Теплота диференциальная

Если диференциальная теплота растворения-первой жидкости насыщенном растворе ее во второй жидкости экзотер-мична, то растворимость с повышением температуры, как и сле- [c.72]

Некоторые пары жидкостей, например, вода—никотин, дают диаграмму с верхней и нижней критическими температурами. Диаграмма такого типа, называемая также диаграммой с замкнутой областью расслоения, изображена на рис. 21. В этом случае двухфазные системы могут существовать лишь в ограниченных температурных пределах от Тку ДО При температурах ниже и выше Г 2 жидкости полностью взаимно растворимы. Знак диференциальной теплоты растворения в подобных системах, разумеется, меняется с температурой, [c.72]

По уравнению Клаузиуса-Клапейрона диференциальная теплота десорбции (испарения) может быть определена так [c.601]

Дью (Dew) и Тейлор измеряли адсорбцию аммиака. на натрии, меди, никеле, железе и смеси железа с молибденом при О, 110, 218, 305 и 444° С. Одновременно они определяли диференциальные и интегральные теплоты адсорбции аммиака на упомянутых катализаторах. Величины общей адсорбции аммиака при 0° С равнялись 0,16 слУг для натрия, 0,458 для меди, 0,875 для никеля и 0,175 для железа. Однако применявшееся в этих опытах железо получалось продолжительным восстановлением при 600° С и потому повидимому было неактивно в качестве аммиачного катализатора. Железо, полученное восстановлением при более низких температурах, давало для адсорбции аммиака при 0° С значения порядка 0,5 сл /г т. е. все же на 30% ниже, чем для никеля. Эти результаты определенно указывают на отсутствие прямого соотношения между общей адсорбцией и каталитической активностью. [c.123]

Набухание сопровождается выделением тепла. Теплотой набухания называется такое количество тепла в грамм-калориях, которое выделяется при поглощении 1 г сухого набухающего вещества определенного количества жидкости. Теплота набухания стремится к некоторому пределу, к пределу стремится и количество поглощаемой жидкости. Первые количества жидкости, в пересчете на 1 г жидкости, поглощаются с большим тепловым эффектом, последующие — все с меньшими. Различают интегральную теплоту набухания ( — общее количество тепла, выделенное при всем процессе набухания 1 г вещества до его. предела набухания — и диференциальную теплоту набухания д — количество тепла, выделенное при поглощении 1 г жидкости студнем сухим или более или менее набухшим. Диференциальная теплота набухания тем больше, чем дальше от предела набухания находится си-сте 1а (табл. 82). Из данных табл. 82 видно, что максимальная величина для д наблюдается при минимальных количествах поглощенной воды предельную величину можно вычислять, экстраполируя до нуля граммов жидкости. Теплота набухания, подобно теплоте адсорбции, имеет положительное значение. [c.384]

Диференциальная теплота разведения может быть определена, как разность [c.26]

Теплота растворения 1 моля в очень большом количестве уже готового раствора концентрации 1 л называется диференциальной теплотой растворения. При /г с/ , очевидно, ЬQn = Qm а если п соответствует насыщен-но.му раствору, то называется. .последней теплотой растворения. [c.281]

Если теплота перехода очень мала, то перегиб неясен. В этих случаях пользуются диференциальным методом помощью двух соединенных последовательно пирометров регистрируют непосредственно разность температур смеси и окружающей ее среды. [c.306]

Значение парциальных мольных объемов можно легко найти алгебраическим или графическим методом по зависимости мольного объема раствора от мольной доли. Графический метод будет показан в гл. IX для частного случая диференциальной теплоты растворения, которая является парциальной мольной энтальпией. [c.157]

Подобным же образом — 8 — (х" — х ) д8 1дх )] равно—А5, т, е. изменению энтропии в том случае, когда 1 моль второй фазы конденсируется в большом (в пределе бесконечно большом) количестве первой фазы. Наоборот, Д5 является изменением энтропии в том случае, когда 1 моль фазы [ ] испаряется из очень большого количества первой фазы, и ГД5 называется диференциальной скрытой теплотой парообразования , когда рассматриваемые фазы представляют жидкость и пар. [c.184]

Общая (интегральная) и парциальная (диференциальная) теплоты 11астворения. О б иг е й или и н т е г-р а л ь и о й теплотой растворения называется количество тепла, которое выделяется или поглощается при растворении 1 моля вещества в определенном коли честве растворителя, необходимом для образования раствора данной концентрации. Парциальной или диференциальной теплотой растЪорения называется отнесенное к 1 молю растворенного вещества количество тепла, выделяющегося или поглощающегося при растворении бесконечно малого количества растворенного вещества в растворе данной концентрацйи. В очень разбавленных растворах величины диференциальной и интегральной т плот растворения равны между собой. Под общим термином теплота растворения обычно понимают количество тепла, выделяющегося или поглощающегося при растворении 1 моля данного вещества в бесконечно большом количестве растворителя. [c.48]

Правая часть уравнения (187), как уже было показано, должна быть диференциальной скрытой теплотой парообразования жидкой фазы. Вообще испарение раствора можно представить себе как бы состоящим из двух последовательных стадий 1) разделения жидкости и 2) испарения чистых компонентов. В общем случае обе эти стадий включают изменение энтальпии, и поэтому. тепловой эффект, связанный со стадией 1, обычно называют теплотой растворения . Так как левая часть уравнения (187) включает в себя только скрытые теплоты парообразования чистых компонентов, то допущение идеальности газов и идеальности растворов требует отсутствия теплоты растворения. [c.193]

Если к раствору двух компонентов добавляется бесконечно малое количество одного из компонентов, то тепловой эффект для этого случая называется диференциальной теплотой растворения. [c.449]

Диференциальная и интегральная теплоты разбавления. Диференциальная теплота разбавления может быть [c.48]

Теплота парообразования. Различают диференциальную и интегральную теплоту парообразования бинарного раствора. Первая является тепловым эффектом при испарении бесконечно малого количества жидкости с получением равновесного пара и непосредственно связана с давлением пара раствора, как показано в гл. IV. Следовательно, с помощью уравнения (155, гл. IV) можно вычислить диференциальную скрытую теплоту парообразования, если известны данные по давлению пара раствора при постоянном составе и по парциальным объемам двух фаз. Для идеального раствора применяется уравнение (187, гл. IV), и для этого специального случая можно написать, что. [c.456]

Средняя теплоемкость, получающаяся делением количества тепла, затраченного на нагревание, на количество градусов (подъем температуры в результате нагревания), во многих отношениях является слишком- грубой величиной, неудовлетворительной для целей точного исследования явлений природы. И здесь прибегают к диференциальному выражению, чтобы получить истинное значение теплоемкости при данной температуре, соответствующее бесконечно малому приращению теплоты, деленному на бесконечно малое повышение температуры. [c.35]

Для конечных (не диференциально малых) количеств теплоты, внутренней энергии и работы [c.56]

В ряде случаев, особенно при исследовании металлов и их соединений, трудно непосредственно измерить скрытую теплоту испарения (или же плавления и сублимации) вследствие сложности постановки подобных измерений при высоких температурах. Значительно проще измерить упругости пара уравнение же Клапейрона-Клаузиуса позволяет рассчитывать X из двух определений упругости пара при двух температурах. Для этого требуется только проинтегрировать уравнение (103) с тем, чтобы от диференциального выражения, характеризующего истинный ход явления на бесконечно малом участке, перейти к конечным, непосредственно измеряемым на опыте пределам температуры. Преобразуем уравнение (103). Для интегрирования необходимо разделить переменные [c.115]

В табл. 96 даны вычис.тенные Катцем значения для диференци-альной теплоты набухания желатины, а в табл. 97 — максимальные значения для диференциальной теплоты набухания различных гелей и растворения различных веществ. [c.282]

Истинная теплоемкость при постоянном давлении дается подобным же диференциальным выражением. Но в этой формуле приращения внутренней энергии мы уже не пишем, поскольку сообщенная при постоянном давлении теплота, как нам известно, идет и на увеличение внутренней энергии и на совершение внешней работы расширения. Поэтому выражение для теплоемкости при постоянном давлении представляет собой отношение бесконечно малого количества сообщенной теплоты к бесконечно малому подъему температуры, вызванно.му этой теплотой [c.35]

Интегральные теплоты растворения являются величинами, обычрю приводимыми в литературе, и (Соответствующие данные известны для значительного количества растворенных веществ и растворителей. Если интегральная теплота известна как функция концентрации, то диференциальная теплота растворения может быть нз нее определена. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология