Реакции кислот

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований, предложенной Бренстедом и Лаури (1923), кислотой называется вещество, способное отдавать протон (донор), а основанием — вещество, способное его присоединять (акцептор). Реакция по обмену протонов называется протолитической. В результате такой реакции кислота превращается в сопряженное с ней основание, а первоначально существовавшее основание превращается в сопряженную с ним кислоту. Так, в протолитической реакции [c.345]

Применяя в качестве ацилирующих средств ангидриды кислот, берут более 2 моль хлористого алюминия на 1 моль ангидрида, так как возникающая во время реакции кислота также взаимодействует с хлористым алюминием. [c.190]

Нефтепродукты должны быть химически инертны по отношению к материалам, из которых изготовлены детали двигателей и механизмов. Кислоты при соприкосновении с металлами (особенно с цветными) вызывают их коррозию, образуя при этом металлические мыла, которые могут выпасть в виде осадков и забить топливо- и маслопроводы. Повышенная кислотность ухудшает такие свойства масел, как стабильность, эмульгирующая способность и др. Корродирующие свойства кислот особенно усиливаются при повышенной температуре и в присутствии воды, так как в этих условиях весьма интенсивно протекает реакция кислот с металлами. [c.176]

Реакции кислот и оснований в расплавах [c.391]

Теория сольвосистем подразделяет вещества на кислоты и основания, исходя из собственной диссоциации растворителя. Однако для реакции кислоты с основанием во многих случаях не требуется какой-либо среды. Так, например, аммиак реагирует с хлористым водородом как в газовой фазе, так и в среде неполярных растворителей (бензол и др.), где не происходит распада веществ на ионы и образования сольвосистемы с растворителем. [c.241]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

МСС с анионами кислот обозначаются названием кислой графитовой соли, участвовавшей в реакции кислоты и углерода. Например, графит бисульфат-серная кислота-графит. [c.255]

Закончить уравнения реакций (кислота и щелочь берется с некоторым избытком) [c.198]

Одним из процессов, который получил большое применение, является фторирование. Оно широко используется в технологии редких элементов, в производстве синтетических материалов и биологически активных препаратов. Имеется много работ по изучению реакций кислот и оснований в безводном НР и других фторсодержащих растворителях. В ходе этих исследований было обнаружено большое число новых, весьма своеобразных соединений. В качестве примеров назовем некоторые из этих веществ. [c.286]

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

Образующуюся в результате реакции кислоту в количестве, эквивалентном взятой аммонийной соли, титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. [c.98]

Одним из процессов, который получил огромное применение за последние десятилетия, является фторирование. Оно широко используется в технологии редких элементов, в производстве синтетических материалов и биологически активных препаратов. В процессе фторирования весьма трудной задачей является подбор растворителя для проведения этой реакции, поскольку фтор разрушающе действует на большинство веществ. Это обстоятельство вызвало появление значительного числа работ по изучению реакций кислот и оснований в безводном НР и других фторсодержащих растворителях. В этих исследованиях было обнаружено большое количество новых, весьма своеобразных соединений. В качестве примеров назовем некоторые из этих веществ. [c.255]

Чистая вода является одновременно слабой кислотой и слабым основанием, поэтому она может участвовать в реакции кислот-но-основного равновесия [c.243]

Имеются также возражения против предложенных Льюисом экспериментальных критериев. Высокая скорость реакций кислот и оснований наблюдается в основном для реакций об- [c.393]

Следует, однако, заметить, что титруя растворы солей в спирте (С2Н5ОН) или ацетоне (СН3СОСН3), в которых образующиеся при реакции кислоты ионизируют значительно слабее, чем в воде (т. е. имеют гораздо меньщие константы ионизации, чем в водных растворах), удается титровать и такие соли, как Ha OONa и т. п. В смеси, состоящей из 70% спирта или ацетона и 30% воды, можно титровать почти все соли органических кислот. [c.286]

Гидролиз [131, 140, 141, 143, 158] в промышленном масштабе применяется для получения глицерина и жирных кислог, идущ,их на производство мыла. В первом этапе процесса идет химическая реакция между глицеридом и водой, во втором—экстрагирование образующихся молекул глицерина из масляной фазы в водную [134, 138]. Химическая реакция сначала идет медленно, благодаря слабой растворимости воды и масла, и носит гетерогенный характер. По мере накопления в масляной фазе продуктов реакции (кислот и глицерина) растворимость в воде увеличивается, растет скорость реакции, приобретающей гомогенный характер. Образующиеся молекулы глицерина сейчас же растворяются в водной фазе, что благоприятно влияет на скорость реакции в масляной фазе. Таким образом, количество воды, введенной в процесс, имеет большое влияние на его ход. Для ускорения реакции пользуются катализаторами, например окисью цинка или алкиларилсульфоновой кислотой. Процесс проводится под атмосферным давлением при 100 С в присутствии кислого катализатора или при —230 С и соответственно под повышенным давлением (не менее 30 ат, т. е. —3-10 н/м ) без катализатора. Верхним пределом является температура 290—340 С (в зависимости от рода масла), при которой достигается полная взаимная растворимость воды и масел. Выгоднее проводить процесс противотоком, так как это обеспечивает самую высокую степень гидролиза. [c.409]

Как в одной, так и в другой реакции кислота исчезает и образуется раствор соли. [c.403]

Реакция кислоты с основанием. Когда кислота НА способна реагировать с основанием В не только путем переноса протона, [c.176]

Для ТОГО чтобы В -приведенных схемах реакция протекала слева направо, необходимо, чтобы Bo i был более сильным восстановителем, чем образованная из Ок2 его сопряженная форма Bo j., и А] была бы более сильной кислотой, чем получаемая вследствие реакции кислота Аг, являющаяся сопряженной формой основания Вг. Согласно всему сказанному Oki/Bo i, Окг/Восг, Ai/Bi, А2/В2 являются соответственно окислительно-восстановительными и кислотно-основными системами. Отсюда в соответствии с приведенными ранее примерами следует говорить об окислительно-восстановительных системах, или парах Fe V Fe +, I2/ I-, u +/ u и т. д. [c.344]

Большая часть перкпслот низкого молекулярного веса приготовляется путем прямой реакции кислоты с концентрированными растворами перекиси водорода, высшие перкислоты приготовляются действием алкоголятов щелочных металлов на соответствующие перекиси диацилов с последующим подкислением [40, 41]. Так как в результате самоокисления бензальдегида получается надбензойная кислота, индицированная эпоксидация (окисление до окисей) смесей бензальдегида и олефиновых соединений осуществляется путем прямого окисления кислородом [19, [c.360]

Недавно для блокирования карбоксильной группы была использована 2-три-метилсилильная группа. Такой эфир получают, проводя реакцию кислоты с 2-три-метилсилилэтанолом и дициклогексилкарбодиимидом (ДЦГК дегидратирующий, или конденсирующий, реагент см. ниже) [c.78]

Кислый гудрон, образующийся при сернокислотной очистке нефтепродуктов, имеет очень сложную природу, даже когда очистке подвергается бензин или керосин. В кислом гудроне содержатся эфиры и спирты, которые образуются при взаимодействии кислоты с олефинами сульфокислоты, которые образуются прп сульфировании ароматики, нафтенов и фенолов соли, которые образуются при реакции кислоты с азотистыми основаниями нафтеновые кислоты, сернистые соединения и асфальтены, для которых серная кислота является селективным растворителелк К этому перечню соединений следует еще добавить продукты окислительно-восстановительных реакций, т. е. смолы и растворимые в кислоте углеводороды, а также воду и свободную серную кислоту. Гурвич [66] считает, что в кислом гудроне присутствует много непрочных соединений кислоты с углеводородами эти соединения легко разлагаются при хранении кислого гудрона или при разбавлении его водой. Очевидно, что соотношение между перечисленными компонентами кислого гудрона будет различным в различных конкретных случаях и зависит как от природы очищаемого нефтепродукта, так и от технологического режима очистки и от крепости применяемой кислоты. [c.236]

Во-вторых, Аррениус установил, что прибавление нейтральной соли, не имеющей общего иона с катализирующей реакцию кислотой, также приводит иногда к увеличению каталитического действия кислоты. Например, скорость инверсии тростникового сахара в присутствии уксусной кислоты возрастает на 30% при прибавлении 10% (мольных) Na l. Это явление называется первичным солевым эффектом. [c.287]

Реакциями этерификации в широком смысле слова иазывают все процессы, ведуш,не к образованию сложных эфиров. Здесь мы ограничим этот термин только реакциями кислот, их ангидридов и хлораигидридов со спиртами и олефинами, а также некоторыми превращениями сложных эфиров. Все эти превращения имеют важноо практическое значение. [c.203]

Первая фракция, составившая 30,2%, совсем не содержала кислот вторая, составившая 13,0%, содержала кислоты лишь в виде следов третья фракция (53,4%) состояла практически полностью из кислот, — она и послужила объектом исследования. При нагревании раствора этой фракции в метанол-бензольной смеси (4 1) и одновременном пропускании в смесь сухого хлористого водорода был получен с выходом 80% метиловый эфир нефтяных кислот. При учете регенерированных кислот, не вступивших в реакцию, выход эфира на взятые в реакцию кислоты составляет около 95%. Метиловые эфиры подвергались затем молекулярной перегонке нри разрежении ниже 1 10 мм рт. ст. Около 74% эфиров были собраны в виде четырех фракций (приблизительно в равных количествах, 18—19% каждая). Фракции эти не очень резко различались по своим свойствам разница между первой и последней фракциями была следуюш ей (молекулярный вес 297—428, 20 = 0,9671 -f-Ч- 0,9656, д = 1,4834 1,4979). Наиболее заметно они различались по вязкости. Остаток от молекулярной перегонки, составивший около 25%, резко отличался от всех фракций по всем свойствалг (молекулярный вес 638, 30 = 1,0076, = 1,538), но особенно сильно он отличался по вязкости. В отличие от самих кислот, представлявших собой вязкие масла, полученные фракции метиловых эфиров кислот — бесцветные до желтых подвижные жидкости. Метиловые эфиры затем переводились в углеводороды путем последовательного прохождения через следуюш ие стадии [c.321]

Так, Петров [57 1 показал, что при нагревании олеиновой кислоты в автоклаве в присутствии окиси алюминия и воды, под давлением 210—225 ат, при 380—390° С была получена смесь углеводородов, выкипающих в пределах бензино-керосиновых фракций нефти. Выделенные из продуктов реакции кислоты (10%) выкипали в пределах 210—250° С и, в отличие от исходной непредельной кислоты, обладали сравнительно незначительной непредельностью. Превращение этих кислот в углеводороды (через соответствующие спирты й йодиды) и исследование свойств последних показали, что это были нафтеновые кислоты, содержащие 9 атомов углерода в молекуле. Этой работой была доказана принципиальная возможность каталитических превращений широко представлеппой в растительном мире [c.324]

Нри окислении смеси гексадецилмеркаптана и дисульфида дымящей азотной кислотой [25] образуется сульфокислота с выходом 98%. Эти данные противоречат наблюдению Рейхлера [26], указавшего, что меркаптан реагирует с азотной кислотой со взрывом и что поэтому лучше применять другой окисляющий агент. Выходы, получаемые при реакциях окисления этого типа, без сомнения, зависят от величины взятого избытка азотной кислоты, так как в конце реакции кислота становится разбавленной и не может полностью окислить в сульфокислоту диалкилди-сульфиды п диалкилдисульфоксиды, образующиеся в качестве промежуточных продуктов. Представляется также вероятным, что дисульфиды можно использовать вместо меркаптанов, поскольку их образование является первой стадией процесса окисления меркаптанов. В литературе описано [27] окисление диэтилдисульфпда в сульфокислоту действием 50%-ной азотной кислоты. [c.108]

Щавелевая кислота при комнатной температуре не растворяется в смеси бутена-2 и эфирата фтористого бора. При нагревании реакционной смеси до 51° С в течение первых 2— 4 часов внешне реагенты также не претерпевают каких-либо изменений. Через 24 часа от начала реакции кислота полностью смешивается с бутеном-2 и катализатором, и содержимЬе ампул становится гомогенной жидкостью. [c.29]

Интересно отметить, что пленка мыла, образовавшегося непосредственно на металле в результате химической реакции, обладает большей прочностью, чем пленка того же мыла, нанесенная на металл каким-либо иным способом. Сравнение коэффициентов трения на свежеобработанных и покрытых оксидной пленкой поверхностях показало, что жирные кислоты понижают коэффициент трения только на последних. Таким образом, подтверждается известное положение, что реакции кислоты с металлом в углеводородной среде должно предшествовать образование окисла или гидроокисла. [c.151]

Реакции кислот можно раздели п. на четыре группьг [c.103]

ГТредотвращекие образования НгЗ в пласте, стабилизатор эмульсий и пей при повышенных температурах, компонент ингибиторов солеотложений Катализатор реакции кислоты с карбонатами [c.25]

X. р. X. р. ац., бзл., эт Содетергент МР, катализатор реакции кислоты с карбонатной породой [c.37]

Ксилолсульфоамино- бензол Окзил Компонент в составах при ГРП, катализатор реакции кислоты с породой (хорошо растворяется в воде) [c.69]

Из данных табл. 28 следует, что 1) количества альдегпдов и перекисей быстро нарастают в течение первых 30 мм прироста давлеиия в реагирующей смеси, а затем начинают уменьшаться, причем перекиси быстрее, чем альдегиды, 2) двуокись углерода появляется и начинает накапливаться только после увеличения начального давления сыеси на 20 мм рт. ст., в то время как окись углерода впервые возникает на более ранней стадии реакции и ее концентрационная кривая имеет более выраженный -образный вид, чем кривая двуокиси углерода, 3) спирты накапливаются с приблизительно постоянной скоростью вплоть до прироста начального давления смеси на 40 мм рт.ст., затем со все уменьшающейся скоростью до конца реакции, кислоты и вода накапливаются с постоянной скоростью на протяжении всей реакции и, наконец, 4) расходование бутаиа и кислорода происходит в приблизительно эквимолекулярных количествах, пока прирост давления в смеси не достигает 20 мм рт. ст., после чего расход кислорода становится значительно более быстрым, чем бутана. [c.146]

Реакции с гидра )ином и семикарбазидом катализируются кислотами, причем для каждой из них существует определенное оптимальное значение pH. Ускорение реакции кислотами обусловлено увеличением частичного положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы при ее прелоиировяиии [c.165]

После того как реакция цойдет до конца, титруют не вошедшую (избыточную) в реакцию кислоту щелочью [c.48]

Тип реакции Кислота Основание Кислопно-основный комплекс [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология