Константа диссоциации фосфорной кислоты, вторая ступень, уравнение

Рис. 149. Определение константы второй ступени диссоциации фосфорной кислоты по уравнению (45) при 25°. Нижняя кривая—соли натрия, Ш1=т2. Верхняя кривая—однозамещен-ный фосфат натрия и двузамещенный фосфат калия, im ,= 3m2.

У лимонной (трехосновной) кислоты значения последовательных констант диссоциации вполне сходны, поэтому на кривой титрования отдельные ступени пе заметны. У фосфорной кислоты копстапты совершенно различны, а третья ступень ионизации настолько незначительна, что она не может быть изучена в разбавленных водных растворах. Первая ступень ионизации фосфорной кислоты достаточно велика, поэтому форма кривой титрования в этой части не может быть вычислена по уравнению (19), так как допуш,ения, сделанные нри его выводе, не имеют силы. Однако вторая ступень ионизации слаба, так что форма этой части кривой хорошо согласуется со значениями, вычисленными по уравнению (19). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, который равен значению р/Гг. [c.465]

Если отложить на графике величины отношения суммарной константы к концентрации двузарядного аниона в виде функции значения [Н2РО4 ]/[НР04 ], находимого из величины pH раствора и рАГд" второй ступени диссоциации фосфорной кислоты, то из наклона полученной прямой (рис. 17) можно найти величину Ан ро", а затем по уравнению (77) определить значение нро " [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология