Тростниковый сахар

Для скорости инверсии тростникового сахара в присутствии соляной кислоты были получены следующие данные [c.344]

Скорость реакции инверсии тростникового сахара [c.469]

Свекловичный, или тростниковый сахар (сахароза), С12Н22ОЦ— важнейший из дисахаридов. Получается из сахарной свеклы (в ней содержится до 28% сахарозы от сухого вещестпа) или из сахарного тростника (откуда и происходят названия) содержится также в соке березы, клена и некоторых фруктов. Сахароза — ценнейший пищевой продукт. При гидролизе она распадается с образованием молекулы глюкозы и молекулы фруктозы (образующаяся смесь этих моносахаридов называется инвертным сахаром) [c.493]

Раствор (20%-ный) тростникового сахара, имевший правое вращенме 34,50 , инвертируется в 0,5 н. молочной кислоте при 298 К. Вращение раствора по истечении 1435 мин достигает +31,10°, после 11360 мин оно составляет +13,98 и, наконец, после полной инверсий равно —10,77°. Раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрации растворенных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка, вычислите константу скорости инверсии и определите, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подвергалось 90% сахара. [c.341]

Расгвор тростникового сахара, концентрацией 20%, имеющий правое вращение 34,50", инвертируется в присутствии 0,5 н. молочной кислоты при 25" С. Угол вращения плоскости поляризации по истечении 1435 мин достигает -1-31,10, после [c.360]

Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового сахара 272,171 К. Давление пара чистой воды при этой же температуре 568,6 Па, а теплота плавления льда 6029 Дж/моль. Вычислите давление пара раствора. [c.194]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Сахар, как правило, тщательно очищают до почти полной чистоты. Большая часть тростникового сахара, который мы покупаем в магазине, это почти 100-процентная сахароза. Такой сахар имеет чисто белый цвет и лишен какого бы то ни было привкуса, кроме сладкого вкуса. Кленовый же сахар нарочно не очищают до такой степени он слегка желтоватый и содержит небольшие количества веществ — примесей. Именно эти примеси и придают кленовому сахару своеобразный вкус. Можно так же не полностью очищать и тростниковый сахар. В продаже есть разные сорта такого сахара желтого или коричневого цвета, их нередко употребляют в кулинарии, потому что такой сахар имеет определенный вкус, а не просто сладость. [c.142]

Сахароза содержится в соке всех растений. В некоторых из них, например сахарном тростнике, сахарной свекле или сахарном клене, ее так много, что эти растения специально разводят, чтобы получать из них сахар. В США ежегодно расходуется в среднем до 45 кг сахара на каждого человека. Примерно три четверти этого количества составляет тростниковый сахар, а остальное — свекловичный. [c.142]

Кислота муравьиная. . 0,430 Тростниковый сахар. . 0,304 [c.421]

В табл. (VII, 4) приведены данные Беркли и Хартли (1906— 1909) для осмотического давления тс растворов тростникового сахара и глюкозы при О °С. Там же приведены значения объема V, заключающего один моль растворенного вещества, и величины произведения v V, которые для растворов с концентрациями <0,3 моль/л равны постоянной величине 22,6 л-атм/моль. [c.242]

Последовательность выполнения работы . Приготовить примерно 20 )о-ный раствор тростникового сахара, для этого отвесить на технических весах 10 г сахара и, поместив его в ЪО-мл мерную колбу, довести объем ее водой до метки. Если раствор мутный, нужно отфильтровать. Затем пипеткой или мерным цилиндром отобрать в колбу 25 мл этого раствора и туда же влить 25 мл 6 и. H I. Смесь перемешать и поместить в термостат при 40 па 3—3,5 ч. [c.358]

Один грамм тростникового сахара С12(Н20)ц, сгорая в углекислоту и воду, выделяет (по Вертело) 3961,7 ккал тепла. [c.22]

Сахароза (тростниковый сахар) [c.207]

Раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации света вправо, а смесь глюкозы и фруктозы — влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрации растворенных веществ. При 298 К, в 0,5 н. растворе НС1 при большом избытке воды изменение угла вращения а плоскости поляризации раствора тростникового сахара во времени t было следующее [c.350]

Тростниковый сахар (биоза) в присутствии ионов Н+ гидролизуется водой, распадаясь на две монозы (глюкозу и фруктозу) по уравнению [c.350]

Раствор, содержащий 0,8718 моль/л тростникового сахара при 291 К изоосмотичен с раствором хлорида натрия, содержащего 0,5 моль/л Na l. Определите кажущуюся степень диссоциации и коэффициент Ван г-Гоффа для хлорида натрия. [c.189]

Работы Г. С. Кирхгофа вызвали исключительный интерес в Европе в период континентальной блокады (война Наполеона с Англией), так как тростниковый сахар из заокеанских колоний стал недоступен. [c.14]

Патока нз тростникового сахара. ...... [c.127]

Нахождение в природе. Виноградный и плодовый сахара широко распространены в природе особенно много их содержится в сладких фруктах. Однако еще в значительно большей степени моносахариды принимают участие в образовании полисахаридов, например тростникового сахара, молочного сахара, крахмала и особенно целлюлозы, количество которой в природе превосходит количество всех остальных органических веществ. [c.415]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Во-вторых, Аррениус установил, что прибавление нейтральной соли, не имеющей общего иона с катализирующей реакцию кислотой, также приводит иногда к увеличению каталитического действия кислоты. Например, скорость инверсии тростникового сахара в присутствии уксусной кислоты возрастает на 30% при прибавлении 10% (мольных) Na l. Это явление называется первичным солевым эффектом. [c.287]

При помощи описанного метода было найдено, что раствор, содержащий 1,5 г гликоколя и 100 г воды, имеет такое же давление пара, как 6,35%-ньгй раствор тростникового сахара. Молекулярный вес сахара 342, Определить молекулярный вес глнкоко.тя. [c.195]

Иногда при больщом избытке одного из реагирующих веществ по сравнению с другими его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. Тогда порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара или гидратации мочевины. Эти реакции по существу бимолекулярны, но протекают, как реакции мономолекулярные, т. е. подчиняются уравнению реакции первого порядка, так как концентрацию воды, присутствующей в большом избытке, в них можно считать неизменной и поэтому ее можно объединить с константой скорости в одну постоянную величину. Так, скорость реакции инверсии тростникового сахара можно представить [c.326]

Тростниковый сахар вращает плоскость поляризации вправо (а 66,55°), а смесь продуктов инверсии влево, так как глюкоза вращает вправо (а,. == 52,5°), а фруктоза — влево (Оф == —91,9 ). Поэтому но мере протекания ниверсин угол вращения плоскости гюляризанпи уменьшается, падает до нуля н затем становится отрицательным. Окончанию реакции соответствует предельное, не изменяющееся уже болыне отрицательное значение угла вращения а,,.. [c.356]

II 360 мин 1-13,98 и, наконец, после полной и шерсии —10,77 Раствор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрацин расшорснных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка. [c.360]

Начальный угол вращения плоскости поляризации 20 /(]-иого раствора тростникового сахара -[-24,09 , конечное вращение — 10,74°, средняя кокегата скорости ннвереии 1,116-1(Г . Определить количество проинвертировавшего сахара (%) и угол вращения через ЮО мин после начала реакции. [c.362]

Воспользоваться тем ж е приемом, с помощью которого мы выяснили физический смысл константы уравнения (2.54), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически = А7кип и ТС = АГотв при т — , однако концентрация т = 1 столь далека от большого разбавления (342 г тростникового сахара на 1 л воды ), что соотношения (2.57) и (2.58) становятся несправедливыми. Чтобы найти численные значения Е я К, результаты измерения для очень разбавленных растворов следует [c.242]

Воспользоваться тем же приемом, с помощью которого мы выяснили физический смысл константы уравнения (1У.4), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически Е = ДТ, р, и К = АТотв при т = , однако концентрация т = 1 столь далека от большого разбавления (342 г тростникового сахара на 1 л воды ), что уравнения (IV.6) и (IV. ) становятся несправедливыми. Чтобы найти численные значения или К, надо результаты измерения для очень разбавленных растворов п е р е с ч и-т а т ь на 1 моль растворенного вещества. Таким образом, Е и К являются экстраполяционными постоянными. [c.154]

Давление пара раствора тростникового сахара в 1 кг воды сос-тавл 1ет 98,88% от давления пара чистой воды при той же температуре. ]Вычислите температуру кипения и осмотическое давление этого раствора при 373 К плотность раствора 1 10 кг/м . [c.194]

Это предположение не выполняется, с одной стороны, для тугоплавких кристаллов (например. С, АЬ0з,Т1С), которые не имеют измеримого давления пара, с другой —для органических соединений, которые разлагаются при нагревании (например, тростниковый сахар). [c.195]

Тростниковый сахар (расплавл. . . [c.1021]

В эту переломную эпоху перехода от фактов, ждущих своего объяснения, к теоретическим выводам в совершенно новой и мало понятной области химии—катализе—большие услуги оказала физическая химия, устанавливающая закономерности на основе каталитических реакций. В 1870 г. Л. Вильгельми открыл кинетический закон действия масс при каталитическом исследовании инверсии тростникового сахара под действием разбавленных кислот. Это позволило позднее в 1867 г. К. Гульдбергу и П. Вааге сформулировать общий закон действия масс в виде динамического равновесия. К этому времени относятся классические исследования Я. Вант-Гоффа по законам кинетики (принципы различия моно-, ди- и по-лимолекулярных реакций), работы М. Боденштейна по газовым реакциям и их кинетике и исследования В. Оствальда по катализу. [c.18]

Сахароподобные полисахариды. Эти соединения построены из моносахаридов и еще довольно Слизки им по растворимости, вкусу и химическим свойствам. Сюда относятся, в частност 1, тростниковый сахар, солодовый сахар, молочный сахар. [c.414]

Д-Глюкоза, виноградный сахар, декстроза. В свободном состоянии этот сахар часто встречается вместе с тростниковым сахаром в растениях особенно богаты им сладкие фрукты. Небольшие количества виноградного сахара содержатся в крови, спипномозговой жидкости и лимфе людей и животных. При некоторых заболеваниях (сахарный диабет) глюкоза в большом количестве появляется в моче. Л-Глюкоза принимает очень большое участие в образова[п-1и ди- и полисахаридов мальтоза, целлобиоза, крахмал, целлюлоза целиком построены нз виноградного сахара в тростниковом и молочно.м сахаре он содержится наряду с другими моносахаридами, а из чрезвычайно большого числа глюкозидов может быть выделен пуТем гидролиза. [c.441]

Фрукт О за, плодовый сахар, содержится п свободном состоянии в растениях, особенно в сладких фруктах, а также в меде. Она входит в состав тростникового сахара и лежит в основе полисахарида инулина, который при гидролизе целиком нренращается в /)-фруктозу. [c.442]

Органическая химия (1968) -- [ c.227 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.523 , c.555 ]

Химия (1978) -- [ c.136 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.517 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.240 ]

Синтезы органических препаратов Сборник1 (1949) -- [ c.240 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Биоорганическая химия (1987) -- [ c.492 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.517 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.0 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.279 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.205 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.60 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.358 , c.359 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.510 , c.542 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.231 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.191 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.295 , c.310 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.442 , c.452 ]

Общая химия (1974) -- [ c.145 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.191 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.358 , c.359 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.290 , c.291 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.288 , c.289 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.181 , c.192 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.902 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.902 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.323 , c.414 , c.415 , c.439 , c.442 , c.445 , c.446 , c.447 , c.449 , c.452 , c.458 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.0 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.0 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.68 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.267 , c.268 , c.270 , c.276 ]

Клейкие и связующие вещества (1958) -- [ c.69 , c.70 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.513 , c.518 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология