Взаимодействие на близком расстоянии

Эффективное поперечное сечение. Если бы молекулы представляли собой упругие твердые шары определенного радиуса г, то число столкновений зависело бы непосредственно от суммы их радиусов и Гг, определяющей величину поперечного сечения столкновения, равную а = я г + + Г2)2. в действительности молекулы, разумеется, не представляют собой твердых шаров, и их взаимодействие на близких расстояниях определяется [c.125]

Исходя из этого, можно предположить, что специфические взаимодействия между молекулами растворителя и растворенного вещества играют важную роль в определении интенсивности полос поглощения колебательных переходов. Природа межмолекулярного взаимодействия в растворе определяется главным образом диполь-дипольным взаимодействием и специфическим взаимодействием типа водородной связи между молекулами растворителя и растворенного вещества. Для межмолекулярного взаимодействия на близких расстояниях существенное значение имеют форма и размеры молекул, поскольку эти факторы определяют упаковку молекул растворителя вокруг центральной молекулы растворенного вещества. Оба фактора влияют также на характер специфического межмолекулярного взаимодействия. [c.468]

Трудности, стоящие перед теорией, обусловлены прежде всего недостаточной изученностью жидкого агрегатного состояния. До сих пор, -как мы видели, имеется слишком мало данных о межмолекулярном взаимодействии на близких расстояниях, которые в жидкостях играют основную роль. Структура жидкостей (т. е. раснределение частиц) выяснена далеко не в полной мере, значительно слабее, чем структура кристаллов. В то же [c.153]

В ряде задач (например, при определении кинетических коэффициентов плазмы путем решения кинетического уравнения Фоккера—Планка или вычислении термодинамических функций кулоновской системы) приходится подправлять вид кулоновского потенциала взаимодействия на близких расстояниях во избежание расхождения интегралов при стремлении межъядерного расстояния к нулю. Очевидно, точное решение этих задач может быть получено только с учетом квантовомеханических явлений, приводящих к эффективному отталкиванию частиц на близких межатомных расстояниях. [c.9]

Силы отталкивания между молекулами, проявляющиеся на близких расстояниях, определяются взаимным проникновением электронных оболочек молекул. Взаимодействие на близких расстояниях связано с принципом Паули, в соответствии с которым несколько электронов не могут находиться в одном и том же состоянии. Энергия отталкивания обычно определяется [c.65]

Электростатический вклад в потенциальную энергию представляет собой энергию электростатического взаимодействия молекул с недеформироваиными электронными оболочками. Это взаимодействие может быть описано в рамках классической электростатистики. Оно возникает, если обе взаимодействующие молекулы обладают постоянными электрическими моментами (дипольным, квадрупольным, октупольным). Взаимодействие на больших расстояниях определяется дипольными моментами (диполь-дипольные взаимодействия) . При уменьшении расстояния между молекулами возрастает роль диполь-квадрупольных, квадруполь-квадрупольных и т. д. взаимодействий. Электростатическое взаимодействие на близких расстояниях следует рассчитывать непосредственно по закону Кулона, исходя из распределения зарядов (электронной плотности). [c.118]

Принцип Брёнстеда о специфическом ионном взаимодействии ([72—75] см. также главу XIV в работе [15]) позволяет выбирать средние коэффициенты активности, которые могут с большим основанием представлять y i в отдельных смешанных растворах. Эта теория сделала возможной успешную интерпретацию свойств многих смесей сильных электролитов. Ее можно свести к двум постулатам а) ионы одноименных зарядов отталкивают друг друга так сильно, что их взаимодействием на близких расстояниях можно пренебречь и б) каждый ион вызывает высаливающий эффект, т. е. имеется влияние ионов друг на друга в растворе, приводящее к увеличению коэффициентов активности. [c.59]

КО друг от друга они удерживаются под действием сил диполь-дипольного взаимодействия [12] и вандервааль-сова притяжения [13]. Вандерваальсово притяжение похоже на взаимодействие между диполями, но действует и между неполярными молекулами. Вследствие колебательного движения электронов даже в симметричной неполярной молекуле имеет место статистически асимметричное распределение зарядов, способное индуцировать поляризацию соседних молекул. В результате между молекулой и ее соседями возникает своего рода мгновенное диполь-дипольное взаимодействие (рис. 10). В то время как силы диполь-дипольного взаимодействия пропорциональны г — расстояние между полярными молекулами), вандерваальсово притяжение пропорционально г . Это 1ипичиое взаимодействие на близких расстояниях. [c.31]