Смеси сильных электролитов

СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 419 [c.419]

Средний коэффициент активности электролита можно оценить при помощи правила ионной силы. Ионная сила J раствора сильного электролита или смеси сильных электролитов определяется по уравнениям [c.248]

Для дальнейшего развития теории влияния частоты тока на электропроводность и диэлектрическую постоянную в применении к смесям сильных электролитов сыграли роль работы Фалькенгагена и Фишера [15]. [c.101]

СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 423 [c.423]

СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.425]

СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ . 435 [c.435]

СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 447 [c.447]

Различное действие высаливателей на экстракцию электролита зависит от их влияния на коэффициент активности ионов распределяющегося компонента. Изучая смеси сильных электролитов, Харнед [3] установил, что логарифм коэффициента активности одного электролита линейно изменяется с изменением концентрации второго при постоянной их общей концентрации, и для 1,1-валентных электролитов может быть выражен уравнениями [c.96]

Можно показать [5], что для случая смеси сильных электролитов, когда нейтральные частицы, принадлежащие к растворенным веществам, в системе отсутствуют, равенство (4.19.18) преобразуется к виду [c.287]

Как уже указывалось ранее, природные воды представляют собой в основном растворы смесей сильных электролитов с наиболее часто встречающейся общей концентрацией в пределах от 0,1 N до 0,001 N [c.24]

Так как наши исследования связаны только с водными растворами смесей сильных электролитов при одинаковой температуре, сравнительно большом разведении и небольших колебаниях в концентрациях, то имеется возможность, без большой [c.32]

Глава XIV СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.418]

СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 433 [c.433]

СМЕСИ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.445]

Правило Здановского выполняется только в достаточно разбавленных растворах смесей сильных электролитов одного валентного типа [240]. [c.150]

Пример 2. Вычислите pH смеси сильных электролитов. Определите pH раствора, содержащего в 1000 г Н.О 0,01 моль МаОН и 0,12 моль ЫаС1. [c.91]

Книга Харнеда и Оуэна состоит из пятнадцати глав и двух приложений н может быть, по существу, разделена н1а три части. Первая часть (гл. I—V) посвящена всестороннему изложению теории междуионного взаимодействия, причем в гл. V даны краткое обобщение всего этого раздела и теоретические уравнения, выраженные в форме, наиболее удобной для их экспериментальной проверки. Вторая часть (гл. VI—X) содержит изложение принципи- альных основ экспериментальных методов исследования свойств растворов электролитов (электропроводности, вязкости, диффузии, парциальных молярных величин, температур замерзания и кипения, упругости пара). Дан под-, робный обзор экспериментальных результатов и методов их обработки, а также сопоставление их с теоретическими. Наконец, третья часть (гл. XI—XV) посвящена описанию термодинамических свойств растворов конкретных веществ (соляной кислоты, 1,1-валентных и поливалентных электролитов, а также смесей сильных электролитов). Здесь же рассматриваются константы диссоциации отдельных слабых электролитов и пх смесей. В приложении А даны таблицы, иллюстрирующие экспериментальный материал, приведенный в тексте книги. В приложении Б, введенном авторами во второе издание, даны. исправленные значения некоторых величин, а также сделаны краткие добавления к первому изданию. [c.3]

В 1930 г. Гуггенгейм [17, 28] предложил общее условие для коэффициента активности каждого иона в смеси сильных электролитов. Согласно этому условию, ионные коэффициенты активности в смеси 1,1-валентных электролитов (каждый из них типа МеХ) выражаются через термодинамически определенные комбинации YMe,/VMe, VMeYx-Если, нзпример, один из электролитов — [c.49]

Принцип Брёнстеда о специфическом ионном взаимодействии ([72—75] см. также главу XIV в работе [15]) позволяет выбирать средние коэффициенты активности, которые могут с большим основанием представлять y i в отдельных смешанных растворах. Эта теория сделала возможной успешную интерпретацию свойств многих смесей сильных электролитов. Ее можно свести к двум постулатам а) ионы одноименных зарядов отталкивают друг друга так сильно, что их взаимодеЙ9твием на близких расстояниях можно пренебречь и б) каждый ион вызывает высаливающий эффект, т. е. имеется влияние ионов друг на друга в растворе, приводящее к увеличению коэффициентов активности. [c.59]

Пример 4. Вычисление pH смеси сильных электролитов. Определите pH раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля NaOH и 0,12 моля Na l. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология