Давление на состав азеотропной смес

Рис. 226. Влияние давления на состав азеотропных смесей этиловый спирт—вода и вода—фенол.

Установлено [42] общее правило, определяющее влияние давления на состав азеотропных смесей. С повышением температуры кипения азеотропа с минимумом на кривой кипения состав этой смеси изменяется в сторону увеличения содержания компонента, обладающего большей скрытой молекулярной теплотой испарения. В случае азеотропных смесей с максимумом на кривой кипения при повышении температуры кипения, наоборот, увеличивается концентрация компонента с меньшей скрытой молекулярной теплотой испарения. Однако имеются многочисленные исключения из этого правила, так как некоторые системы обнаруживают существование азеотропа с максимумом на кривой кипения только нри определенном давлении. [c.126]

Влияние давления на состав азеотропных смесей метанола с бензолом [27] [c.123]

Рис. У-60. Влияние давления на состав азеотропной смеси.

Формулы (IX.150) и (IX.151) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения и таким образом дать математическую формулировку второго закона Вревского в виде следующих неравенств для системы с максимумом давления пара (минимум температуры кипения) [c.237]

Влияние температуры и давления на состав азеотропных смесей. Второй закон Вревского [c.118]

В этих формулах производные [дy дx) J. р выражают наклон кривых у = f [х) в азеотропной точке. Формулы (1У-58) и (1У-59) удобны для расчета влияния температуры или давления на состав азеотропной смеси. При этом необходимо иметь в виду, что все величины, входящие в эти формулы, а также в выражения (1У-37)— (1У-55), относятся к состоянию системы в экстремальной точке. Из выражений (1У-58) и (1У-59) видно, что при прочих равных усло- [c.122]

Из вывода второго закона Вревского следует, что его применимость ограничена состояниями, достаточно удаленными от критического. Граница применимости второго закона Вревского, как и первого закона, определяется выражением (1У-35). Вблизи критической точки влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси может определяться не тепловыми, а объемными факторами. Необходимым и достаточным условием применимости второго закона Вревского является [c.123]

Для выявления возможности обойти азеотроиную точку применением давления, повышенного или пониженного по сравнению с атмосферным, весьма важно знать влияние давления на состав азеотропной смеси. В некоторых слу- [c.123]

Формулы (72) и (73) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси, в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения. [c.328]

Связь между температурой и давлением, согласно уравнению (273), определяется объемным и тепловым эффектами фазового перехода. При давлениях, достаточно удаленных от критического, величины и имеют одинаковый знак, следовательно, повышение давления приводит к повышению температуры кипения азеотропной смеси. Поскольку между этими параметрами состояния существует простая связь, устанавливаемая уравнением (273), вместо влияния давления на состав азеотропных смесей можно рассматривать влияние температуры. [c.146]

Влияние давления на состав азеотропной смеси [c.615]

Рис. 18. Влияние давления на состав азеотропной смеси метилового спирта с мстялэтплкстоиом (МЭК).

Другая представляющая интерес задача заключается в нахождении воздействия давления на состав азеотропной смеси. В примере 4.16 эта задача решается для двухкомпонентной системы посредством уравнения Вильсона, а в задаче 4.38 — при помощи уравнения ван [c.229]

Хорсли [150] опубликовал азеотропные константы для 45 бинарных смесей, классифицированных по типу графиков зависимости С от А и б от [А]. Используя эти данные, он рассчитал также влияние давления на состав азеотропных смесей на примере смесей бензола с метанолом в интервале давлений 200—11 ООО мм рт. ст. [c.238]

ВИЯХ влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси тем сильнее, чем ближе ее состав к эквимолекулярному. Последнее имеет место при уменьшении различия температур кипения (давлений паров) чистых компонентов. На величины йх йТ) и х йР) оказывает также влияние наклон кривой равновесия [йу1йхУ, который определяется различием составов жидкости и пара. Чем это различие меньше, тем, очевидно, ближе значение ду1йхУ к единице. Различие составов равновесных жидкостей и пара определяется соотношением давлений паров чистых компонентов и степенью неидеальности системы, которая характеризуется значениями коэффициентов активности компонентов. [c.123]

Бинарные системы. Влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси выявляется путем анализа уравнения Ван-дер-Ваальса, являющегося уравнением состояния двухкомпонентной двухфазной системы. После ряда преобразований (см.,[3]) получаются уравнения [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология