Сложные газы

Пределы воспламенения сложной газо- и паровоздушной смеси известного состава можно найти по формуле Ле Шателье [8] [c.15]

Определение пределов воспламенения сложных газов, содержащих инертные примеси, можно производить по формуле (1-19), но с обязательным использованием экспериментальных данных, характеризующих зависимость пределов воспламенения от содержания балласта в газе. В качестве таких данных можно использовать графические зависимости (рис. 1-16 и 1-17) пределов воспламенения воздушных смесей водорода, окиси углерода, метана и других газов от добавки к ним балластирующих примесей (азота и двуокиси углерода). [c.27]

Для определения теплотворной способности сложного газа расчетным путем необходимо знать горючие газы, входящие в состав смеси, и химические реакции, которые образуются в процессе горения. [c.26]

Рис. V. 12. Поправки к обобщенному коэффициенту сжимаемости г сложных газов и жидкостей.

Если давления всасывания велики, то из-за влияния конечного объема молекул окажется больше, чем при сжатии идеального газа. В случае низких давлений всасывания межмолекулярное взаимодействие в сложных газах может способствовать уменьшению объема газа при сжатии и противодействовать его расширению. [c.37]

Изучение свойств газов привело к кинетической теории газов. Согласно кинетической теории газ представляют как совокупность атомов или молекул, находящихся в движении. Атомы или молекулы движутся по прямым линиям, сталкиваются друг с другом и со стенками сосуда, меняя свое направление по закону столкновения упругих тел, — угол падения равен углу отражения. Молекулы движутся с различными скоростями (закон распределения скоростей Максвелла). Наибольшими средними скоростями обладают молекулы самых легких газов. Для водорода, например, средняя скорость при 0° С 1698 см сек. Скорости молекул других простых и сложных газов составляют приблизительно 400—300 см сек. Удары движущихся молекул о стенки сосуда обусловливают давление газов. [c.125]

Моделирование кинетики сложной газо-жидкостной реакции [c.699]

Таким образом, протекание медленных реакций в массе жидкости для сложных газо-жидкостных процессов можно представить двумя предельными случаями 1) концентрация Рж постоянна по объему аппарата 2) в любой точке аппарата величина Рж пропорциональна концентрации хемосорбента Вж-Приведенные соотношения позволяют оценить величину Рж и соответственно скорость реакций в основной массе жидкости, а также оценить влияние условий перемешивания жидкости на эффективность работы аппарата (см. гл. 5). [c.87]

Эта формула неточна для сложных газов. [c.242]

Анализ равновесного состояния системы металл— сложный газ удобно проводить с помощью диаграмм парциальных давлений. Для систем с двумя газообразными компонентами (а и Ь) строят изотермические сече- [c.393]

Молекулярная теория была высказана Авогадро в классической работе под заглавием Описание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и отношений, в которых они входят в эти соединения Авогадро развивал свои мысли и в ряде других статей, из которых следует упомянуть Об относительной массе молекул в простых телах Об удельной теплоте сложных газов сравнительно с удельной теплотой их составных частей Новые соображения о теории определенных отношений в соединениях и об определении в телах масс молекул О необходимости отличать составные молекулы тел от их химических эквивалентов при определении их атомных объемов Кроме этих статей, Авогадро опубликовал обзор своей теории в Трактате об общей конституции тел Эти сочинения не нашли, однако, широкого отклика у химиков, и теория была принята только тогда, когда Канниццаро положил ее в основу реформы атомистики Дальтона и когда в результате трудов Клаузиуса была математически разработана кинетическая теория однако это произошло в начале второй половины XIX в., после смерти. Авогадро. [c.181]

Образование газов. К этому типу относятся реакции образования сложных газов, содержащих водород или фтор. Такова реакция сульфида натрия и серной кислоты [c.206]

Смесь газа с теоретически необходимым для полного сгорания воздухом называют стехиометрической смесью. Количество воздуха, необходимое для сжигания простых газов, приведено в табл. 1.4. Для сложных газов теоретический объем кислорода Ус,, м /м , требующийся для полного сгорания, определяют по формуле [c.255]

Для того чтобы определить пределы воспламенения газа, содержащего инертные примеси, необходимо сфуппировать горючие компоненты с инертными попарно и для каждой такой пары определить пределы воспламенения, пользуясь рис. 6.2 и 6.3. Затем по формуле (6.2) можно определить предел воспламенения сложного газа. [c.480]

Жаропроизводительность (в сухом воздухе) сложных газов усредненного состава [4] [c.295]

Сложный газ усредненного состава Приближенная жаропроизводительность, °С [c.295]

Наиболее низкие (измеренные) температуры, при которых происходило самовоспламенение некоторых газовоздушных смесей, приведены в табл. 7.10. Температура самовоспламенения горючих газов в кислороде, как правило, несколько ниже приведенных в табл. 7.10. Введение в состав горючих газов балластных примесей (азота и углекислоты) приводит к повышению температур их самовоспламенения. Присутствие в сложных газах составных частей с низкой температурой самовоспламенения приводит к снижению температуры самовоспламенения смеси. [c.353]

Газовый хроматограф Газохром 3101 . Газовая хроматография в настоящее время является основным методом анализа сложных газов, в том числе продуктов горения газового топлива, обеспечивающим высокую чувствительность и точность определения компонентов смеси. [c.100]

Добавляя дополнительные абсорберы с иными реагентами, помимо упомянутых, можно анализировать более сложные газо- вые смеси. Так, наиример, добавив поглотитель с кислым раствором сернокислой ртути, можно определять также сумму непредельных углеводородов. В тех случаях, когда после поглощения какого либо компонента нужно удалить пары поглотителя (Вг, [c.81]

Ампер, начиная свою статью (письмо), писал Вам известно, что важное открытие Гей-Люссака о простых отношениях, которые и.м замечены между объемом сложного газа и объемом его составных газов, уже давно привело меня к теории, которая объясняет не только факты, открытые этим искусным химиком, и другие аналогичные наблюдения, но которая может получить также применение для определения отношений многих других соединений, которые в обычных условиях не находятся в газообразном состоянии [там же]. [c.46]

Но Берцелиус, требовавший от английских химиков последовательности, когда речь шла о различных простых газах, сам отступал от этого правила, когда переходил к сложным газам. Не признавая делимости простых атомов, Берцелиус связывал механическую неделимость атомов простых тел с их химической неделимостью Тела, будучи образованными из неразложимых элементов, должны состоять и в механическом отношении из малых частиц, величина которых не может быть далее делимой и которые можно называть части- [c.54]

Для сложной газо-паровоздушной смеси известного состава п[1еделы воспламенения можно подсчитать по формуле Ле-Ша-телье . [c.136]

В своих опытах Дюма опирался на гипотезу, согласно которой во всех газах при определенных условиях молекулы находятся на одинаковом расстоянии друг от друга. Следовательно, их одинаковое число, а это была гипотеза Авогадро. Так была сформулирована программа действия. Опытные да иные подтверждали результаты, полученные теоретически А. Авогадро. Казалось бы, что его гипотеза нашла, наконец в лпце Ж. Дюма аиторптетпого сторонника, но внести ясность в путаницу понятий оп не смог. Ж. Дюма, так же как и многие его современники, смешивал понятия атома и молекулы и допускал образование газообразных соединений без деления молекул на полу молекулы путем простого соеди-нения целых молекул газов. Принимая, что для одного и того газообразного соединения могут быть различные объемные отношения, и считая, что деление молекул происходит по-разному в зависимости от природы соединения , Ж. Дюма в конце концов пришел к опровержению гипотезы Авогадро. Из его исследований 1831 —1833 гг. вытекало, что одинаковые объемы простых и сложных газов содержат неодинаковое число молекул. [c.180]

Для того чтобы определить пределы воспламенения сложного горючего газа, содержащего инертные компоненты, поступают следующим образом. Горючие компоненты группируют с инертными попарно, после чего для каждой пары определяют пределы воспламенения, пользуясь графиками, представленньшн на рис. 1-16 п 1-17. Полученные таким образом значения пределов воспламенения подставляют в формулу (1-19) и находят соответствующий предел воспламенения рассматриваемого сложного газа. [c.27]

Во многих случаях протекания сложных газо-жидкостных процессов быстрые реакции вообще отсутствуют и тогда активным веществом будет исходный компонент А, причем в предельном случае Л=Лр=сопз1. [c.87]

Для сложной газо-паровоздушной смбси известного состава пределы взрываемости можно подсчитать по формул Ле-Ша-телье [c.165]

В связи с этим следует упомянуть, что физик Андре Марк Ампер (1775—1836) в адресованном Бертолле письме об определении отношений, в которых соединяются тела, развивает взгляд на молекулярную конституцию, очень сходный со взглядом Авогадро Ампер делает примечание После написания моей статьи я узнал, что Авогадро положил ту же идею в основу работы об отношениях элементов в химических соединениях . Статья Ампера начинается со следующего замечания Вы знаете, что важное открытие Гей-Люссаком простых отношений, наблюдающихся между объемом сложного газа и объемами газов, его составляющих, давно зародило во мне идею теории, которая объясняет не только факты, открытые этим искусным химиком, и подобные же факты, наблюдавшиеся впоследствии, но которая может применяться также к определению отношений для многих других соединений, при обычных условиях не существуюпщх в виде газа. Статья, в которой излагается эта теория с необходимыми деталями, почти окончена но так как занятия другого рода не позволяют мне в настоящее время заниматься этой теорией, я даю вам ее очерк в соответствии с пожеланием, которое вы мне высказали. Следствия из теории всемирного тяготения, рассматриваемого как причина сцепления, и легкость, с которой свет проникает через прозрачные тела, привели физиков к мысли, что конечные молекулы тел удерживаются им присущими силами притяжения и отталкивания на расстояниях, несравнимо больших, чем размеры этах молекул. Форма последних, [c.185]

На рис. 3.3 приведена зависимость коэффициента сверхсжимаемости ПГ 2 от /)пр и Т . Молекулы простых газов (метана, гелия, аргона, криптона, ксенона и др.) имеют сферическую форму, молекулы сложньгх газов и жидкостей — несферическую. Для сложных газов и жидкостей силы притяжения (или отталкивания) между различными группами молекулярных пар точно не могут быть представлены лишь одной силой притяжения между центрами молекул. [c.153]

Значения жаропроизводительности некоторых чистьгх газов приведены в табл. 4.27, а жаропроизводительности сложных газов усредненного состава — в табл. 4.28. [c.295]

Ионный принцип систематизации растворов неорганических веществ, при- иеняющийся во многих справочных изданиях, не применим к растворам элементов и простых веществ, а также к окислам и некоторым сложным газам и мине- [c.3]

ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИОННОЙ ДИФФУЗИИ В СИСТЕМАХ МЕТАЛЛ — СЛОЖНЫЙ ГАЗ. СИСТЕМА Г2N — СгзСа [c.172]

Кислород находится в металлах преимущественно в форме растворов и химических соединений, азот — в форме растворов, химических соединений и поверхностных соединений, водород — в форме растворов и поверхностных соединений. Лишь в редких случаях возможен переход от растворов водорода к фазово-определенным соединениям (гидридам) переходных металлов (например, в титане). Сложные газы содержатся в металлах либо в виде механических включений, либо в форме адсорбционных соединений в широком их понимании. Это же относится к инертнЫхМ газам. Физико-химическое состояние атомов в поверхностных соединениях близко к состоянию их в химических соединениях. Своеобразное состояние водорода в большинстве переходных металлов объясняется сочетанием двух форм его существования гидридной — в поверхностном соединешш и протонной — в растворе [9]. Возможно, что в этом находит себе объяснение существование систем Ме— О—Н (например, Т1 — О — Н, гг — О — Н). [c.6]

Оценивая предложенную Ампером гипотезу с химической точки зрения, необходимо отметить, что она воспроизводила основные положения гипотезы Авогадро, но, в отличие от Авогадро, Ампер ограничивался только одним практическим выводом из своей гипотезы — определением числа атомов в молекуле сложных газов. Он ничего не говорил о применении этой гипотезы для определения молекулярного веса, а, выдвинув предположение о четырехатомности молекул простых газов, Ампер тем самым необоснованно усложнил эту гипотезу. Поэтому нельзя не присоединиться к мнению Гримо, оценившего в 1884 г. гипотезу Ампера следующим образом Эта гипотеза была выдвинута в 1811 г. итальянским химиком Авогадро и совершенно несправедливо называется гипотезой Ампера [32, стр. 44]. И дальше Ампер совершенно случайно выдвинул гипотезу, которой было присвоено его имя он не вывел следствий из этой гипотезы, а статья, о которой идет речь, относится к определению кристаллической формы тел [32, стр. 232]. [c.47]

Зуются два объема сложного газа при реакции газообразных веществ. А ведь это-то и привело Авогадро к необходимости предположить деление молекул на полумолекулы. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология