Гидролиз соли слабого основания

Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты. К 5—6 каплям раствора сульфата алюминия прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Образование осадка гидроокиси алюминия А1(0Н),, является результатом смещения равновесий гидролиза данных солей. В растворе сульфата алюминия существует следующее равновесие [c.130]

Гидролиз усиливается прн разбавлении раствора и при повышении температуры. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо работать с холодными концентрированными растворами, а также желательно вводить в них избыток одного пз продуктов гидролиза (опять-таки в соответствии с принципом Ле Шателье), например, при гидролизе солей слабых кислот — щелочь, а при гидролизе солей слабых оснований — кислоту. Так, можно уменьшить гидролиз хлорида железа (III) в водном растворе, если добавить к раствору немного соляной кислоты, и, наоборот, повысить гидролиз этой соли, если раствор нагреть. [c.100]

Необратимый гидролиз (гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты). Налить в пробирку 1—2 мл раствора сульфата алюминия и 1—2 мл раствора карбоната натрия. Наблюдать выделение пузырьков углекислого газа и образование осадка А1(0Н)з. [c.128]

Процесс ступенчатого гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты, образованной многозарядным катионом и однозарядным анионом, может иллюстрироваться реакциями [c.206]

При гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты константу гидролиза и концентрацию ионов водорода рассчитывают по уравнениям [c.128]

В теории Бренстеда этот процесс рассматривается как ионизация кислоты ЫН4, по природе, не отличающийся от аналогичной ионизации любой другой кислоты, скажем, уксусной. По классическим представлениям этот процесс рассматривается как гидролиз соли слабого основания. [c.234]

Для гидролиза солей слабых оснований реакция гидролиза запишется как ВН+ -Ь НаО В + Н3О+. В этом случае константа гидролиза совпадает с константой ионизации сопряженной кислоты ВН" . [c.237]

Из рассмотрения реакций (7) — (9) ясно, что в результате гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты образующийся раствор проявляет кислую реакцию, [c.179]

Схему гидролиза солей слабых оснований и осаждения ч< -растворимых оснований более точно можно представить следующим образом [c.258]

Аналогично, константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. Например, при гидролизе КН С [c.168]

В результате гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты раствор приобретает кислую реакцию. Чем меньше константа диссоциации основания, тем сильнее равновесие гидролиза соли этого основания смещено вправо. [c.109]

Этот способ преодоления мешаюш,его влияния солей железа и алюминия может быть использован только при анализе поверхностных вод, не содержащих сильных кислот и содержащих лишь относительно малые количества ионов железа. Кислотность таких вод определяется главным образом присутствием в них свободной угольной кислоты. Поскольку при кипячении таких вод СО улетучивается, результат титрования выражает только содержание в воде гидролизующихся солей слабых оснований. Вряд ли такой показатель можно называть кислотностью воды. [c.62]

В соответствии со сказанным выше, константы гидролиза солей слабых оснований выражаются равенством [c.136]

Полнота гидролиза имеет большое значение как для коагуляции, так и для качества очищаемой воды, поскольку наличие ионов алюминия в очищенной питьевой воде недопустимо. Реакция гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты протекает по уравнению [c.141]

Соответственно для степени гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты оказывается [c.880]

Константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты равна частному от деления константы диссоциации воды на константу диссоциации основания [c.881]

Рассматривая гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, мы получим выражение, аналогичное уравнению (IV, 13) [c.182]

Рассмотрим гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты [c.182]

Из выражений (IV, 19), (IV, 20) и (IV, 21) видно, что при гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты степень гидролиза не зависит в первом приближении от обшей концентрации соли. Если степень гидролиза х мала, т. е. x l, то [c.183]

Отсюда видно, что степень гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты не зависит от разбавления раствора. [c.413]

Аналогичным образом для гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты, т. е. для ионизации слабой кислоты [c.120]

Поэтому при растворении в воде солей сильного основания и слабой кислоты (например, СНзСООЫа), слабого основания и сильной кислоты (например, ЫН4С1), а также слабого основания и слабой кислоты (например, СНзСООЫН4) в системе будут образовываться некоторые количества или слабых кислот, или слабых оснований. В таких системах будут протекать реакции гидролиза. Рассмотрим процесс гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты, например нитрата аммония [c.166]

Аналогичным путем могут быть получены константы гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты (например, NH4 1) [c.250]

Константа гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты NH4A определяется соотношением [c.279]

Изменяя концентрацию водородных ионов, можно управлять процессом гидролиза. Добавляя кислоту, мы увеличиваем [Н" ] и уменьшаем [ОН ].Этим путем можно приостановить гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. То же можно сказать в отношении добавления щелочи к раствору соли сильного основания и слабой кислоты. Например, к раствору Sn l добавляют соляную кислоту, чтобы уменьшить гидролиз и предотвратить помутнение раствора продуктами гидролиза. Растворы Sn l 2 часто применяют как протраву для стекол перед их серебрением, для гетинакса — перед его меднением (для печатных схем) и т. д. [c.167]

К анионам с основными свойствами относятся S ", HS , N ", СНзСОг , а также анионы многих других органических кислот. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, например, хло-...подобные реакции — рида аммония, сопровождается увеличением коп-это реакш и 1пдролиза центрации ионов водорода, т. е. раствор закисляется [c.296]

Изменяя концентрацию водородных ионов, можно управлять процессом гидролиза. При добавлении кислоты увеличивается [Н+] и уменьшается [ОН-]. Этим путем можно приостановить гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. То же можно сказать в отношении добавления щелочи к раствору соли сильного основания и слабой кислоты. Например, к раствору ЗпСЬ добавляют соляную кислоту, чтобы уменьшить гидролиз и предот- [c.207]

Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты (например, NH4NOз) создает кислую среду [c.195]

Константа К.С названа условной относительной константой кислотности. Она соответствует константе ионизации кислоты Ка или константе гидролиза соли слабого основания Кьул теории электролитической диссоциации. [c.149]

Эти уравнёния, однако, не применимы расчета гидролиза солей слабых оснований и слабых кислот. В этом случае следует учитывать все уравнения от (2) до (6), и тогда не получается простого соотношения между концентрацией водородных ионов и степенью гидролиза. Степень гидролиза можно, однако, тогда рассчитать из констант диссоциации кислоты д основания. [c.880]

Используемые в реагентной очистке коагулянты обычно являются солями слабых оснований и сильных кислот (сульфат иоминия, хлорное железо и др.), при растворении которых происходит гидролиз с образованием малорастворимых оснований. При этом в воде накапливаются ионы водорода, и она приобретает кислую реакцию. Полнота реакции гидролиза ицеет большое значение для хода коагуляции и качества о шценной воды, поскольку избыток ионов алюминия в ней недопустим. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты описывается уравнением [c.200]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]

В точке эквивалентности вследствие гидролиза соли слабого основания будет слабокис.1шм (рис. 3). Поэтому можно применять только индикаторы с интервалом перехода в кислой области, напр, при титровании гидроокиси аммония р-ром HG1 следует пользоваться метиловым оранжевым или метиловым красным. [c.57]

В случае гидролиза солей слабого основания и слабой кислоты, например ацетата аммония ЫН4СО СНз [c.413]

По схеме (3) гидролизуются соли слабых оснований и слабь кислот. При этом образуются слабое основание МОН и слаб кислота НХ, но заметного изменения концентрации водороднь ионов не наблюдается. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология