Теплота единица количества

Теплотой сгорания топлива называется количество тепла, которое выделяется при сжигании единицы количества топлива кдж/кг, кдж/м или ккал/кг, ккал/м ). Высшей теплотой сгорания топлива называется количество тепла, выделяющееся при полном сгорании топлива при условии конденсации водяных наров, образующихся при горении. Низшей или рабочей теплотой сгорания топлива называется количество тепла, которое выделяется при полном сгорании топлива, но при условии, что водяные пары, образующиеся при горении, не конденсируются. Следовательно, низшая теплота сгорания меньше высшей на величину теплоты конденсации водяных паров. [c.107]

Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]

Разность температур (/о —О становится движущей силой процесса и обусловливает перенос теплоты в количестве д в единицу времени т через поверхность Р материала, имеющего теплопроводность X и толщину слоя 2. [c.352]

Первое из этих выражений энергии (сила, умноженная на путь) соответствует единице работы, второе (масса, умноженная на квадрат скорости) — единице кинетической энергии, третье — единице количества теплоты и четвертое —< единице электрической энергии. [c.25]

Необходимо условиться относительно единицы измерения количества теплоты. В настоящее время за единицу количества теплоты принят джоуль, который равен работе, производимой силой в 1 ньютон при перемещении точки ее приложения на 1 -метр по направлению этой силы. С другой стороны, джоуль можно охарактеризовать как работу, совершаемую электрическим током мощностью в 1 ватт в течение 1 с. Наконец, следует отметить, еще одно определение джоуля, связанное непосредственно с представлением о количестве теплоты. Джоуль — это такое количество теплоты, которое необходимо для нагревания 1/4,186 г воды на ГС в интервале температур от 14,65 до 15,65°С. Последнее определение иллюстрирует взаимосвязь джоуля с калорией, которая в настоящее время для определения количества теплоты не рекомендуется. Следовательно, единицей теплоемкости для принятой единицы количества вещества является Дж/К. [c.29]

Единицей количества теплоты называется то ее количество, которое нужно затратить, для того чтобы 1 г дистиллированной воды при 0" С нагреть до 1° С. Эту единицу называют малой калорией иначе (грамм-калорией), в отличие от другой, часто употребляемой в технике, единицы теплоты — большой калории (килограмм-калории), в 1000 раз больше первой. Отношение теплоемкости тел к теплоемкости равной массы дистиллированной воды при V С называют удельной теплотой. [c.58]

В качестве основных единиц количества теплоты широкое распространение получили международная калория (кал), определяемая соотношением 1 кал= = 4, 1868 дж (точно), и джоуль. Применяются также как единицы количества теплоты ватт-час, киловатт-час и другие единицы энергии и работы. [c.30]

Теплота сгорания — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива, отнесенное к единице массы. [c.92]

Теплота сгорания, отнесенная к единице количества вещества, называется удельной теплотой сгорания. В зависимости от выбранной для измерения единицы количества вещества удельную теплоту сгорания измеряют в кДж/кг для твердого и жидкого топлива, в кДж/м для газообразного с указанием условий замера объема газа (температура и давление). [c.212]

Для полного сгорания топлива необходимо создать условия, при которых реакция окисления будет проходить легко и быстро. Каждое топливо характеризуется своей теплотой сгорания, т. е. количеством тепла, которое выделяется при полном сгорании единицы количества топлива. Для предотвращения недожога топлива в топку подают воздуха больше, чем требуется для теоретически полного сжигания. Отношение действительного количества воздуха, поступающего в топку, к теоретически необходимому для сгорания топлива называют коэффициентом избытка-ё азд у ха. Для большинства печей этот коэффициент 1,1 —1,2. О полноте сгорания топлива судят по содержанию окиси углерода в дымовых газах. Дым, выходящий из дымовой трубы, должен быть светло-серого цвета в таком дымовом потоке приборы показывают концентрацию двуокиси углерода около 12% и отсутствие окиси углерода. [c.64]

Конденсация пара всегда связана с одновременным и совместным протеканием процессов тепло- и массообмена. При этом образующаяся масса конденсата определяет количество переданного вещества, а теплота парообразования — количество переданной теплоты единицей массы сконденсированного вещества. [c.117]

Величину, стоящую справа, можно также написать в виде Т дР дО)у. Она означает повышение давления при подводе единицы количества теплоты при постоянном объеме. [c.94]

Соотношение между единицами количества теплоты [c.31]

Высшей (или калориметрической) теплотой сгорания называется количество теплоты, выделяемое при полном сгорании единицы количества топлива, охлаждении продуктов сгорания до начальной (комнатной) температуры топлива и конденсации водяного пара, находящегося в продуктах сгорания. [c.490]

Низшей теплотой сгорания Qa топлива называется количество теплоты, выделяемое при полном сгорании единицы количества топлива, охлаждении продуктов сгорания до начальной температуры топлива, но в предположении, что влага остается в продуктах горения в парообразном состоянии. [c.490]

Теплота сгорания может быть отнесена к любой единице количества топлива и поэтому может измеряться в кжд/кг, кжд/м и т. д. [c.490]

Основной характеристикой топлива является его теплота сгорания — количество теплоты, которое можно получить из единицы массы или объема данного топлива при полном его сгорании. [c.212]

Теплоемкостью называется количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы количества вещества на 1°С. Количество теплоты, необходимое для нагревания I г вещества на 1°С, называется удельной теплоемкостью. Количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля вещества на ГС называется. молярной теплоемкостью. Очевидно [c.29]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ — количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании топлива в кислороде (раньше эта величина называлась теплотворной способностью). Т. с. является одним из важнейших показателей для характеристики каждого вида топлива и отдельных его сортов, а также его практической ценности. Т. с. характеризуется суммой тепловых эффектов реакций превращения отдельных компонентов топлива в оксиды или выделения их в свободном состоянии (азот, галогены). Т. с. измеряют в джоулях или в калориях (1 кал = = 4,1868 дж). Т. с., отнесенная к единице количества вещества, называется удельной теплотой сго])ания. При определении Т. с. необходимо строго придерживаться установленных ГОСТом методик, описанных в стандартах. В промышленности Т. с. определяют в килокалориях на килограмм твердого топлива (ккал/кг) или в килокалориях на метр кубический (ккал/м ) газообразного. [c.246]

В настоящее время основной единицей количества теплоты считается джоуль. Однако еще продолжают использовать и калорию, не связывая ее с нагревом воды, а определяя просто соотношением [c.10]

Теплота является объектом изучения в калориметрии. Первая исторически сложившаяся единица количества теплоты — калория — была определена еще до установления эквивалентности теплоты и работы. Сейчас калория — внесистемная единица энергии. По своему первоначальному определению она принималась чис- [c.29]

Теплоемкостью называют количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы количества вещества на 1 К. Количество теплоты, необходимое для нагревания 1 г вещества на 1 К, называют удельной теплоемкостью Суд. Количество теплоты, необходимое для нагревания I моль вещества на 1 К, называют молярной теплоемкостью Смол- Связь между ними выражается уравнением [c.66]

Удельная энтальпия (теплосодержание) жидких нефтяных фракций при температуре Д ") численно равна количеству тепла, необходимому для нагрева единицы количества продукта от температуры T 273,lfK до заданной температуры. Энтальпия паров i/ больше энтальпии жидкости на величину теплоты испарения и перегрева паров. [c.95]

В единицах количества теплоты измеряются внутренняя энергия системы — полный запас энергии тела, изменяющийся в процессе теплообмена и выполнения работы энтальпия (теплосодержание) системы — сумма внутренней энергии и потенциальной функции ApV. [c.583]

Применительно к растворам различают интегральную и дифференциальную теплоту парообразования. Под интегральной теплотой парообразования понимают количество тепла, необходимое для образования нри постоянном составе сухого насыщенного нара из единицы количества кипящего жидкого раствора. При этом различают теплоту парообразования раствора при постоянном давлении и теплоту парообразования ири постоянной температуре. [c.24]

Дифференциальной теплотой парообразования называется количество тепла, необходимое для образования единицы количества (1 кг или 1 моля) сухого пара из бесконечно большого количества кипящего раствора при постоянном давлении. Этой величиной приходится пользоваться, когда рассматривается процесс кипения при постоянном составе жидкой и равновесной с ней паровой фаз. [c.24]

Теплота сгорания. Количество тепла, которое выделяется при полном сгорании единицы массы или объема газа, называют теплотой сгорания (обозначение Q). Размерность теплоты сгорания в СИ — джоуль на килограмм (дж/кг) или джоуль на кубический метр (дж/м ). [c.23]

Единицей количества теплоты является калория, это — количество теплоты, которое требуется для повышения температуры I г воды на 1 К или ГС от 14,5 до 15,5°С. [c.187]

Обстановка в промышленном реакторе, как правило, значительно сложнее, чем в идеализированных моделях. Расчет промышленного реактора в большой степени базируется на экспериментальных данных и идеализированные модели служат лишь отправной точкой для наиболее полного использования опытных данных, для определения основных размеров реакторов. При исследовании работы реакторов составляется математическое описание (математическая модель реактора), под которой понимают систему уравнений, позволяющих определять изменение в нем концентраций, температуры, давления и других параметров режима. Эти уравнения выводят на основании балансов вещества, теплоты и количества движения для реактора в целом или для его бесконечно малого элемента в зависимости от режима работы. Ниже приведены дифференциальные уравнения балансов, рассчитанные на единицу времени работы реактора. [c.80]

Удельная теплоемкость газа с, т. е. количество теплоты, которое требуется сообщить единице количества газа для нагрева на ГС, зависит от того, происходит ли тепловой процесс при постоянном давлении (теплоемкость Ср) или при постоянном объеме (теплоемкость с ). [c.30]

Энтальпия (теплосодержание . Удельная энтальпия жидких нефтепродуктов при температуре I численно равна количеству тепла (в кДж), необходимому для нагрева единицы количества продукта от температуры 0°С до заданной температуры. Энтальпия паров (Яу) больше энтальпии жидкости (Ях ) на величину теплоты испарения и перегрева паров. Приведем наиболее часто используемые уравнения для расчета энтальпии жидких и парообразных нефтепродуктов (в кДж/кг) при атмосферном давлении [c.100]

Теплота сгорания—есть то количество тепла, которое единица количества вещества выделяет при полном сгорании до СО2 и Н2О. Размерности для теплоты сгорания будут ккал/кг кал1г ккал м ккал л кал моль. [c.85]

Важной количественной характеристикой энергетики смачивания, а вместе с тем и характера твердой поверхности (ее гидрофильности и гидрофобности, олеофильности и олеофобности) служит теплота смачивания — количество энергии, выделяемое при смачивании единицы поверхности твердого тела, равное разности полных поверхностных энергий границ раздела фаз твердое тело — газ и твердое тело — жидкость. Эта величина особенно широко используется для характеристики смачивания тонкопористых тел и порошков. По Ребиндеру, отношение теплот смачивания твердых поверхностей водой Жа) и углеводородом Жм) служит характеристикой гидрофильности поверхности для гидрофильных поверхностей для гидрофобных — Р< 1. Так, например, для активированного угля рл i0,4 (гидрофобная поверхность), для кварца рд 2 (гидрофильная), для крахмала р 20 (сильно гидрофильная). При этом в обоих случаях при контакте с водой и углеводородом тепловой эффект смачивания может быть отнесен к единице массы порошка (адсорбента), и, таким образом, отпадает необходимость измерять поверхность исследуемого порошка. [c.98]

Для перевода вещества из одного агрегатного состояния в другое необходимо затратить определенное (свойственное данному веществу) количество тепла. Количество тепла, необходимое для плавления единицы массы вещества при постоянной температуре, называется скрытой теплотой ялавления. Количество те л л а, которое необходимозатратитьдля изо- [c.91]

Энтальпия газов или царов ири заданной температуре равна количеству тепла в Дж, необходимому для нагрева единицы количества вещества от температуры Т о до заданной температуры Т с учетом теплоты испарения при той же температуре Т и перегрева газов или паров. [c.85]

Количественной мерой теплоты служит количество теплоты, т. е. количество энергии, получаемой или отдаваемой системой при теплообмене. Теплота измеряется в единицах энергии Дж, кал (1 кал = 4,184Дж). [c.4]

Развивающаяся при сгорании температура определяется прежде всего природой горючего вещества (его теплотой сгорания) и составом смеси. При уменьшении концентрации горючего в смеси против стехиометри-ческой будет, очевидно, снижаться температура горения и в то же время повышаться потребное для воспламенения удельное количество тепла (отнесенное к единице количества горючего) вследствие балластирования смеси не участвующими в реакции компонентами. Это оказывает большое влияние на распространение пламени при зажигании смеси. Для того чтобы осуществить первоначальное зажигание элементарного объема смеси с низкой концентрацией горючего, достаточно соответственно увеличить мощность и температуру внешнего (поджигающего) источника тепла. При распространении фронта пламени источником тепла для зажигания последующих элементов объема смеси служит тепловыделение от сгорания ранее воспламенившихся элементов объема. Поэтому при снижении концентрации горючего в смеси должен наступить такой момент, когда плотность тепловыделения и температура в зоне горения окажутся недостаточными для зажигания граничащих с ней элементов объема исходной смеси и распространение пламени прекратится. Точно такое же явление имеет [c.20]

Входящее в это уравнение 0 - есть теплота, выделившаяся при превращении единицы количества исходного реагента, а произведение брСд = <]р - теплота, которая вьщелилась в единице количества реакционной смеси, содержащего Сд этого реагента. Чтобы данную реакционную смесь нагреть на А Г градусов, потребуется теплоты = А7Ср, причем если это количест во теплоты пойдет только на ее нагрев (адиабатический процесс = д ), то смесь разогреется на АТ= 0рСд/Ср. Эта величина в технологии называется адиабатическим разогревом-. [c.148]

Теплота сгорания Q , дж1м — количество тепла, выделяющегося при полном сгорании единицы количества топлива. Единицей количества для газового топлива обычно считают 1 при нормальных условиях, т. е. q , кг газа. [c.27]

Реакции окисления чисто органических соединений являются экзотермическими. Тепловой эффект реакции Q, отнесенный к единице количества, массы или объема исходного горючего вещества, называют его теплотой сгорания. Теплоту сгорания горючей смеси с достаточной точностью можно вычислить по правилу аддитивности. В теплотехнических расчетах различают низщую и высщую теплоту сгорания. Значение теплоты сгорания, не включающее теплоту конденсации водяного пара в продуктах сгорания, называют низшей теплотой сгорания. Если продукты реакции горения перед удалением в атмосферу проходят обработку в тепломассообменных аппаратах, где пар может сконденсироваться, то необходимо учесть и выделяющуюся при этом теплоту. В подобных случаях теплотехнические расчеты выполняют по высшей теплоте сгорания. [c.66]

Параметр Q o/ p показывает следующее. Если Ср - количество теплоты, вьщеляющееся при превращении моля вещества, то СрСо - количество теплоты, выделивщееся при полном превращении этого вещества, содержащегося в единице объема реакционной смеси. Для нагрева на А Г единицы количества вещества потребуется теплоты СрДГ. Если на нагрев смеси пойдет вся теплота реакции (СрАТ = p o), то смесь разогреется на А 7 — Qp q Ср. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология