионов меди, серебра и золота. Сравнение структуры электронных оболочек атомов подгруппы меди с атомами щелочных металлов. Валентность элементов подгруппы меди в их соединениях. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений и отношение их к кислороду и другим окислителям. Окислы и их гидраты. Важнейшие соли. Комплексные соединения. Получение металлов в свободном виде. Применение металлов и их соединений. [c.170]

Осаждение из растворов комплексных соединений. Главным достоинством электролиза растворов комплексных соединений является получение плотного осадка металла. Так, серебро выделяется из азотнокислого раствора в виде отдельных длинных кристаллов, легко отваливающихся от катода. Напротив, из цианистого комплекса серебра получается равномерный плотный осадок. Кроме того, применение комплексообразователей изменяет величины потенциалов выделения отдельных металлов, что создает новые возможности для разделения. [c.199]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

Комплексные соединения меди и серебра, а) К осадку гидроокиси меди добавить раствор аммиака. Что происходит с осадком Отметить цвет полученного раствора и составить [c.196]

Напишите уравнение получения комплексного соединения серебра (координационное число иона серебра равно 2), его электролитической диссоциации и диссоциации комплексного иона. [c.84]

Комплекс (от лат. omplexus — сочетание, обхват) — см. Комплексные соединения. Комплексные соединения (координационные соединения) — соединения, или ионы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами (аддендами). К. с. мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). К. с. могут содержать комплексный малодиссоциирую-щий анион [Fe( N)oP , комплексный катион [Ag(NH.i)a]+ либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов). К. с. разнообразны и многочисленны. Они применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, напр, лантаноидов. К. с. играют большую роль в жизнедеятельности организмов напр., гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями. См. также Координационная теория, Внутрикомплексные соединения. [c.69]

Серебро образует растворимые комплексные соединения с многими тиокарбоновыми кислотами. Состав и устойчивость этих соединений определены различными методами. Сводка полученных результатов приведена в табл. 14. [c.33]

При составлении уравнений учесть, что в обоих случаях получаются комплексные соединения серебра, координационное число которого равно двум. Написать уравнения электролитической диссоциации полученных комплексных соединений. [c.130]

Полученные результаты показали, что в отличие от ненасыщенных углеводородов сульфолены не гидроксилировались комплексными соединениями иода и ацетата серебра. Реакция протекала только с бензоатом серебра, причем направление реакции в значительной мере определяется строением исходного сульфолена, применяемым галогеном и соотношением реагентов. [c.228]

По цвету раствора можно предположить, что анализируемое вещество содержит соединения никеля, меди или хрома (П1). По выделению хлора можно заключить, что испытуемое вещества является окислителем, окисляющим С1 -ион до элементарного хлора. Кроме того, можно сделать вывод, что в испытуемом веществе не имеется катионов подгруппы серебра, так как при обработке его соляной кислотой осадок не образуется. Часть полученного солянокислого раствора разбавляют водой и наблю дают возможное образование осадка (разрушение комплексных соединений). Отсутствие осадка служит окончательным доказательством того, что в испытуемом веществе нет катионов подгруппы серебра (за исключением ионов свинца, которые все же могут остаться в растворе). [c.424]

Получение оксида серебра. 2. Окислительные свойства оксида серебра. 3. Малорастворимые и комплексные соединения серебра. 4. Кон-трольный опыт [c.9]

При практическом проведении титрования с целью получения кривой титрования Шварценбах с сотрудниками [24] рекомендуют применить едкое кали, не содержащее карбонатов, так как ион натрия образует с комплексоном слабые комплексные соединения. Стандартный раствор КОН приготовляют встряхиванием раствора КС1 со свежеприготовленной окисью серебра. Так, приготовленный титрованный раствор содержит в избытке КС1 [c.40]

С. образует большое число комплексных соединений, многие из к-рых имеют большое практич. значение. Нек-рые простые соединения С. образуют комплексы друг с другом, с избытком реагента, используемого для их получения и с другими солями, так что свойства простых соединений С. могут быть значительно изменены за счет комплексообразования (см. Серебра комплексные соединения). Пз органич. соединений С. наибольший интерес представляют ацетат, оксалат и др. (см. Сереброорганические соединения). [c.407]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Комплексное соединение содержит ионы Сг +, С1 и молекулы NHri. Для осаждс1Н1я ионов С1 " из этой соли массой 11,3 г потребовался нитрат серебра массой 8,5 г. При разрушении комплексного соединения той же массы был получен аммиак объемом 4,48 л (н. у.). Молярная масса соединения 226,5 г/моль. Составьте координационную формулу соли, назовите ее и напишите выражение для константы устойчивости. Ответ [Сг(NHa i Ul l. [c.238]

Основные научные работы посвящены химии комплексных соединений, разработке методов анализа благородных металлов и контроля их производства. Исследовал комплексные аммиачные и аминовые хлороплатиннты серебра и цинка, сульфаты иридия, гидролиз соединений платиновых металлов. Разработал промыщленный метод получения иридия. Предложил методы анализа платинусодержащих шламов и полупродуктов аффинажа благородных металлов. [c.414]

Опыт 7. Получение комплексной соли серебра. К осадку бромида серебра приливают раствор тиосульфата натрия. Получается комплексное соединение серебра Nag [Ag(S203)2J. Составьте уравнение реакции. [c.111]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций 1) взаи-1у одействия хлорида серебра с аммиаком 2) взаимодействия хлорида серебра с тиосульфатом натрия. При составлении уравнений учесть, что в обоих случаях получаются комплексные соединения серебра, координационное число которого равно двум. Написать уравнения электролитической диссоциации полученных комплексных соединений. [c.111]

Начало получению редокситов на ионитовых носителях положили в 1949 г. Миллз и Диккинсон [21], создавшие восстановительный сорбент на основе анионита Дуалит А-3 путем осаждения на нем тонкодисперсных металлических меди или серебра. Осаждение осуществлялось обработкой анионита солями соответствующих металлов, которые образовывали с ним комплексные соединения типа [Ме (К—КН2) ]А, и последующим восстановлен ием ионов металла щелочным раствором гидросульфита. При пропускании воды через слой такого редоксионита растворенный в ней кислород связывался с металлом с образованием гидроокиси, остающейся на носителе и способной снова восстанавливаться. [c.111]

Опыт 1. Получение комплексных солей, а. К раствору нитрата серебра добавляют концентрированный раствор хлорида натрия до прекращения образования осадка Ag l. Осадок отделяют центрифугированием и промывают дистиллированной водой. Добавляют по каплям раствор аммиака. Осадок растворяется в результате образования комплексного соединения — диамминоаргенто-(1)хлорида [Ag(NH3)2] l. Составьте уравнения реакций. Полученный раствор сохраняют для дальнейших опытов. [c.89]

Опыт 8. Восстановительные свойства сурьмянистой кислоты. В раствор нитрата серебра вливают по каплям раствор аммиака до полного растворения появляющегося в начале осадка окиси серебра Ag20. Образуется комплексное соединение [Л (МНз)2]ОН. Прибавляют полученный в опыте 7 раствор метасурьмянистокислого натрия. Нагревают. Образуется темный осадок металлического серебра. Напишите уравнение реакции. [c.133]

Блюм и сотрудники [93] пришли к заключению, что практически не существует связи между данными об образовании соединений, полученными из фазовых диаграмм, и отклонениями от идеальности эквивалентной электропроводности расплавленных смесей. Интересно отметить, что измерения электропроводности и переноса в системе Ag l — AgNOs свидетельствуют о том, что серебро почти полностью входит в состав комплекса Ag2 l+ [109]. Подвижность этих комплексных ионов составляет около половины подвижности иона Ag+. [c.51]

Хлорное железо Fe ls при действии на нейтральные растворы ацетатов образует комплексное соединение железа (III), окрашенное в темно-красный цвет. При кипячении полученного раствора выделяется объемистый хлопьевидный бурый осадок оксиацетата железа [Рез(С02СНз)в (ОН)г] СО2СН3. Реакции мешают ионы, осаждающие железо (III) С0 - S -.PO , [Ре(Ш)б] . Должны отсутствовать ионы, придающие раствору красно-бурую окраску в условиях реакции, например ионы S N , образующие Fe(S N)s и ионы J , легко окисляющиеся до свободного иода. Все эти ионы можно удалить, осаждая их из нейтрального раствора нитратом или сульфатом серебра. [c.292]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 1—2 капли нитрата ртути(И) и осадить иодид ртути, добавив в пробирку 2 капли раствора иодида калия. Прибавить избыток иодида калия (10— 12 капель). Что произошло с осадком Что можно сказать о растворимости полученного комплексного соединения HgI2 2KI Написать координационную формулу комплексного соединения ЛgI2 2KI, учитывая, что ион ртути Hg2+ имеет координационное число, равное 4 . К полученному раствору добавить 2 капли раствора нитрата серебра. Какова растворимость полученного комплексного соединения Ag2 [Н Ц] [c.247]