Фосфорная ступени

Определение фосфорной кислоты основано на ее дифференцированном титровании по двум ступеням диссоциации согласно уравнениям [c.125]

Постепенная (ступенчатая) диссоциация. Установлено, что многоосновные кислоты отщепляют ионы водорода не сразу, а постепенно. Например, ионизация фосфорной кислоты протекает в следующие три ступени [c.199]

Фосфорная кислота НЗРО, 1,1-10 (1-я ступень диссоциации) [c.84]

Диссоциация многоосновных электролитов протекает ступенчато. При этом каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации. Например, при диссоциации фосфорной кислоты [c.205]

Участок кривой титрования фосфорной кислоты, соответствующий диссоциации по третьей ступени, рассчитывается аналогично, однако в области третьей точки эквивалентности скачка не наблюдается, так как константа диссоциации фосфорной кислоты по третьей ступени очень мала (4,2-10 ). По полученным данным строим кривую титрования фосфорной кислоты (рис. 10.5). [c.205]

Многоосновные электролиты диссоциируют ступенчато. Например, диссоциация фосфорной кислоты протекает по трем ступеням [c.432]

Как показывает этот рисунок, кривая титрования имеет два четко выраженных скачка титрования. Первый скачок соответствует достижению первой точки эквивалентности, когда кислота оттитровывается по первой ступени, второй скачок характеризует конец титрования кислоты по второй ступени. При необходимости оттитровать фосфорную кислоту по третьей ступени диссоциации в раствор вводят СаСЬ, в результате чего образуется малорастворимый Саз(Р04)2 [c.205]

Объясните, почему константа диссоциации (концентрационная) по первой ступени фосфорной кислоты в растворе с ионной силой 0,5 в 1,5 раза больше, чем в растворе с ионной силой 0,1. [c.196]

По склонности к диссоциации кислоты подразделяются на сильные и слабые. Например, соляная кислота сильная, а уксусная— слабая степень диссоциации 0,1 М раствора этой кислоты составляет 1,3%, т. е. из 1000 молекул только 13 распадаются на ионы. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Например, фосфорная кислота диссоциирует в три ступени [c.132]

MnX являются эффективными при условии, что для я-й ступени диссоциации Н Х величины р/( составляет не менее 8. Этому условию удовлетворяют величины р/С для второй ступени диссоциации угольной кислоты (р/( = 10,3), фенола (р С = 9,9), третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты (р/( = 12,3), за исключением многих органических кислот, таких, например, как уксусная кислота (р ( = 4,8). [c.157]

Измельченный фосфорит из бункера 1 и фосфорная кислота из сборника 2 подают в реактор I ступени 3. Из него реакционная пульпа перетекает в реактор И ступени 4. В оба реактора подают острый пар, обеспечивающий температуру реакционной массы 90—100°С. Из реактора II ступени пульпа поступает в аппарат БГС 5, где происходит завершающая стадия разложения фосфорита, сушка и грануляция пульпы. В аппарат БГС подается также ретур — тонко измельченный двойной суперфосфат после отделения товарного продукта. Отношение масс ретура и готового суперфосфата равно 3 1. Пульпа, поступающая в аппарат БГС, разбрызгивается форсунками и наслаивается на частицы ретура, образуя гранулы, которые высушиваются при 700°С топочными газами, поступающими в аппарат из топки 6. Сухой продукт направляется на грохоты 7 и 8, где [c.294]

Влияние гидролиза на растворимость видно из следующего расчета. Пусть, например, осадок промывают водой или каким-либо раствором (наиример СНзСООЫН , имеющим строго нейтральную реакцию, т. е. [Н ] = 10 . Для фосфорной кислоты известны три ступени и, соответственно, три константы диссоциации [c.167]

Из изложенного выше следует, что полимеризация изобутилена в каучукоподобные вещества может происходить, минуя промежуточные ступени образования дп- и триизобутилена, как это нроисходит при обработке мономера серной, фосфорной или безводной фтористоводородной кислотой. Такая полимеризация привела бы если не к полному прекращению, то во всяком случае к образованию значительно более низкомолекулярных маслянистых продуктов. [c.568]

Ипатьев л его сотрудники [70] выдвинули предположение, что изомеризация двойной связи нри обработке олефинов фосфорной кислотой, пер хлористой кислотой, хлористым цинком и т. д. протекает в две ступени [c.681]

После завершения механической очистки к воде добавляют ортофос-форную кислоту (фосфорное питание бактерий), затем в аэротенках (6) и (7) первой и второй ступени (на каждой ступени по 10 аэротенков) с рециркуля- [c.77]

П.Напищите выражения констант ступеней ионизации орто-фосфорной кислоты. Приведите значения К, К2 и Кг- [c.27]

По величине константы диссоциации можно судить, как протекает диссоциация. Для фосфорной кислоты диссоциация протекает в основном по I ступени. [c.210]

Из приведенных данных видно, что преобладающее значение имеет первая ступень диссоциации, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями первых констант диссоциации (К ). Так, фосфорная кислота сильнее угольной (К1 = = 4,5-10 ), а угольная сильнее сероводородной (/(,==1.10 ). Вторая ступень диссоциации многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем первая К2<.К. Такое положение справедливо для подавляющего большинства многоосновных кислот, что дает возможность приближенно, а иногда и достаточно точно оценить концентрацию каждого из ионов в растворах этих кислот. [c.37]

Объясните, почему константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени возрастает в 3 раза при повышении давления до 2-10 Па. [c.196]

В этом эксперименте предлагается познакомиться со свойствами фосфорной кислоты как многоосновной. Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням, и каждой ступени соответствует определенная константа диссоциации [c.186]

Ортофосфорная, или фосфорная, кислота представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Эта кислота средней силы. Поскольку 1 >на трехосновная, то диссоциация ее в водных растворах протекает в три ступени [c.217]

Так как фосфорная кислота, в особенности по второй и третьей ступени диссоциации, является кислотой слабой, то ее можно вытеснить из солей более сильными кислотами. Особенность действия сильных кислот на средние фос(раты заключается в том, что последние превращаются в растворимые дигидрофосфаты, т, е, нерастворимые в воде средние фосфаты растворяются в растворах сильных кислот [c.218]

Задача 18. В отношении 3 3 4 смешали 0,3 и, 0,1 М и 0,6 н растворы фосфорной кислоты. Определить концентрацию ионов водорода во вновь полученном растворе, если степень диссоциации кислоты по первой ступени в нем равна 20%, а диссоциацией кислоты по остальным ступеням можно пренебречь. [c.227]

Фосфорная кислота относится к кислотам средней силы. В водных растворах диссоциирует по ступеням [c.135]

Значения К1 и К2 различаются примерно в 10 раз, поэтому концентрацию ионов водорода можно вычислить с учетом диссоциации Н3РО4 только по первой ступени. Такое допущение не вызывает существенных погрешностей, если К[ многоосновной кислоты превышает А 2 примерно в 1000 раз и более. Равновесные концентрации указаны под уравнением диссоциации фосфорной кислоты по I ступени. Подставим равновесные концентрации в выражение К . [c.63]

Метод основан на последовательной нейтрализации фосфорной кислоты по двум ступеням диссоциации (два скачка потенциала на кривой титрования), дигидрофосфат натрия нейтрализуется совместно с продуктом нейтрализации фосфорной кислоты по первой ступени (NaH2P04 ) [c.130]

Фосфорная кислота является трехосновной, диссоциирующей преимущественно по первой ступени. [c.213]

Насколько далеко заходит гидролиз МдЫН4Р04, показывает следующий рас-чет. Как известно, фосфорная кислота нонизирует по трем ступеням, причем константы ионизации ее равны соответственно [c.183]

Концентрацию недиссоциированной части ионов. НаРОГ приближенно можно считать равной общей концентрации этих ионов (2,8 10-2 г-ион/л), т. к. диссоциация фосфорной кислоты по второй ступени незначительна (Ка = 6,2 10- ), а в присутствии сильной кислоты еще больше уменьшается, поэтому [c.55]

Механизм перемещения электрода. Мощность фосфорной печи (а следовательно, и ее производительность) зависит от величины вторичного напряжения печных трансформаторов и силы тока. Сила тока при выбранной ступени напряжения опреде-ияется эле, 1риче-ским сопротивлением реакционной зоны печи. Электрическое сопротивление не является стабильным и меняется в процессе работ 1Л в зависимости от состава и качества шихты, поступающей в печь, температуры процесса, уровня шлака в ванне и ряда других технологических параметров. Обратно пропорционально сопротивлению изменяется и сила тока. [c.128]

По данным Каинума и Суцуки [29], при обработке раствора глюкозы при pH 10,6—10,7 и 97°С в течение 10 мин 30—33% глюкозы превращается во фруктозу. Однако изомеризация глюкозы из сахарозы в присутствии фруктозы приводит к частичному разло-жению последней. Поэтому с целью увеличения выхода маннита из инвертированной сахарозы процессы изомеризации и гидрирования совмещают. Согласно швейцарскому патенту [30], гидрирование инвертированной сахарозы проводят в три ступени. Вначале гидрирование проводят при 50—80°С и давлении 3,5—21 МПа в присутствии суспендированного никелевого катализатора (0,9-Ь —6,0% к углеводу) в течение 0,25—2 ч. При этом фруктоза превращается в смесь сорбита и маннита. В реакционную смесь добавляют 0,25—1,5% (масс.) к углеводу гидроокиси кальция и вторую стадию гидрирования проводят при той же температуре, как и первую стадию, но в течение 1,5—3,5 ч. В щелочной среде (pH 8—I ) глюкоза частично изомеризуется в фруктозу и гидрируется до сорбита и маннита. Затем осуществляют третью стадию, заключающуюся в подкислении прогидрированной смеси минеральной кислотой (серной, соляной или фосфорной) до pH 4,5, с после-дущим гидрированием в растворе остаточной сахарозы (давление водорода 3,5—21 МПа, 150—180 °С, 0,25—1 ч). Полученный продукт содержит 36% маннита, около 64% сорбита и менее 0,2% остаточных углеводов. [c.173]

Например, у фосфорной кислоты Н3РО4 p/(i = 2,12 рК-у--Т,2 и р/Сз = 12,38. Вторая константа диссоциации отличается от пер вой примерно на 5 порядков, следовательно, погрешность титро вания фосфорной кислоты по первой ступени будет меньи)е 1 % но больше, чем 0,1 % У щавелевой кислоты p/(i = 1,25, р/Са = 4,27, поэтому погрешность титрования щавелевой кислоты по первой ступени будет превышать 1 %. [c.203]

NaOH мл) соответствует нейтрализации суммарного количества НС и первой ступени нейтрализации Н3РО4. Второй скачок титрования (Угмаон мл) соответствует нейтрализации фосфорной кислоты по второй ступени ионизации. [c.229]

Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени показывает, что эта кислота является сравнительно сильной и может быть оттитрована раствором щелочи как одноосновная кислота до иона Н2РО-4. Титрование заканчивается при рн 4,65, поэтому следует в качестве индикатора применять метиловый оранжевый (см. с. 162). [c.186]

В ряде случаев практически сказывается только первая ступень диссоциации, так как при ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации последующей ступени всегда значительно меньше константы диссоциации предыдущей ступени. Так, например, фосфорная кислота Н3РО4 имеет три ступени диссоциации [c.71]

Такие же результаты получаются при титровании о-фталевой и малоновой кислот. Произведено раздельное титрование по ступеням ряда двухосновных (малеиновой, фта-левой, фумаровой, янтарной, серной) и трехосновных кислот (лимонной и фосфорной) в пиридине раствором Bu4N0H в смеси метилового спирта с бензолом в соотношении 1 10. Возможно раздельное титроваиие и в диметилформамиде. [c.457]

Например, фосфорная кис.пота Н3РО4. характеризующаяся константами (р/(а = = 2,12 7,21 12,67) может титроваться только по первой ступени, причем электропроводность до первого излома понижается, но кривая титрования изогнута. Вторая точка эквивалентности не устанавливается с достаточной точностью, так как мало разли- [c.80]

Ранее (см. 5, гл. XIV) мы подробно разбирали, что по первой ступени диссоциации фосфорная кислота является средней, по второй — слабой, а по третьей — очень слабой кислотой (НР04 -Н+- Р04 ). Таким образом, ионы Р04 - обладают способностью связывать лоны Н+ в малодиссоцинрующее соединение НРО , гюэто.му в результате гидролиза [c.407]

Ортофосфорная кислота (ее обычно называют просто фосфорной кислотой) в чистом виде — кристаллы, плавящиеся при температуре 42,35° и хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации в водном растворе по первой ступени Кг = 7,5-10 . Следовательно, Н3РО4 — кислота средней силы. Ни окислительная, ни восстановительная функции для фосфорной кнслоты не характерны. [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология