Нейтральные соли

Фенилнитрометан обладает всеми свойствами, присущими первичным нитропроизводным жирного ряда обладая нейтральным характером, он в то же время способен растворяться в ш,елочах с образованием нейтральной соли, являющейся производным аг,(и-формы (нитроновой кислоты). [c.530]

Аналогичным образом можно объяснить влияние нейтральных электролитов и на набухание белков. В кислой и щелочной средах все нейтральные соли уменьшают набухание белка, что вполне согласуется с теорией. Однако вблизи изоэлектрической точки соли могут как понижать, так и увеличивать набухание. При этом решающую роль играют анионы, которые по влиянию на набухание можно расположить в следующие ряды [c.476]

Что такое первичный солевой эффект Самые общие представления о нем позволяют более глубоко понять сущность элементарных процессов химических реакций, протекающих в растворах. Рассмотрим один из аспектов Т гории сильных электролитов Дебая — Хюккеля (разд. 31.4), а именно зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора. [Теория влияния нейтральных солей на скорость химических реакций в растворах была развита Бренстедом и Бьеррумом.] [c.184]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Химические свойства. Алкансульфокислоты являются сильными кислотами, образуя с щелочами нейтральные соли — сульфонаты [c.199]

В присутствии нейтральных солей в растворе реакционная способность веществ изменяется. Следует ожидать, что ионная атмосфера будет оказывать влияние на процесс столкновения ионов в свою очередь при наличии соли ионная атмосфера будет изменяться. Число столкновений между ионами противоположного по знаку заряда увеличивается в присутствии солей, которые способствуют электростатическому притяжению, и уменьшается при действии солей, видоизменяющих ионную атмосферу так, что электростатическое притяжение уменьшается. Этот эффект, [c.82]

Различие в концентрации нейтральных солей в растворе [c.189]

Рис, 35. Зависимость скорости коррозии металлов от концентрации нейтральной соли в растворе [c.74]

Влияние низкомолекулярных электролитов (неорганических реагентов) на показатели набухания, АУи Р , одной и той же глины или системы глина — жидкость различно. Общая качественная зависимость сохраняется для большинства глин независимо от состава их обменного комплекса (кроме палыгорскита в нейтральных солях). Количественные различия могут быть весьма существенны и могут зависеть от состава обменных катионов. Особенно наглядно это проявляется в водных растворах водорастворимых силикатов (табл. 24). [c.58]

Благоприятные результаты после многолетних работ получены С. С. Медведевым [14]. Он установил, что лучшими катализаторами являются нейтральные соли—фосфаты алюминия, олова или железа, борат олова и т. д., над которыми при 500 " пропускают смесь метана с воздухом. Образующийся формальдегид вымывают водой. Процесс таким образом можно вести циркуляционно. Выходы заметно улучшаются, если к газовой смеси добавить 0,13% хлористого водорода. [c.196]

Скорость инверсии пропорциональна силе кислот. Нейтральные соли также оказывают каталитическое влияние, причем малые количества их обычно ускоряют, большие—тормозят скорость инверсии. [c.535]

Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различны.м химическим строение.м, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [c.175]

Сущность этого процесса, разработанного впервые В. Н. Гусевым и Л. П. Рожковым (1928 г.), заключается в том, что металл подвергается локальному анодному растворению при высоких плотностях тока в проточном электролите с целью придания поверхности нужного рельефа или формы (формообразование), прошивки отверстий, фасонных пазов и щелей, изменения размеров, шлифования, удаления заусенцев, разрезки металла и т. д. При этом инструмент — катод соответствующей формы устанавливают на минимально возможном расстоянии (0,05—0,1 мм) от детали — анода. Зазор между ними заполняют электролитом— водным раствором нейтральных солей, чаще всего хлористого натрия (10— 20%). В зависимости от характера обработки инструмент может быть неподвижным, вращающимся или находиться в поступательном движении. [c.459]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей аввисит от многих факторов, к числу которых [c.22]

Нейтрализация смешением широко применяется в химической промышленности для взаимной нейтрализации кислых и щелочных вод в усредняющих устройствах, где образуются нейтральные соли. Этот метод используется также для нейтрализации кислых газов, содержащих H I, SO2, HF, парами NaOH, НагСОз в печах при огневом обезвреживании [5.62, 5.71]. [c.491]

Эмульсии типа в/м могут быть получены с помощью не только гидрофобных эмульгаторов, например неводных растворов солей щелочноземельных металлов жирных кислот, но и водорастворимых стабилизаторов. Образование обратной эмульсии в последнем случае становится возможным в условиях понижения растворимости стабилизатора в воде путем добавления нейтральных солей. [c.135]

В качестве ингибиторов окисления и противокоррозионных присадок к дистиллятным топливам предлагается добавлять нейтральные соли кислых изоалкилфосфатов С13— ie в смеси с алифатическими аминами Се—С24 (желательно первичными) [пат. США 3228758]. Стабилизатором дизельного топлива может служить продукт конденсации жирного диамина RR N—NHj (где R = алкил Сю—С22, лучше i6— ia R = алифатический радикал Са—Са, например триметилен) и алифатического альдегида i—С4. Для повышения стабилизирующего эффекта этой присадки к топливу добавляют деактиваторы металлов, в частности Ы,Ы -дисалицил-иден-1,2-пропилендиамин [пат. США 3053645]. [c.263]

В присутствии нейтральной соли в уравнении закона действующих масс для реакции (103) необходимо принять во внимание коэффициенты активности исходных веществ и активированного комплекса [c.184]

Константа скорости реакции в присутствии любой концентрации нейтральной соли, активность которой можно вычислить на основании теории Дебая — Хюккеля (разд. 31.4), определяется уравнением (107). Логарифмированием (107) получим [c.185]

С помощью последнего уравнения легко оценить влияние нейтральной соли на скорость реакции. При взаимодействии одноименно заряженных частиц (обе либо положительные, либо отрицательные) можно ожидать увеличения [c.185]

Эффективность экстракции можно иногда существенно повысить добавлением нейтральных солей. Они уменьшают растворимость разделяемых веществ в воде и сдвигают экстракционное равновесие распределения (эффект высаливания). [c.232]

Совершенно не объясняется теорией Аррениуса также наблюдаемое на практике сильное влияние одних электролитов на растворимость других, не имеющих с первыми общих ионов. Это влияние распространяется и на другие свойства, образуя широкий класс явлений, получивший название действие нейтральны< солей. [c.380]

Коэффициент распределения /Срасп. Для J между еЗа и водой при 25 °С равен 582 в разбасленных растворах и несколько увеличивается с ростом кон-ценграции J2. Влияние нейтральных солей незначительно. [c.291]

Во-вторых, Аррениус установил, что прибавление нейтральной соли, не имеющей общего иона с катализирующей реакцию кислотой, также приводит иногда к увеличению каталитического действия кислоты. Например, скорость инверсии тростникового сахара в присутствии уксусной кислоты возрастает на 30% при прибавлении 10% (мольных) Na l. Это явление называется первичным солевым эффектом. [c.287]

Различие в концентрации нейтральных солей в растворе, Участки, омываемые электролитом с большей концентрацией солей с активным ионом (например, ЫаС1), аноды при солях насси-вируюш,его характера [c.21]

Одним из важнейших качеств титана является его высокая коррозионная стойкость во многих агрессивных средах, обусловленная образованием на его поверхности тонкой инертной пленки из диоксида, взаимодействующего с нижележащим слоем титана с образованием низших оксидов, растворимых в металле, благодаря чему защитная пленка прочно связывается с поверхностью. Наиболее устойчив титан и водных растворах нейтральных солей. По коррозионной стойкости в морской воде и горячих концентрированных растворах хлоридов титан значительно превосходит все известные нержавеющие стали и цветные металлы. Если и происходит коррозия титана, то почти всегда она протекает равномерно, без локализации по точкам, язвам или границам зерен. Наряду с Э1ИМ ценность титана как конструкционного материала обусловлена его значительной удельной прочностью (отношение прочности к плотности), которая у титана больше, чем у любого другого металла. [c.274]

Скорость коррозии металлов зависит также от концентрации солей в растворе. На рис. 35 представлена типичная кривая зависимости скорости коррозии металлов от концентрации нейтральных солей в неподвижном электролите. Иа рис. 36 показана зависимость скорости коррозии железа от концентргпиш солей, не обладающих окислительными свойствами (K I. Na I [c.73]

Присадки ВСБ-2, ВСБ-3 и ВСК-3 — новые высокозольные сульфонатные присадки, разработанные в ИХП АН АзССР, содержание металла в которых более чем в 3 раза превышает стехиомет-рическое количество. Для получения такого избытка металла необходимо провести доомыление нейтральных солей сульфокислот (моющий компонент присадок АзНИИ-5, СБ-3 и СК-3) избыточным количеством гидроксида металла в присутствии диоксида углерода, воды и 1—3 % промотора (желательно кумнлфенола), [c.82]

При синтезе нейтральных солей (реакция 1) гидроксид бария расходуется в стехиометрическом количестве, иеоб.чодимом для полной нейтрализации продуктов конденсации для получения основных солей (реакция 2) требуется избыточное количество гидроксида бария. Справедливость записанной схемы реакций подтверждается данными по щелочности и зольности полученных алкилфенолятов. [c.194]

Характер зависимости набухания различных глинистых пород в растворах химических реагентов примерно одинаков. Исключение составляют глины сепиолит-палыгорскит-аттапульгитовой группы, относящиеся к солеустойчивым глинам. В отличие от большинства глинистых пород, набухание которых в растворах нейтральных солей (N301, СаС1а и др.) зна зительно меньше, чем в воде, глины этой группы при концентрации солей 1—3% связывают несколько больше жидкости набухания, чем при набухании в воде [64]. [c.45]

Метиловый спирт в случае присутствия его в реакционной < меси несколько затормаживает гидролиз, но нейтральные соли, например азотнокислый калий, оказывают противоположное действие. Сернокислый калий уменьшает скорость гидролиза вследствие падения концентрации водородных ионов. Соляная кислота значительно увеличивает скорость гидролиза. Температурный коэфициепт скорости реакции в температурном интервале 105—Ц5 равен 2,75 на 10 . [c.29]

Недеятельная хлорсульфоуксусная кислота разделена на опти-чечки активные компоненты медленной кристаллизапией ее алкалоидных солей [374] из водных растворов на холоду. Лучший выход получен при использовании -оксигидриндамина [375] в метиловом спирте. Нейтральные соли оптически активных изомеров медленно рацемизируются в водном растворе даже при комнатной температуре. Скорость рацемизации значительно увеличивается в присутствии гидроксильных ионов, а также при повышении температуры. [c.167]

ИЛИ ее нейтральная соль рацемизируются медленно, но в щелочном растворе рацемизация идет очень быстро. Количественная рацемизация достигается легче, чем для хлорсоединения [378]. [c.168]

Фенилсульфоуксусная кислота. Получение фенил сульфоуксусной кислоты упомянуто выше (стр. 159). Нейтральная соль этой кислоты рацемизнруется [379] при нагревании ее водного раствора, как и в случае галоидзамещенной сульфоуксусной кислоты. Нагревание свободной кислоты с анилином ведет к образованию анилида, тогда как при использовании о-фенилендиамина получается амидин [c.168]

Белки чрезвычайно разнообразны. При переходе от одного белка к другому не только и зменяется качественный и количественный аминокислотный состав, но наблюдаются также большие различия в ф изико-химических свойствах. Многие белки, подобно альбуминам, образуют в воде коллоидные растворы другие, например глобулины, не растворяются в воде, но растворимы в растворах нейтральных солей (поваренная соль и др.) кератин, эластин, фиброин и аналогичные им белки характеризуются полной нерастворимостью. Между белками, образующими коллоидные растворы, в свою очередь, существуют различия в отношении способности к высаливанию и осаждению. Эти различия в растворимости используются для разделения белков наряду с описанными [c.395]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Отдельные виды белков. 1. Альбумины. Альбумины имеют нейтральную реакцию, растворимы 15 воде и высаливаются нейтральными солями в изоэлектрической точке, лишь при 70—100%-ном иасыщеиии раствора солью. Обычно они богаты серой и не содержат гликоколя. К альбуминам принадлежат, п частности, сывороточный альбумин, лактальбумин, рицин (из семян клещевины), лейкознн (из различных злаков), легумелин (из гороха, вики), [c.398]

Г л уте л ины. Близки к глобулинам, однако растворяются только в разбавленных щелочах и кислотах, но не в растворах нейтральных солей. Сюда относятся глутелин из пшеницы и кукурузы, оризенин нз риса. [c.399]

Фталевая кнслота плавится со вспеиисаиием при 196—199 она образует кислые и нейтральные соли очень незначительно растворима в воде. [c.653]

Биметаллические хлоропоглотители третьего поколения PURASPE 2250/6250 удаляют хлороводород посредством необратимой химической реакции H I с адсорбентом, протекающей с образованием нейтральных солей, остающихся частью гранулы адсорбента. Данный механизм хемосорбции весьма прост молекула H I попадает на поверхность гранулы, образует переходные хлорсодержащие комплексы и, наконец, реагирует с натрием, находящимся внутри гранулы. [c.10]

В отличие от оксида алюминия, хемосорбенты PURASPE 2250/6250 удаляют хлороводород в результате необратимой химической реакции, приводящей к образованию нейтральной соли, остающейся частью гранулы поглотителя. Склонность к удержанию свободного H I на поверхности PURASPE минимальна. [c.13]

При определенных условиях можно превратить прямую эмульсию в обратную и наоборот, т. е. произвести обращение фаз в эмульсии. Это происходит либо при изменении характера стабилизатора (например, при химическом превращении щелочного мыла в щелочноземельное), либо при изменении взаимодействия среды со стабилизатором. Например, нейтральная соль ЫаС1, добавленная к прямой эмульсии, вызывает дегидратацию полярных групп молекул щелочного мыла в результате происходит их вы-130 [c.130]

Эта буферная система действует аналогично буферным смесям, рассмотренным ранее. При увеличении концентрации иопов водорода соль белка реагирует с кислотами. образуя весьма слабо диссоциирующую кислоту и нейтральную соль [c.216]

Если при обменной адсорбции взамен поглощаемого иона нейтральной соли адсорбент отдает в раствор эквивалентное количество ионов водорода или гидроксида, такая адсорбция носит назвяние гидролитической. Например, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na l, K l, KNO3) сопровождается подщелачива-нием, т. е. в данном случае по преимуществу адсорбируются анионы, а в раствор поступают ионы ОН . К гидролитической адсорбции относятся все случаи обменного выделения адсорбентом ионов Н+ или ОН независимо от того, образовались ли эти ионы в результате тех плп иных поверхностных процессов на адсорбенте или же содержались в нем заранее как составная часть молекул. Так, глинистые минералы (каолинит, монтмориллонит) могут участвовать в обменной адсорбции своими Н+-ионами. [c.362]

Обезволенный уголь, полученный специальной очисткой или из чистых веществ (например, сахара), как показал опыт, адсорбирует из водных растворов кислоты, а к щелочам остается индифферентным. Такой уголь адсорбирует также анионы из растворов неорганических нейтральных солей (Na l, КС1, KNO3, K2SO4 и т. д.). Поскольку на поверхности угля всегда находится некоторое число групп — С—ОН, гидроксилы этих групп в виде ионов [c.153]