Амагата

Исследование смесей газов привело Дальтона к открытию закона парциальных давлений (1801), согласно которому в смеси каждый газ ведет себя так, как если бы он занимал весь объем. Закон, открытый Амагатом (1880), гласит, что объем смеси представляет собой сумму объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси. Чистые газы или их смеси, для которых справедливы отношения PV = RT и аддитивность парциальных объемов и давлений, получили название идеальных, или совершенных, газов. Прочие свойства, такие, как независимость давления от внутренней энергии и энтальпии, вытекают из этих основных законов. [c.10]

Закон Амагата объем смеси газов равняется сумме объемов компонентов, каждый из которых находится при температуре и давлении смеси [c.11]

По фамилии исследователя Амагата, впервые измерившего коэффициенты сжимаемости газов. [c.457]

Несмотря на отсутствие общего метода определения парциальной летучести газов в смесях, в некоторых случаях в зависимости от свойств газовых смесей ее определение возможно. Смеси идеальных газов подчиняются закону аддитивности давлений (закон Дальтона) и закону аддитивности объемов (закон Амагата). По закону Дальтона давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в состав смеси. Парциальным давлением любого газового компонента смеси является давление, которое оказывал бы газ, если бы он при данной температуре заполнял весь объем, занимаемый смесью. Согласно закону Амагата объем идеальной газовой омеси равен сумме парциальных объемов ее компонентов. Парциальным объемом любого газового компонента является объела, который этот компонент занял бы при данной температуре и данном давлении смеси. [c.478]

Реальные газы при высоких давлениях и вблизи температуры сжижения особенно сильно отклоняются от этих законов. Опыты показывают, что при высоких давлениях чаще наблюдается отклонение от закона Дальтона, закону аддитивносгп объемов реальные газы подчиняются в широких пределах. Измерения коэффициентов сжимаемости азотоводородных смесей при давлениях до 3000 ат показали хорошее соответствие свойств ЭТ1ИХ смесей закону Амагата . Трехкомпонентные смеси (Н2 + М2-+-МНз) исследованы недостаточно, но с большой вероятностью можно принять, что при небольшом содержании аммиака и высоких температурах такие смеси также подчиняются закону аддитивности объемов. [c.478]

Непосредственное доказательство влияния межмолекулярных сил получено путем измерения ширины линий. На рис. 34 приведена зависимость ширины колебательной линии КР водорода Р1(1) от плотности газа, измерявшаяся как при рассеянии вперед , так и при рассеянии назад [321]. (Эффект межмолекулярного взаимодействия более целесообразно описывать в зависимости от плотности, а не от давления. Один амагат — единица плотности системы при нормальных температуре и давлении.) Прежде всего отметим, что с увеличением плотности доплеров-ская ширина уменьшается, достигая определенного минималь- [c.334]