Барит сернокислый также барии

Как само явление молекулярной адсорбции, так и его особенности не являются специфическими только для исследуемых нами адсорбентов и серебряных солей. Совершенно аналогичные данные были получены значительно раньше Де-Брукер [16, 17], исследовавшей адсорбцию электролитов на сернокислом барии, а также Кольтгоффом [18], Тейлором [c.114]

Сернокислый барий получается также в качестве побочного продукта при сулы )атной очистке соляных рассолов, при получении перекиси водорода разложением перекиси бария серной кислотой (или другими кислотами с последующей обработкой продуктов реакции серной кислотой) и т. д. [c.319]

Сернокислый барий образуется также при действии хлористого бария на все растворимые сернокислые соли. [c.175]

Осадок сернокислого бария образуется также, если вмести серной кислоты взять растворимую в воде сернокислую соль, например сернокислый натрий, сернокислую медь (медный купорос) или сернокислое железо (железный купорос). [c.186]

В качестве противоядий применяются, главным образом, известь, щелочи, углекислый барий, а также вещества, обезвреживающие флотационные яды, —сернокислые соли железа, цинка и т. п. [c.106]

В последние годы были определены растворимости хлористого, бромистого, азотнокислого [ ] и сернокислого [ ] радия. Сравнивать между собой растворимости в ряду щелочноземельных элементов следует с очень большой осторожностью. Во-первых, необходимо знать, при какой температуре их можно сравнивать, что играет решающую роль, так как температурные кривые растворимостей идут под разным наклоном и в некоторых случаях даже пересекаются. Кроме того, у разных элементов могу г разниться также и кристаллические формы солей. При I = 20°С отношение молярных растворимостей хлористых, бромистых и сернокислых солей бария и радия равно приблизительно 2. У азотнокислых оно меньше единицы и равно 0.83. [c.268]

Полученный раствор охлаждают, переносят в стакан вместимостью 40 мл, в который налито 100 мл дистиллированной воды ъ 2 мл соляной кислоты, разбавленной водой (1 1). Остаток раствора из тигля струей воды из промывалки смывают в тот же стакан. Осадок сернокислого бария, выпавший при соприкосновении раствора с водой и осевший на стенках тигля, с помощью воды и стеклянной палочки с резиновым наконечником также полностью переносят в стакан. [c.690]

Полученные в результате сульфирования ароматические сульфокислоты отделяют от избытка серной кислоть с помощью бариевых солей, так как в отличие от сернокислого бария бариевые соли сульфокислот легко растворимы в воде. Для разделения кислот можно также насытить разбавленный водой сернокислотный раствор поваренной солью, в результате чего натриевые соли сульфокислот выпадут в кристаллическом виде (высаливание). [c.532]

Выше было упомянуто, что скорость осаждения также влияет на чистоту осадка, но является фактором, подчиненным предыдущему, т. е. влиянию избытка одного из ионов. Так, например, известно, что при осаждении сульфат-иона хлористым барием происходит соосаждение ионов хлора, содержащихся в растворе ВаС - Если хлористый барий прибавить сразу в достаточном избытке, то значительная часть осадка сернокислого бария будет кристаллизоваться из пересыщенного раствора в среде, содержащей избыток катионов бария. Как было отмечено, такие условия способствуют более сильному поглощению анионов. Если же раствор хлористого бария медленно, по каплям, приливать к раствору серной кислоты, то создаются совершенно другие условия кристаллизации. Большая часть кристаллов [c.66]

Растворимость осадка. Растворимость сернокислого бария довольно велика и составляет 2, > мг в 1 л. Растворимость заметно повышается в присутствии соляной кислоты так, в 1 н. растворе соляной кислоты растворимость увеличивается в 20 раз. Кроме, того, растворимость сернокислого бария повышается при нагревании, а также в присутствии посторонних электролитов, особенно в присутствии многозарядных ионов, как, например, ионов трехвалентного железа. Тем не менее растворимость осадка не приводит к серьезным ошибкам при выполнении анализа. [c.157]

В случае присутствия в сплаве олова и сурьмы осадок -оловянной и сурьмяной кислот отфильтровывают. Затем приливают к раствору избыток серной кислоты и осаждают сернокислый свинец. Вместе с сернокислым свинцом в осадке могут оказаться барий, серебро, висмут, кальций и стронций, если ионы этих элементов были в растворе при осаждении, а также кремниевая кислота. [c.176]

Главное достоинство объемного анализа — быстрота определения, а также широкие возможности использования разнообразных химических свойств веществ. В весовом анализе выполнение реакции, например процесс осаждения сернокислого бария, является очень важным, но только начальным моментом работы. После осаждения необходимо выжидать некоторое время для полной кристаллизации осадка, затем отфильтровать его, промыть и прокалить. Между тем, в объемном анализе после выполнения реакции (т. е. после титрования) определение по существу закончено. Значительное сокращение времени, необходимого для определения, способствует развитию и широкому распространению методов объемного анализа. [c.266]

Наименее достоверным числом является вес осадка сернокислого бария в этом числе всего три значащие цифры. Поэтому прн умножении и делении надо в остальных числах, а также в результате вычисления, оставить только три значащие цифры [c.482]

Сумма содержания определяемых компонентов при полном анализе должна быть равна 100%. Этот способ проверки правильности часто применяется при полном анализе горных пород, технических силикатов и сплавов. Если сумма не равна 100%, то это указывает либо на ошибку при выполнении анализа, либо на неправильный качественный анализ. Так, например, по содержанию серы (взвешенной в виде сернокислого бария) рассчитывают содержание серного ангидрида в горной породе, между тем как в действительности сера находилась в виде сульфида. В этом случае ошибочно рассчитанная сумма, очевидно, может превышать 100%. К тому же, удовлетворительная близость суммы к 100% не гарантирует еще точности анализа. Например, если при осаждении гидроокиси алюминия в осадок попадут также кальций и магний, то сумма будет равна 100%, несмотря на ошибочность результатов для окислов алюминия, кальция и магния. [c.482]

Электролиз с применением ртут ного катода является прекрасным ме тодом отделения алюминия, титана циркония, магния, кальция, стронция бария, бериллия, ванадия, фосфата мышьяка и урана от железа, хрома цинка, никеля, кобальта, меди, олова молибдена, висмута и серебра, осаждающихся на ртутном катоде. При этом осаждение ведут из сернокислого раствора. В принципе можно осаждение проводить также из раствора H I, но при этом в электролит необходимо прибавлять гидроксиламин. Схема электролиза с ртутным катодом представлена на рис. 12.6. В качестве анода обычно используют платиновую проволоку. Электролиз проводят при силе тока 5—6 А и напряжении 6—7 В. Конец электролиза определяют капельной пробой на отделяемый элемент. Затем, не прерывая тока, сливают электролит и промывают ртуть водой. Промывные воды присоединяют к электролиту, перемешивают и определяют интересующие компоненты, [c.234]

Таким образом, весь SO3 собирается в склянке 4, как серная кислота, а весь SO2 в склянках 5 и 5 также, как серная кислота. Дальнейшая процедура сводится к осаждению и определению сернокислого бария при расчете количеств SO3 и SO2 должна быть учтена кислотность растворов. Измерение количества газовой смеси позволяет рассчитывать процентное содержание SO2 и SO3. [c.120]

Палладиевые катализаторы были получены сплавлением хлористого палладия с азотнокислым натрием с целью получения окиси палладия восстановлением солей палладия щелочным раствором формальдегида -8, муравьинокислым натрием , гидразином , а также водородом Палладий был получен как в виде черни > , так и в виде коллоидального раствора в воде, содержащей защитный коллоид а также осажденным на носителях. В качестве обычно применяемых носителей можно назвать асбест , углекислый барий , сернокислый барий углекислый кальций уголь кизельгурсиликагель и углекислый стронций Приведенные выше методики получения катализаторов являются видоизменениями прописей Шмидта Розенмунда и Лангера а также Манниха и Тиле и Гартунга . [c.413]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Опубликован способ получения стекла из двуокиси германия и фосфора. Дабли [ббб] было указано на возможность применения полученного стекла в инфракрасной спектроскопии. Тыка-чинский с сотрудниками [667] установили, что варка стекла может быть ускорена при введении химически активных добавок—соединений фтора, бора, сернокислого и углекислого бария. Приведены также различные составы стекол [668—670] и стекловидных материалов [671]. [c.320]

Барий сернокислый, BaSOd. Почти нерастворим в воде и в кислотах. Получают осаждением из водных растворов солей бария серной кислотой или сернокислыми солями, а также в качестве побочного продукта при сульфатной очистке соляных растворов. [c.131]

В лабораториях весьма часто пользуются образованием нерастворимого сернокислого бария BaSO-, для открытя серной кислоты и се. солей в растворе. Дело в том, что при смешении раствора какой либо сол.п бария (обыкновенно берут хлористый барнй Ba ia) с раствором серной кислоты или какой-либо ее соли выпадает осадок сернокислого бария, который, в отличие от других нерастворимых в воде солей бария, нерастворим также и в разбавленных кислотах [c.147]

Литопон представляет собою белое кристаллическое вещество. Он состоит из эквимолекулярной смеси ZnS и BaS04 с примесью небольших количеств ZnO. Природа литопона служила предметом многочисленных исследований. По данным одних исследователей, ZnS и BaS04 находятся в литопоне в виде механической смеси, по другим воззрениям, они образуют смешанные кристаллы. Рентгеноструктурным анализом литопона было доказано, что его составные части никаких соединений между собой не образуют, а существуют в пигменте самостоятельно. К такому же выводу на основании своих работ пришел и Гуревич [46]. Самостоятельное существование в литопоне сернистого цинка и сернокислого бария доказано также в НИИЛК работой Богоявленского и Кузнецовой, которые выделяли из литопона сернистый цинк отмучиванием и рентгенографически исследовали полуфабрикат и фабрикат. [c.196]

Получаемый пигмент по аналогии с литопоном называют кад-мопоном. Приготовление по этому методу сернистого кадмия светлых оттенков достигается добавлением к сернокислому кадмию сернокислого цинка, который при взаимодействии с сернистым барием осаждается также в виде сульфида. Количество добавляемого сернокислого цинка находится в пределах И—20% в пересчете на окись цинка от веса окиси кадмия. [c.321]

Эффективными активаторами окисноникелевого электрода являются также барий и кобальт, введение которых в активную массу повышает коэффициент использования никеля и увеличивает срок службы электрода. Действие добавки бария, более доступной для промышленного применения, подробно изучалось Н. А. Марасановым и другими авторами. Было найдено, что барий, будучи введен в массу в виде гидроокиси, сернокислой или хлористой соли, растворяется в электролите и адсорбируется на окиси никеля. Активирующее действие бария на окисноникелевый электрод проявляется в диспергировании активной массы, облегчении процесса накопления активного кислорода при заряде и более полном использовании его при разряде. [c.85]

Если реакцию проводят в сернокислой среде, барий, стронций и свинец осаледаются в виде сульфатов. Медь, никель и хром (III) в больших количествах мешают цветом своих ионов. Если в пробе много хрома (III), измерение оптической плотности проводят при К = 690 ммк. В присутствии ванадия (V) получается фосфорова-надомолибдатный комплекс, который также восстанавливается применяемым восстановителем. Мешают нитрат-ионы. Мешает и азотистая кислота, но ее можно удалить добавлением сульфаминовой кислоты. [c.1093]

Берцелиус различал соединения первого, второго и третьего порядков. К первым он относил соединения кислорода с металлами — основные оксиды (например, К2О или СиО), а также соединения кислорода с неметаллами — кислотные оксиды (например, 50з или СОг). К соединениям второго порядка — соли (типа ВаОЗОз — сернокислый оксид бария ). Соединениями третьего порядка Берцелиус считал двойные соли (например, квасцы). Поскольку в то время еще не существовало отчетливых представлений о составе веществ, приведенные здесь формулы Берцелиус записывал несколько по-иному. Например, вместо К2О он писал КО. [c.48]

Признаками отравления солями бария являются слюнотечение, жжение во рту и пищеводе, боли в желудке, тошнота и рвота, неправильный пульс, судороги. Первая помощь при отравлении заключается в том, что пострадавшему дают принять 150 мл раствора сернокислого натрия (из расчета 20 г N2864 на 200 мл воды) по столовой ложке через каждые 5 мин. Это противоядие переводит хлористый барий в нерастворимый сульфат бария. Полезно также согреть ноги и тело, выпить крепкий чай или кофе, обязательно вызвать врача. [c.304]

Окращенные перманганатом кристаллы сернокислого бария получили также Гейльман и Вюннерберг [ ]. Содержание перманганата в кристаллах БаЗО доходило в их опытах до 5% В общем, они нашли те же свойства у полученных кристаллов, как и Гримм. В противоположность Бала-реву они считают, что в данном случае имеет место образование смешанных кристаллов. Также Гюттиг и Менцель [ ] считают, что в аналитической работе нужно принимать во внимание возможность захвата перманганата кристаллами Ва304 вследствие образования смешанных кристаллов. [c.34]

При взаимодействии этилсульфата калия со спиртовым раствором аммиака при высокой температуре в небольших количествах образуется этиламдр [195], который получается также путем церегонки смеси этилсульфата бария и сернокислого аммония [196]. В концентрированном растворе калиевой соли этилсерной кислоты при температуре 100° кониин, диэтиламин и ди-н-пронил-амин медленно этилируются в третичные амины [197] [c.37]

Этот эфир синтезировав также путем обработки гликоля хлорсульфоновой кислотой [280]. Бариевая соль эфира легко растворим в воде. При нагревании ее водного раствора" медленно осаждается сернокислый барий. Прибавление 2 молей хлорсульфоновой кислоты к 1 молю гликоля ведет к этерификации обоих гидроксилов. Этот эфир представляет собой густую сиропообразную жидкость, которая растворяется в воде с выделением тепла и медленно гид ролизуется при обычных температурах. Описаны калиевая и бариевая соли эфира. [c.51]

Открытие, что часть присутствующей в моче серной кислоты не осаждается в виде сернокислого бария, если вести осаждени без кипячения раствора с соляной кислотой [313], привело к выделению из мочи калиевых солей фенилсерной и л-толилсерной кислот. Кислые сульфаты фенола и л-крезола, а также други кислые арильные эфиры серной кислоты впервые [314] синтези ровапы путем нагревания концентрированного раствора фено лята калия с тонко измельченным пиросульфатом калия [c.57]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Такого рода предположения в 6ольы1инстве случаев оказываются несостоятельными. В данном случае ионы тина Ре(80,), могут образоваться только в очень концентрированных растворах, а также только при избытке ионов 80, ио сравнению с количеством ионов железа между тем, соосаждение наблюдается также в разбавленных растворах и при избытке ионов железа . Кроме того, сернокислый барий захватывает большое количество разнообразных катионов и анионов особенно сильно захватываются ионы МпО, , С1 , N0, , Са " и др. Большинство этих ионов не образует комплексов с ионами Ре " " или 80, ". [c.63]

Применение в технике. Применение циркония, так же как и титана, в последнее время сильно развивается, несмотря на сложность переработки его руд Металлический цирконий присаживается к стали как раскислитель и деазотизатор. Сплавы циркония с кобальтом и никелем обладают кислотоупорными свойствами. Цирконий является одним из лучших материалов для ядерных реакторов. Двуокись циркония — огнеупорный материал, который вследствие ничтожного коэффициента расширения (0,00000019— 0,00000089 на 1° ср. у кварца 0,00000048) не трескается при резких колебаниях температуры. Двуокись циркония применяется также в стекловаренном деле, в производстве глазурей, эмалей, для вулканизации каучука, при просвечивании рентгеновскими лучами пищеварительных органов (вместо сернокислого бария) 2гОз входит в состав белил. Нитриды, карбид и силицид применяются как абразивные материалы, как теплоизоляторы и т. п. [c.300]