Фосфорная кислота константа диссоциации

В табл. 24 приведены константы диссоциации некоторых фосфорных кислот и их ионов. Сделайте как можно больше выводов из этих данных. [c.76]

Диссоциация многоосновных электролитов протекает ступенчато. При этом каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации. Например, при диссоциации фосфорной кислоты [c.205]

Участок кривой титрования фосфорной кислоты, соответствующий диссоциации по третьей ступени, рассчитывается аналогично, однако в области третьей точки эквивалентности скачка не наблюдается, так как константа диссоциации фосфорной кислоты по третьей ступени очень мала (4,2-10 ). По полученным данным строим кривую титрования фосфорной кислоты (рис. 10.5). [c.205]

Титрование фосфорной кислоты как трехосновной из-за малого значения третьей константы диссоциации описываемым [c.186]

Объясните, почему константа диссоциации (концентрационная) по первой ступени фосфорной кислоты в растворе с ионной силой 0,5 в 1,5 раза больше, чем в растворе с ионной силой 0,1. [c.196]

Из сопоставления значений констант, соответствующих ионизации первого, второго и третьего водородов фосфорной кислоты (/Сь К2, Кз), видно, насколько сильно сказывается при ступенчатой диссоциации увеличение заряда диссоциирующей частицы. [c.177]

Влияние гидролиза на растворимость видно из следующего расчета. Пусть, например, осадок промывают водой или каким-либо раствором (наиример СНзСООЫН , имеющим строго нейтральную реакцию, т. е. [Н ] = 10 . Для фосфорной кислоты известны три ступени и, соответственно, три константы диссоциации [c.167]

Кислотно-основное титрование. В кислотно-основном титровании в качестве индикаторного обычно используют стеклянный электрод, как правило, входящий в комплект серийно выпускаемых промышленностью рН-метров. Потенциометрический метод позволяет провести количественное определение компонентов в смеси кислот, если константы диссоциации различаются не менее чем на три порядка. Например, при титровании смеси, содержащей соляную и уксусную кислоты, на кривой титрования обнаруживается два скачка. Первый свидетельствует об окончании титрования НС1, второй скачок наблюдается при оттитровывании уксусной кислоты. Также несколько скачков имеют кривые титрования многоосновных кислот, константы диссоциации которых существенно различаются (хромовая, фосфорная и др.). [c.208]

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Ниже приведены константы диссоциации некоторых фосфорных кислот и их ионов [c.200]

Зная константы диссоциации, можно вычислить точки перегиба на кривой титрования (рис. 70) растворов фосфорной кислоты раство- [c.371]

В момент, когда будет оттитровано 99% сильной децимолярной кислоты, концентрация ионов водорода в растворе составит 0,1-0,01 = 1,0-10 моль/л, т. е. в растворе будет pH 3,0. Константа диссоциации слабой кислоты, рассчитанная по уравнению (10.21), показывает верхний предел величины, при которой возможно определение сильной кислоты с относительной погрешностью не более 1 % /С < 1 -10 -10 , т. е. /С < 1 -10 . Вполне понятно, что чем меньше константа диссо ации слабой кислоты и чем больше концентрация сильной, тем более точным будет определение сильной кислоты. Критерий 1-10 показывает, например, что относительная погрешность определения соляной кислоты в присутствии уксусной (Лен,СООН = 1.74-10 ) превысит 1%. В присутствии щавелевой (/ i = 5,6-10 ) или фосфорной (/ l = 7,6-10 ) кислоты относительная погрешность определения НС1 будет еще больше. [c.210]

Из приведенных данных видно, что преобладающее значение имеет первая ступень диссоциации, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями первых констант диссоциации (К ). Так, фосфорная кислота сильнее угольной (К1 = = 4,5-10 ), а угольная сильнее сероводородной (/(,==1.10 ). Вторая ступень диссоциации многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем первая К2<.К. Такое положение справедливо для подавляющего большинства многоосновных кислот, что дает возможность приближенно, а иногда и достаточно точно оценить концентрацию каждого из ионов в растворах этих кислот. [c.37]

Объясните, почему константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени возрастает в 3 раза при повышении давления до 2-10 Па. [c.196]

По величине константы диссоциации можно судить, как протекает диссоциация. Для фосфорной кислоты диссоциация протекает в основном по I ступени. [c.210]

В этом эксперименте предлагается познакомиться со свойствами фосфорной кислоты как многоосновной. Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням, и каждой ступени соответствует определенная константа диссоциации [c.186]

Дифференцированное потенциометрическое титрование смеси слабых кислот или многоосноБНых кислот либо смеси слабых оснований или многокислотных оснований с точностью до 1 % возможно в том случае, если Kl К2, /(2 Кз, Кз Ki >10 , где /( — соответствующие константы диссоциации кислот или оснований (см. книга 2, гл. II, 7). В этих условиях обеспечивается достаточно заметное изменение pH вблизи точки эквивалентности. Примером подобного титрования может служить последовательная нейтрализация фосфорной кислоты до Н2РО4 и HPOJ- [c.42]

Можно ли на основании полученных результатов рассчитать константы последовательной диссоциации фосфорной кислоты [c.232]

Фосфорной кислотой упрощенно называют ортофосфорную кислоту Н3РО4. Безводная фосфорная кислота кристаллизуется в виде бесцветных призматических кристаллов ромбической системы, плавящихся при 42,35° они легко расплываются на воздухе. При 284° и давлении 1 атм начинается дегидратация ортофосфорной кислоты и превращение ее в пирофосфорную Н4Р2О7 и метафосфорную НРО3 кислоты . Константы диссоциации 0,1—0,01 н. фосфорной кислоты следующие [c.599]

Выполнение. В три стакана с водой внести небольшие количества приготовленных солей и размешать палочками. Затем добавить индикатор. Разница в окрасках полученных растворов, а следовательно, и в значениях pH (приблизительно 4,8 и 10) связана с величинами констант диссоциации фосфорной кислоты К, К2 и Къ)- [c.89]

Объясните осаждение СаНРОч при рН 7, исходя из значений констант диссоциации фосфорной кислоты [c.603]

По величине первой константы диссоциации фосфорной кислоты катионит можно отнести к сильнокислотному, а по величине второй — к слабокислотному типу. [c.153]

Так как третья константа диссоциации фосфорной кислоты очень мала, то фосфат натрия Ма,,Р04 в растворе сильно гидролизован (на 34%), в его растворе pH 12,5. Поэтому фосфорную кислоту как трехосновную нельзя определять прямым титрованием. [c.372]

Объясните, поче.му константа диссоциации (концентрационная) по первой ступени фосфорной кислоты в растворе с ионной силой [c.293]

Ниже приведены константы диссоциации (образуется один ион Н ) некоторых фосфорных кислот и их ионов [c.297]

Растворимость мышьяковой кислоты очень велика. При 20° 100 г воды раство-ряйот 630 г AS2O5, а при высокой температуре — еще больше. Мышьяковая кислота является трехосновной кислотой средней силы, но она несколько слабее фосфорной. Ее константы диссоциации (при 25°) равны Xi=5-10 , ЛГ2=4-10 5, А з=6-10 10. [c.706]

Например, у фосфорной кислоты Н3РО4 p/(i = 2,12 рК-у--Т,2 и р/Сз = 12,38. Вторая константа диссоциации отличается от пер вой примерно на 5 порядков, следовательно, погрешность титро вания фосфорной кислоты по первой ступени будет меньи)е 1 % но больше, чем 0,1 % У щавелевой кислоты p/(i = 1,25, р/Са = 4,27, поэтому погрешность титрования щавелевой кислоты по первой ступени будет превышать 1 %. [c.203]

Буферные растворы можно также составлять из смеси солей многоосновной кислоты, константы диссоциации которой сильно отличаются друг от друга, например, из смеси одно- и двузамещенных фосфатов. Как известно, первая константа диссоциации фосфорной кислоты [c.27]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени показывает, что эта кислота является сравнительно сильной и может быть оттитрована раствором щелочи как одноосновная кислота до иона Н2РО-4. Титрование заканчивается при рн 4,65, поэтому следует в качестве индикатора применять метиловый оранжевый (см. с. 162). [c.186]

В ряде случаев практически сказывается только первая ступень диссоциации, так как при ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации последующей ступени всегда значительно меньше константы диссоциации предыдущей ступени. Так, например, фосфорная кислота Н3РО4 имеет три ступени диссоциации [c.71]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотногх) остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов P0 мало. Соотношения X] > Аг... характерны и для других многоосновных кислот. Можно считать, что каждая последующая константа диссоциации ориентировочно меньше предыдущей в 10 раз. [c.270]

Растворение фосфатов в уксусной кислоте сопровождается образованием ионов НРО4 или Н2РО4. Это объясняется тем, что константа диссоциации СН3СООН (1,8-10 ) значительно больше Кг и К фосфорной кислоты [c.35]

Ортофосфорная кислота (ее обычно называют просто фосфорной кислотой) в чистом виде — кристаллы, плавящиеся при температуре 42,35° и хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации в водном растворе по первой ступени Кг = 7,5-10 . Следовательно, Н3РО4 — кислота средней силы. Ни окислительная, ни восстановительная функции для фосфорной кнслоты не характерны. [c.481]

Данные эти относятся к растворам с ионной силой, равной единице. Сопоставление их с последовательными константами диссоциации фосфорной кислоты показывает, что последние отличаются друг от друга несравненно более резко. Таким образом, ступенчатость диссоциации РеС1з выражена гораздо менее отчетливо, чем в случае Н3РО4. [c.182]

Растворы ортофосфорной кислоты широко применяют в производстве минеральных удобрений, фосфатных кормовых и технических солей. Обычно фосфорную кислоту относят к кислотам средней силы — константа первой стадии диссоциации составляет при 25 °С 7,3-10- . Поэтому даже в слабых растворах молекула Н3РО4ДИСС0-циирует лишь частично, в отличие от НЫОз или Нз804, которые в слабоконцентрированных растворах диссоциируют полностью. [c.123]

Константы второй и третьей ступеней диссоциации очень малы, поэтому в растворе фосфорной кислоты преобладают ионы Н+ и НгРОГ- [c.402]

Константы диссоциации фосфорной кислоты Н3РО4 по первой, второй и третьей ступеням равны соответственно 7,1 -Ю- , 6,2 10 8 и 5,0 Ю- З. [c.315]

Фосфорная кислота Н3РО4 характеризуется следующими константами последовательной диссоциации /С, = 7,1 10-, К-, = = 6.2 10 и / 3 = 5,0 10 >3. [c.327]