Сольвосистем теория

Теория сольвосистем подразделяет вещества на кислоты и основания, исходя из собственной диссоциации растворителя. Однако для реакции кислоты с основанием во многих случаях не требуется какой-либо среды. Так, например, аммиак реагирует с хлористым водородом как в газовой фазе, так и в среде неполярных растворителей (бензол и др.), где не происходит распада веществ на ионы и образования сольвосистемы с растворителем. [c.241]

Теория Франклина формальна, ибо он не пытался вскрыть физические причины аналогии между соединениями, принадлежащими к разным сольвосистемам. В настоящее время эта теория не может быть признана удовлетворительной, хотя она и сыграла положительную [c.9]

Зато полного доверия заслуживает информация И. Тихого о том, что на Огненной преступников казнят, обливая водой. Согласно теории сольвосистем, соединение, образованное чужими для данного растворителя ионами (т. е. не ионами лиата либо лиония), в этом растворителе будет проявлять свойства соли. Стало быть, в сольвосистеме аммиака Н2О — соль, подобная, скажем, хлористому калию в водной системе, тому самому хлористому калию, который плавится без малого при 800 °С. Ох, и жестоки законы на планете Огненной [c.13]

Однако сейчас теория сольвосистем соединений уже не выдерживает критики. Она формальна, — Франклин не пытался вскрыть физические причины аналогии между соединениями, принадлежащими к разным сольвосистемам (см. Дополнение, стр. 271). Каждая из сольвосистем предусматривает только один растворитель, в котором данное вещество должно быть кислотой или основанием. Кислотность и основность вещества не ставится в связь с кислотноосновными свойствами растворителя, хотя, как мы знаем, такой зависимостью нельзя пренебрегать. [c.116]

Таким образом, прототропная система Бренстеда представляет собой частный случай катионотропной сольвосистемы. Теория Гутмана — Линдквиста не противоречит концепции Льюиса. Она отличается от кислотноосновных представлений Усановича, поскольку сама идея ионотропии исключает все сложные ионы как мигрирующие единицы, а также все окислительно-восстановительные процессы. Вопрос об энергии, необходимой для переноса протона, будет рассмотрен в гл. 2. [c.18]

Итак, в каждом из растворителей своя система кислот и оснований, своя сольвосистема, как назвали эту теорию ее основоположники г. Кэди, Э. Франклин и Э. Элеей, сформулировавшие ее положения еще на заре нашего века. [c.12]

Нейтральная точка растворителя — равная концентрация лиониевых и лиатных ионов. Теория Бренстеда применима ко всем сольвосистемам, в которых при соответствующих условиях возможен переход протонов (вода, водоподобные растворители, например, NH3 или SO2). Она неприменима к системам, не содержащим ионов гидрония и гидроксида, а также к химическим реакциям при высоких температурах. [c.462]

Даже если все допущения и выводы сторонников теории сульфитосоединений были бы правильны, то она, как и другие сольвосистемы соединений, производные апротонных растворителей, не могла бы удовлетворить нас хотя бы потому, что не предусматривает существования протолитического кислотно-основного равновесия в апротонных растворителях. [c.209]

Теория сольвосистем распространяет положение теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда, согласно которому все вещества, отщепляющие в воде катион Н+ (Н3О+), являются кислотами, а отщепляющие анион ОН" — основаниями — на все растворители, способные к автоионизации 25 5 4- 51. По теории сольвосистем вещество, отщепляющее при растворении в данном растворителе тот же катион, который образуется при автоионизации растворителя (5 Г), будет в этом растворителе кислотой. Аналогично, вещество, отщепляющее тот же анион, который образуется при автоионизации растворителя (Бг), будет основанием (Кэди, Элеей, 1929). Согласно теории сольвосистем, аналогия с кислотно-основным взаимодействием в воде простирается также и на механизм этого взаимодействия подобно тому как в воде реакция нейтрализации ведет к образованию соли и воды, в растворителе 5 при взаимодействии кислот и оснований в данной сольвосистеме должны образовываться молекулы соли и растворителя 5. Некоторые сольвосистемы представлены в табл. II. 1, [c.20]

Общая химия (1984) -- [ c.264 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.183 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.7 , c.8 , c.17 , c.18 , c.20 , c.21 , c.25 , c.60 , c.64 , c.69 , c.71 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.402 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология