Толуидинов перхлораты

Интересно, что в кислых растворах и-толуидина [91 ] и трибензиламина [92] в присутствии ионов иода и перхлората при изменении направления поляризации на поляризационных кривых наблюдается петля гистерезиса (кривая 5 на рис. 18), объясненная в работах [91, 92] замедленным установлением адсорбционного равновесия анионов в присутствии ароматических аминов на поверхности электрода. [c.104]

Соли слабых оснований и сильных кислот. В качестве основ -ного вещества был предложен перхлорат пиридина Исследованы также сернокислые соли анилина, о-хлоранилина, п-анизи-дина и -толуидина, приготовлявшиеся растворением свободных ароматических аминов в спирте и осаждением спиртовым раствором серной кислоты Осажденные сульфаты промывались спиртом или эфиром и высушивались над хлоридом кальцпя или над серной кислотой. Приготовленные таким способом препараты можно растворять в воде и титровать непосредственно щелочью с применением фенолфталеина или тимолфталеина в качестве индикатора. Эти соединения пока еще не были в достаточной мере проверены, чтобы можно было судить об их пригодности как основных веществ. [c.130]

Стабилизирующее влияние пара-заместителей можно наблюдать и ири образовании стабильного перхлората из 3,3 -диме-тилбензидина (о-толуидина) [85]. Это соединение получается с выходом по току, равным 90%, при электроокислении о-толуидина (о-Т) на платиновом аноде в дихлорметане, содержащем перхлорат тетраэтиламмония. Сине-черный продукт электрохимической реакции о-толуидина в этих условиях прочно прилипает к поверхности электрода и тем не менее не блокирует ее по отношению к продолжению электроокисления о-Т. Дальнейшее течение реакции контролируется по снижению концентрации о-Т сиектрофотометрически или по падению силы тока при проведении эксперимента в условиях потенциостатнрования. После исчерпывающего электроокисления продукт реакции механически снимают с анода. Случаи анодного окисления, приводящего к устойчивым солям, редки несомненно потому, что катион-радикал должен быть не только устойчив к окислению в рабочем диапазоне потенциалов, но также достаточно плохо растворяться в анолите. Электрохимия о-Т была исследована в растворителе, растворяющем катион-радикальный перхлорат. В ацетонитриле в присутствии перхлората тетраэтиламмония циклическая вольтамперометрия на платиновом электроде показывает, что о-Т окисляется в две стадии с потенциалами пиков 0,5 и 0,7 В относительно нас. к. э. Кулонометрия при контролируемом потенциале показывает, что каждая из этих двух стадий включает гетерогенный перенос одного электрона в расчете на одну молекулу субстрата, что отвечает соответственно образованию катион-радикала и дикатиона о-Т. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология