Диссоциация уравнение

Влияние температуры на степень диссоциации электролита можно описать точными и строгими термодинамическими соотношениями. При данной концентрации электролита степень его диссоциации связана с константой диссоциации уравнением (152.7). Температурная зависимость констант диссоциации выражается уравнением изобары реакции (77.2). Нередко температурная зависимость констант диссоциации выражается кривой с максимумом. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С и т. д. При температуре, соответствующей максимуму этой кривой, тепловой эффект диссоциации становится равным нулю. [c.437]

Бриттон, Грегг и Винзор [34] изучали термическое разложение кальцита, магнезита и доломита с помощью автоматически регистрирующих адсорбционных весов в условиях непрерывной откачки двуокиси углерода. Визуальное наблюдение показало, что разложение происходит на поверхности раздела, двигающейся с внешней стороны кристалла внутрь его. Их результаты для кальцита и магнезита описываются уравнением = -kt- a, где значение п лежит в пределах от 0,72 до 0,74 для кальцита и равно 0,58 для магнезита вместо теоретического значения, характерного для зародышеобразования по всей поверхности (см. описание исследований Мампеля на стр. 280). Найденная ими для кальцита энергия активации составляет 35—42 ккал, что находится в хорошем согласии со значениями, полученными другими авторами, например Слони-мом [31] 40,8—44,3 ккал, Хюттигом и Каппелем [35] 48,7 ккал, Сплихалем [36] 37,0 ккал. Она сравнима с теплотой реакции, равной 40 ккал. Для карбоната магния =56,7 ккал, что не согласуется с несколько сомнительным значением 28,07 ккал для теплоты диссоциации. Уравнение Поляни — Вигнера в применении к реакции на поверхности раздела согласуется с экспериментальными результатами для магнезита и кальцита в пределах одного-двух порядков это подтверждает тот факт, что разложение идет на поверхности раздела. [c.299]

При полной диссоциации уравнение примет вид [c.178]

Поскольку ионная сила зависит от степени диссоциации, уравнение (XV.9.5) может быть решено относительно Сц лишь численно методом последовательных приближений. Для этого первоначально уравнение (XV.9.4) решается относительно Кц, затем из уравнения (XV.9.5) находится а, / и /у с использованием уточненных значений ионной силы. [c.453]

В качестве основных уравнений математической модели приняты система уравнений диссоциации, уравнения сохранения энергии и вещества и уравнение состояния идеального газа. [c.25]

Существенным для подбора гетерогенных кислотно-основных катализаторов является применимость к гетерогенному катализу уравнения Бренстеда. Ввиду отсутствия жидкой фазы, и следовательно явления диссоциации, уравнение Бренстеда [c.55]

Применяя закон действия масс к процессу адсорбции, сопровождающемуся диссоциацией [уравнение (VII, 2)], получим [c.209]

Исходя из определенной таким образом концентрации и полной аналитической концентрации слабой кислоты, можно вычислить степень ее диссоциации и константу диссоциации (уравнение 3). [c.170]

Для расчета констант диссоциации уравнение (1—32) часто применяют в модификации Крауса — Брея [c.28]

Таким. образом, задача сводится к вычислению а и Выражая а через значение термодинамической константы диссоциации [уравнение (19) гл. VII], получаем [c.318]

Изучение равновесий процессов ионизации и диссоциации в жидком SO2 имеет прямое отношение к физической органической химии. Эти непосредственно наблюдаемые процессы очень близки к аналогичным процессам, идущим, как принято считать, во многих гетеролитических реакциях. Однако последние протекают через активированные комплексы или промежуточные образования, доступные прямому наблюдению. Двуокись серы обычно инертна даже к ионам карбония, не говоря уже о менее электро-фильных атомах углерода. Следовательно, необратимый сольволиз здесь Н8 имеет места.- Поскольку известно, что ионофоры в жидкой SO2 способны к ассоциации, при исследовании алкилгалогенидов или сходных соединений следует учитывать возможность обратимого образования ионных пар как одной из стадий диссоциации. Уравнение (2) впервые было применено Циглером и Волльшиттом [19] для интерпретации равновесий ионизации в сернистом ангидриде. Если это уравнение представляет собой достаточно [c.70]

Статистический смысл величин а (или Ь) в этих выражениях определяется уравнениями (11.22) и (11.23)—для адсорбции без диссоциации, уравнениями (11.25) и (11.26) — для адсорбции с диссоциацией [вместе с уравнением (II.9)]. [c.74]

Формулы для вычисления констант диссоциации пятиосновной кислоты НзЬ. Пятиосновная кислота имеет пять ступеней диссоциации [уравнения (17), (15), (14), (1) и (2)] [c.42]

Измерение электропроводности растворов слабых электролитов дает возможность определить константу электролитической диссоциации, связанную со степенью диссоциации уравнением (для бинарного электролита) [c.16]

В этом случае изменение энтропии в два раза меньше ее изменения при отсутствии диссоциации [уравнения (118) и (119)]. Если, одиако, диссоциация происходит одновременно с адсорбцией (ср. стр. 346), то изменение энтропии остается тем же. [c.383]

Число, этих уравнений равно числу степеней диссоциации. Уравнение энергии Р (а , а2, Т) — О и все уравнения для [c.161]

Константы протолитической диссоциации [уравнения (V.54)l равны [c.172]

Следующая ступень заключается в вычислении парциальных давлений продуктов диссоциации. Уравнения равновесия предпочтительно подбирать так, чтобы они выражали количество каждого продукта диссоциации в зависимости только от основных продуктов. 1ак, например, следут применить уравнение [c.28]

Используя вместо констант равновесия р последовательные константы диссоциации [уравнение (109)], а также [c.75]

Эквивалентная электропроводность подобного раствора, конечно, меньше, чем изучаемого раствора, поэтому истинная степень диссоциации [уравнение (XVIII,23)] всегда больше, чем степень диссоциации, рассчитанная по уравнению (XVIII, 16). [c.466]

Чтобы определить, какую реакцию имеет раствор кислой соли, например, NaH2P04, кислую или щелочную, следует определить, какой процесс протекает в большей степени диссоциация [уравнение (25)] или гидролиз [уравнение (27)]. Для этого надо сравнить константу диссоциации НаРО с константой гид- [c.114]

Электролиты — проводники второго рода. Это вещества, проводимость которых обусловлена движением ионов в электрическом поле, что сопровождается электролизом. Электролитами являются водные растворы солей, кислот и оснований. Эти вещества также проводят ток в расплавленном состоянии. Электролиты в водных растворах имеют осмотическое давление больше вычисленного по закону Вант-Гоффа. Для пих Роп/Рпыч = >1 (г — изотонический коэффициент Вант-Гоффа, или коэффициент диссоциации). Уравнение (V.3) для электролитов приобретает вид [c.193]

Первую форму записи применяют преимущественно для кислых растворов, вторую — для щелочных однако термодинамически оба вида записи равнозначны (если только с изменением pH не меняется направление реакции или вид отдельных реагентов, например в результате диссоциации). Уравнение для электродного потенциала тоже может быть представлено в двух видах— с ионами Н+ или с ионами 0Н , которые термодинамически эквивалентны. Однако значения Е°, естественно, будут отличаться, так как в одном случае они относятся к ан-ь = 1, а в другом — к аон-=1. В первом случае стандартный потенциал обозначают Е°а, а во втором — Е°в (от англ. a id — кислота и base — основание). В тех случаях, когда нижний индекс не указан, обычно подразумевается Е°а- [c.66]

Гиббом с сотрудниками [721 были произведены измерения в области состава, близкого к формуле иН,,оо, где давление водорода возрастает очень быстро. Эти авторы предположили, что хотя иНз,0о существует, состав с несколько меньпшм содержанием водорода имеет не меньшую стабильность. Когда было измерено давление диссоциации иНз,од, было обнаружено, что оно весьма велико удаление из соединения даже 0,1% водорода приводит к резкому падению давления диссоциации. Уравнение, выражающее диссоциацию имеет вид [c.153]

Приняв активность недиссоциированых молекул воды за постоянную величину вследствие крайне незначительной степени диссоциации, уравнение (1.44) можно записать так [c.34]

Из уравнения (10) можно сделать следующие выводы. Мы получаем прежде всего важную характеристику при выборе реактива. Для определения одного и того же катиона можно выбирать различные реактивы, образующие комплексы с различной коястантой диссоциации. Уравнение (10) дает возможность, характеризовать влияние растворителя известно, что в разных растворителях одни и те же комплексы имеют различную константу диссоциации, причем во многих органических растворителях диссоциация комплексов значительно меньше, чем в воде. [c.41]

В свете вышеизложенного следует пересмотреть значение линейных корреляций величин свободной энергии между константами скорости реакции гидратированных электронов с различными аминокислотами и пептидами и константами диссоциации аминогрупп [132] (рис. 6)]. Хорошая линейная корреляция на рис. 6 рассматривалась как свидетельство в пользу того, что атака гидратированным электроном происходит по протонированной аминогруппе. Однако такой тип атаки, вероятно, характерен для аминокислот только в том случае, когда движущей силой реакции является перенос протона [уравнение (111)]. Показано, что линейная корреляция рис. 6 также совместима и с механизмом, включающим первоначальную атаку гидратированным электроном по двойной связи карбоксильной группы [уравнение (123)] с последующей диссоциацией [уравнение (124)] или гидролизом [уравнение (125)], поскольку группа R вызывает поляризацию двойной связи карбонила, которая [c.184]

Таким же образом можно рассмотреть процессы десорбции адсорбированных молекул или химической реакции диссоциации. Уравнение (18) помогает объяснить экспериментальные результаты. Действительно, в пределах одного образца увеличение температуры предварительной тренировки приводит согласно спектральным данным к удалению поверхностных гидроксильных групп, с которыми связываются водородной связью ад--сорбированные молекулы воды и муравьиной кислоты. Дегидроксилирование уменьшает энергию взаимодействия молекул воды и кислоты с поверхностью окисла за счет водородных связей, поэтому хемосорбционные центры становятся более доступными для адсорбата и скорость хемосорбции в первое время резко возрастает, пока не накладывается влТияние заряжения или химической реакции. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология