Фосфорная кислота диссоциация

Определение фосфорной кислоты основано на ее дифференцированном титровании по двум ступеням диссоциации согласно уравнениям [c.125]

В табл. 24 приведены константы диссоциации некоторых фосфорных кислот и их ионов. Сделайте как можно больше выводов из этих данных. [c.76]

Р е ш е и и е. Ступенчатая диссоциация фосфорной кислоты [c.8]

Фосфорная кислота НЗРО, 1,1-10 (1-я ступень диссоциации) [c.84]

Диссоциация многоосновных электролитов протекает ступенчато. При этом каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации. Например, при диссоциации фосфорной кислоты [c.205]

Процесс диссоциации фосфорной кислоты [c.174]

Участок кривой титрования фосфорной кислоты, соответствующий диссоциации по третьей ступени, рассчитывается аналогично, однако в области третьей точки эквивалентности скачка не наблюдается, так как константа диссоциации фосфорной кислоты по третьей ступени очень мала (4,2-10 ). По полученным данным строим кривую титрования фосфорной кислоты (рис. 10.5). [c.205]

Многоосновные электролиты диссоциируют ступенчато. Например, диссоциация фосфорной кислоты протекает по трем ступеням [c.432]

Как показывает этот рисунок, кривая титрования имеет два четко выраженных скачка титрования. Первый скачок соответствует достижению первой точки эквивалентности, когда кислота оттитровывается по первой ступени, второй скачок характеризует конец титрования кислоты по второй ступени. При необходимости оттитровать фосфорную кислоту по третьей ступени диссоциации в раствор вводят СаСЬ, в результате чего образуется малорастворимый Саз(Р04)2 [c.205]

Объясните, почему константа диссоциации (концентрационная) по первой ступени фосфорной кислоты в растворе с ионной силой 0,5 в 1,5 раза больше, чем в растворе с ионной силой 0,1. [c.196]

Титрование фосфорной кислоты как трехосновной из-за малого значения третьей константы диссоциации описываемым [c.186]

В табл. 71 собраны термодинамические характеристики фосфорной кислоты и ионов, образующихся при ее диссоциации. Вычислите термодинамические характеристики процессов последовательной [c.172]

MnX являются эффективными при условии, что для я-й ступени диссоциации Н Х величины р/( составляет не менее 8. Этому условию удовлетворяют величины р/С для второй ступени диссоциации угольной кислоты (р/( = 10,3), фенола (р С = 9,9), третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты (р/( = 12,3), за исключением многих органических кислот, таких, например, как уксусная кислота (р ( = 4,8). [c.157]

По величине константы диссоциации можно судить, как протекает диссоциация. Для фосфорной кислоты диссоциация протекает в основном по I ступени. [c.210]

Так, при диссоциации фосфорной кислоты при =18° С имеем [c.484]

Влияние гидролиза на растворимость видно из следующего расчета. Пусть, например, осадок промывают водой или каким-либо раствором (наиример СНзСООЫН , имеющим строго нейтральную реакцию, т. е. [Н ] = 10 . Для фосфорной кислоты известны три ступени и, соответственно, три константы диссоциации [c.167]

Термодинамические характеристики процессов ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты даны в табл. 73. Найдите проблемы и объясните их. [c.173]

Пособие содержит описания лабораторных работ по общей химии (определение эквивалентов и молекулярных масс, кинетика реакций, электролитическая диссоциация, гидролиз и др.), а также опытов по изучению свойств элементов н их важнейших неорганических соединений. Особое внимание уделено описанию синтезов соединений, не требующих сложной аппаратуры. Каждый раздел заканчивается перечнем контрольных вопросов, упражнений и задач. В практикум по неорганической химии впервые включен ряд инструментальных работ (определение частного порядка и константы скорости реакции, определение коэффициента распределения, спектрофотометрическое определение состава комплексов и др.) и опытов по химии элементов (химии галлия и лантаноидов, химические свойства фосфорной кислоты и ее солей и др.). [c.2]

Термодинамические характеристики процессов ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты (298 К) следующие [c.77]

Ниже приведены константы диссоциации некоторых фосфорных кислот и их ионов [c.200]

Примером может служить процесс нейтрализации фосфорной кислоты едким натром. Ортофосфорная кислота многоосновна, относится к электролитам средней силы, степень диссоциации ее а= 27%. Следовательно, нз 100 молекул только 27 распадаются на ионы, причем распад молекул на ионы происходит ступенчато [c.49]

Из приведенных данных видно, что преобладающее значение имеет первая ступень диссоциации, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями первых констант диссоциации (К ). Так, фосфорная кислота сильнее угольной (К1 = = 4,5-10 ), а угольная сильнее сероводородной (/(,==1.10 ). Вторая ступень диссоциации многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем первая К2<.К. Такое положение справедливо для подавляющего большинства многоосновных кислот, что дает возможность приближенно, а иногда и достаточно точно оценить концентрацию каждого из ионов в растворах этих кислот. [c.37]

Процесс диссоциации фосфорной кислоты в водном растворе [c.200]

Объясните, почему константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени возрастает в 3 раза при повышении давления до 2-10 Па. [c.196]

Ниже приведены термодинамические характеристики фосфорной кислоты и ионов, образующихся при ее диссоциации [c.200]

Метод основан на последовательной нейтрализации фосфорной кислоты по двум ступеням диссоциации (два скачка потенциала на кривой титрования), дигидрофосфат натрия нейтрализуется совместно с продуктом нейтрализации фосфорной кислоты по первой ступени (NaH2P04 ) [c.130]

В этом эксперименте предлагается познакомиться со свойствами фосфорной кислоты как многоосновной. Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням, и каждой ступени соответствует определенная константа диссоциации [c.186]

Свободный неорганический фосфат можно представить как тетраэдрическую структуру с тремя отрицательными зарядами, распределенными между четырьмя атомами кислорода. Связывание соответствующих лигандов локализует эти заряды. Тетраэдрическую структуру, равномерное распределение электронной плотности (по атомам кислорода) и значения рКа при диссоциации протонов фосфорной кислоты (для Н3РО4 рК =2, рК2 = [c.117]

Можно ли на основании полученных результатов рассчитать константы последовательной диссоциации фосфорной кислоты [c.232]

Объясните осаждение СаНРОч при рН 7, исходя из значений констант диссоциации фосфорной кислоты [c.603]

Таким образом, при pH, близком к 7, имеет смысл учитывать в фосфатных растворах лишь частицы Н2РО4 и НРОГ- Подобно этому, можно показать, что в очень кислых растворах фосфорной кислоты с pH, близким к 3, достаточно учитывать только наличие таких частиц, как Н3РО4 и Н2РО4. Во всех случаях, когда значения рХ для последовательных стадий диссоциации многоосновной кислоты отличаются друг от друга на три-четыре единицы (как это почти всегда имеет место на самом деле), рассмотрение состава раствора удается значительно упростить. [c.246]

Значения К1 и К2 различаются примерно в 10 раз, поэтому концентрацию ионов водорода можно вычислить с учетом диссоциации Н3РО4 только по первой ступени. Такое допущение не вызывает существенных погрешностей, если К[ многоосновной кислоты превышает А 2 примерно в 1000 раз и более. Равновесные концентрации указаны под уравнением диссоциации фосфорной кислоты по I ступени. Подставим равновесные концентрации в выражение К . [c.63]

Каталитическую активность СФ-катализатор проявляет за счет протонов водорода фосфорных кислот, образующихся в результате гидролиза силикафосфатов влагой, присутствующей в сырье, а также за счет протонов исходных кислых силикафосфатов. Поэтому активность катализатора завист от степени гидролиза силикафосфатов п диссоциации фосфорных кислот, входящих в его состав. [c.38]

Концентрацию недиссоциированной части ионов. НаРОГ приближенно можно считать равной общей концентрации этих ионов (2,8 10-2 г-ион/л), т. к. диссоциация фосфорной кислоты по второй ступени незначительна (Ка = 6,2 10- ), а в присутствии сильной кислоты еще больше уменьшается, поэтому [c.55]

В объемном отношении 3 3 4 смешали 0,3 и., 0,1 М и 0,6 н. растворы фосфорной кислоты. Определите концентрацию ионов водорода во вновь полученном растворе, если степень диссоциации кислоты по первой ступени в нем 20%. Диссоццацию кислоты по остальным ступеням можно не учитывать. [c.33]

Определите raляpиyю концентрацию раствора фосфорной кислоты, если известно, что pH ее раствора 5 (учитывая только первую стадию диссоциации фосфорной кислоты). [c.34]

Концентрация недиссоциированной части фосфорной кислоты равна разности между общей концентрацией кислоты и концентрацией диссоциированной части кислоты. Концентрацию диссоциированной части кислоты можно принять равной концентрации ионов НаРОГ т. к. при диссоциации 1 молекулы кислоты получается один ион Н+ и один ион H2P0 . Учитывая это, можно записать [c.55]

Например, у фосфорной кислоты Н3РО4 p/(i = 2,12 рК-у--Т,2 и р/Сз = 12,38. Вторая константа диссоциации отличается от пер вой примерно на 5 порядков, следовательно, погрешность титро вания фосфорной кислоты по первой ступени будет меньи)е 1 % но больше, чем 0,1 % У щавелевой кислоты p/(i = 1,25, р/Са = 4,27, поэтому погрешность титрования щавелевой кислоты по первой ступени будет превышать 1 %. [c.203]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Вычислите термодинамические характеристики процессов последовательной диссоциации фосфорной кислоты. На основании полученных результатов сформулируйте и объясните возникщие проблемы. [c.200]

Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени показывает, что эта кислота является сравнительно сильной и может быть оттитрована раствором щелочи как одноосновная кислота до иона Н2РО-4. Титрование заканчивается при рн 4,65, поэтому следует в качестве индикатора применять метиловый оранжевый (см. с. 162). [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология