Коэффициенты активности нейтральных молекул

Коэффициенты активности нейтральных молекул в водных [c.374]

Коэффициент активности нейтральной молекулы в растворе соли может быть проще всего вычислен из данных по растворимости или на основании измерений распределения. Пусть имеется газ, находящийся в равновесии со своим водным раствором согласно реакции типа Ог (газ) = Оа (водн.). Константа равновесия при постоянных Р ж Т равна [c.374]

В уравнении (39) последний член правой стороны содержит логарифм отношения двух коэффициентов активности ионов одинакового типа валентности и логарифм коэффициента активности нейтральной молекулы. Так как обе эти величины незначительно изменяются с ионной силой при большом разбавлении, то, изображая графически зависимость левой части уравнения (39) от л, можно определить — На рис. 147 изображена [c.464]

КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ НЕЙТРАЛЬНЫХ МОЛЕКУЛ [c.71]

Поскольку коэффициент активности нейтральных молекул близок к единице, то /н23>1- В первом приближении считаем, что ионная сила раствора создается в основном образующейся по реакции растворимой солью цинка, нацример пСЬ. В этом случае ионная сила равна 0,03. При этой ионной силе коэффициент активности двухзарядных ионов =0,5. Следовательно, ац+ > [c.36]

Так как коэффициент активности нейтральных молекул приближается к единице, то [c.115]

И Килпатрик [23] нашли, что при гидролизе ацеталя в соляной кислоте этот наклон равен 1,38 при 10° и 1,41 при 0° С. Авторы полагают, что эти отклонения от единицы можно объяснить влиянием электролитов (включая сильные кислоты) на коэффициент активности нейтральных молекул [46]. В самом деле, для точного параллелизма между 1 А и —Яо в случае мономолекулярной ре-ащии А1 [см. уравнение (1), стр. 24] необходимо, чтобы отношение fs/fф изменялось точно так же, как и отношение /в//вн+, в противном случае величина второго члена будет изменяться. Однако оказалось [47], что коэффициент активности метилаля не корре- [c.27]

Если один из реагентов представляет собой нейтральную молекулу, так что 2а б=0, то, согласно уравнению (3.8), ионная сила не влияет на константу скорости. Этот вывод справедлив для сильно разбавленных растворов. В случае же более высоких концентраций ионов может наблюдаться изменение константы скорости. Дело в том, что при высоких концентрациях теория Дебая — Хюккеля уже не может описать поведение коэффициентов активности и, кроме того, коэффициенты активности нейтральных молекул изменяются под действием высокой ионной силы. Примером может служить реакция кислотного гидролиза Y бyтиpoлaктoнa, скорость которой зависит от концентрации соли. Для ряда солей логарифм константы скорости этой реакции прямо пропорционален первой степени ионной силы. При этом сульфат и хлорид натрия увеличивают константу скорости, а иодид и перхлорат натрия снижают ее. [c.42]

Использование теории регулярных растворов для расчета коэффициентов активности нейтральных молекул находит довольно широкое применение Можно указать, например, на некоторые работы Мак-Гоуэна [42, 43], Депо [44] и Рудакова 45]. В работе [45] на основании теории регулярных растворов было получено следукх-щее выражение для коэффициентов активности [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология