Коэффициенты активности нейтральных молекул в водных растворах солей

Коэффициент активности нейтральной молекулы в растворе соли может быть проще всего вычислен из данных по растворимости или на основании измерений распределения. Пусть имеется газ, находящийся в равновесии со своим водным раствором согласно реакции типа Ог (газ) = Оа (водн.). Константа равновесия при постоянных Р ж Т равна [c.374]

Коэффициенты активности нейтральных экстрагентов в разбавителях и коэффициенты активности сольватиро-ванных молекулами нейтральных экстрагентов солей металлов в органической фазе, как правило, неизвестны. В этом случае уравнения для определения коэффициентов активности ионов позволяют количественно оценивать неидеальность водной фазы и на основе известного механизма экстракции рассчитывать отношения коэффициентов активности компонентов органического раствора [см. уравнение (1.2)]. При систематическом исследовании экстракционных равновесий, пользуясь этим методом, можно установить закономерности изменения 7 и Торг в зависимости от состава органического раствора. Количественное описание экстракционных равновесий с участием нейтральных органических экстрагентов рассмотрено в следующем разделе. [c.72]

Коэффициент распределения экстрагируемого вещества можно изменять, добавляя в систему некоторые вещества. Например, органические кислоты и соли органических кислот в водных растворах распадаются на ионы. В эфире же растворимы лишь недиссоциированные молекулы. Следовательно, для сдвига распределения в сторону эфира необходимо понизить степень диссоциации органических кислот и солей в воде. Это достигается добавлением к водному раствору сильной кислоты или соответственно сильного основания. Добавление нейтральных веществ, например солей, также часто повышает активность органического соединения, растворенного в воде (эффект высаливания), и способствует егй извлечению эфиром. [c.206]

Добавление соли в водный раствор нейтральных молекул приводит, как правило, к уменьшению растворимости неэлектролита (высаливание) и к увеличению тем самым коэффициента активности. Имеются примеры и обратного поведения, т. е. всаливания. Дебай и Маколей [10] вычислили электрическую работу обратимого разряжения иона с радиусом а, и зарядом е, в растворителе с диэлектрической постоянной е (влиянием ионной атмосферы пренебрегли). Ими получено выражение [c.47]