Грамм-калория

Единицей количества теплоты называется то ее количество, которое нужно затратить, для того чтобы 1 г дистиллированной воды при 0" С нагреть до 1° С. Эту единицу называют малой калорией иначе (грамм-калорией), в отличие от другой, часто употребляемой в технике, единицы теплоты — большой калории (килограмм-калории), в 1000 раз больше первой. Отношение теплоемкости тел к теплоемкости равной массы дистиллированной воды при V С называют удельной теплотой. [c.58]

Соотношение между ВТи и малой калорией (грамм-калорией) определяется следующим уравнением [c.64]

Вода. Вода является несомненно важнейшим для человека химическим соединением. Изучению различных свойств и особенностей внутреннего строения ее посвящены исследования фундаментального характера. По степени изученности некоторых свойств вода значительно превосходит другие вещества. Достаточно напомнить хотя бы, что именно вода являлась первым эталонным веществом для первоначального определения грамма, калории, для определения температурной шкалы и др. [c.164]

Большой килограмм-калорией ккал) или малой грамм-калорией кал) называется количество тепла, которое сообщается соответственно 1 кг или 1 г воды для нагревания ее на 1°С. [c.8]

Грамм калорий Молек.калорий [c.135]

Грамм-калория (15° С) 1 гкал (15°С) = 4,1855 абс-дж 1еУ = 8065,98 см [c.7]

Сантиметр-секунда град Калория/грамм Калория/грамм ом сантиметр [c.7]

Калорией называется количество теплоты, которое необходимо затратить для нагревания 1 г воды на 1° С. Это—малая калория (грамм-калория). Различают еще большую калорию (килограмм-калория). Это—количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг воды на 1° С. Большую калорию сокращенно обозначают ккал или Кал (с прописной буквы) малую калорию обозначают гкал или кал (со строчной буквы). 1 ккал=1 ООО гкал [c.20]

Наиболее непосредственное практическое применение закон постоянства свойств нашел в метрологии — в создании системы физических единиц измерения (грамм, калория, градус). В основание ее были положены свойства вещества, повсеместно доступ- [c.26]

Набухание сопровождается выделением тепла. Теплотой набухания называется такое количество тепла в грамм-калориях, которое выделяется при поглощении 1 г сухого набухающего вещества определенного количества жидкости. Теплота набухания стремится к некоторому пределу, к пределу стремится и количество поглощаемой жидкости. Первые количества жидкости, в пересчете на 1 г жидкости, поглощаются с большим тепловым эффектом, последующие — все с меньшими. Различают интегральную теплоту набухания ( — общее количество тепла, выделенное при всем процессе набухания 1 г вещества до его. предела набухания — и диференциальную теплоту набухания д — количество тепла, выделенное при поглощении 1 г жидкости студнем сухим или более или менее набухшим. Диференциальная теплота набухания тем больше, чем дальше от предела набухания находится си-сте 1а (табл. 82). Из данных табл. 82 видно, что максимальная величина для д наблюдается при минимальных количествах поглощенной воды предельную величину можно вычислять, экстраполируя до нуля граммов жидкости. Теплота набухания, подобно теплоте адсорбции, имеет положительное значение. [c.384]

Килокалория (ккал), большая калория, — количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг воды при атмосферном давлении от 19,5 до 20,5 °С (т. е. а 1°). Величина, в тысячу раз меньшая килокалории, называется грамм-калория (гкал). [c.134]

Количество тепла, необходимое для нагревания 1 г воды от 14,5 до 15,5°, называют малой калорией (или грамм-калорией) и оно является единицей тепла. В настоящее время единицу тепла определяют соответствующей электрической энергией, а именно в соответствии с термохимическими измерениями калория равна количеству тепла, эквивалентному 4,1840 ватт-секундам джоуль). Таким образом, 1 кал=4,1840 дж. В отличие от термохимической калории кал) единицу, полученную на основе удельной теплоемкости воды при 15°, обозначают как 15°-калория (1 КОЛ150 =4,1855 дж) Больщей частью теплоты химических реакций выраЙ5ают в килограмм-калориях (ккал). 1 ккал=1000 кал. [c.69]

Уменьшение энергии активащш хорошо видно при расщеплении тростникового сахара. Гидролиз его с участием соляной кислоты требует кипячения в течение суток. Энергия активации этого процесса равна 25600 грамм-калорий. Расщепление этого же сахара ферментом инвертином при комнатной температуре понижает энергию активации до 9400 грамм-калорий. Следовательно, катализатор [c.97]