Концепция Льюиса

Концепция Льюиса включает протолитическую теорию Бренстеда, рассматривая ее как частный случай процессов, протекающих с участием иона Н+ и дополняет ее объяснением механизма протолитического взаимодействия. [c.593]

Другие теории кислот и оснований [54—58] исходят из более общих определений. Электронная теория Льюиса [54, с. 138, 141 ] рассматривает кислоту как акцептор, а основание — как донор пары электронов для образования ковалентной связи. Следовательно, свойством, определяющим кислоту, является наличие у молекулы или иона вакантной орбитали, которая может быть занята парой электронов, поставляемой основанием. Ион водорода обладает свойствами кислоты. Образование координационных соединений, по Льюису, — один из случаев кислотно-основного взаимодействия. Концепция Льюиса включает протолитическую теорию Бренстеда, [c.28]

Кислотно-основная концепция Льюиса имеет большое значение для понимания органической химии. Для ясности при рассмотрении этого типа кислот или оснований часто используют термины кислота Льюиса (или основание Льюиса) или иногда кислота (или основание) по Льюису. [c.34]

Таким образом, в соответствии с концепцией Льюиса нуклеофильность-это частный случай проявления основных свойств. [c.173]

Развивая концепцию Льюиса, теория молекулярных орбиталей определяет кислотно-основные свойства на основе значений энергий занятых МО донора (О) и свободных МО акцептора (А). Наиболее важным в кислотноосновной реакции оказывается переход электронов с ВЗМО донора на НСМО акцептора эти орбитали ближе других по энергии. [c.112]

Концепция Льюиса. Льюис предложил электронную теорию кислот и оснований [И, 12] в 1923 г., т. е. в том же году, когда [c.160]

ЛОДЖИЙ были бы равны нулю (полностью локализованное состояние), волновую функцию можно было бы записать как произведение двух электронных волновых функций в конечных не-перекрывающихся областях и наблюдаемые были бы равны нулю. Это еще раз демонстрирует возможность в рамках квантовой химии выйти за пределы химической формулы и концепции Льюиса, для которых теория лоджий дает надежное теоретическое обоснование. [c.21]

Теория резонанса является наиболее важным пополнением структурных представлений со времени появления концепции Льюиса о связи обобществленными электронами. Общему признанию этой теории, несомненно, препятствует, до некоторой степени, отсутствие полного обзора по этому вопросу, несмотря на то,что посвященная ему литература весьма обширна. [c.8]

Привлечение поляризации и поляризуемости к объяснению механизма процессов, по существу вполне правильное, противоречит всей основной концепции Льюиса. (Прим. ред.) [c.152]

Термины псевдокислота и псевдооснование широко использовались в старой литературе до появления концепции Льюиса, и здесь уместно рассмотреть современный смысл их употребления. Наиболее часто упоминаемым примером псевдокислот является нитрометан — слабая кислота с константой диссоциации около Ю . В то время как большинство кислот мгновенно нейтрализуется сильными основаниями типа водного едкого натра, для нитрометана этот процесс протекает с измеримой скоростью. Ганч [14], впервые наблюдавший эту медленную нейтрализацию, рассматривал ее как характеристическое свойство псевдокислоты. Позже он наблюдал также, что спектры поглощения нитрометана и его аниона существенно различны. В рамках современных представлений это различие можно приписать эффекту изменения электронного строения [c.19]

Простой алгебраический анализ привел нас к выводу о том, что концепция Льюиса и Эльбе не в состоянии объяснить опытные данные. Несколько более удачной кажется нам схема, предложенная Дейнтоном и Норришем ( ). Подробного анализа ее мы не проводим, так как пока нельзя привести сколько-нибудь убедительных доказательств химической природы отдельных стадий и неизвестно даже, какие активные частицы являются в данном случае носителями цепи. [c.93]

Каталитическое действие кислот — одно из их характерных свойств. Изучение этих свойств способствует развитию наших представлений о кислотах и основаниях. Кислотно-основная концепция Льюиса оказалась непри- [c.15]

Приведенные выше примеры показывают неприменимость электронной концепции Льюиса в отдельных случаях, и это побудило к созданию новых более совершенных теорий. [c.16]

Таким образом, мы приходим к концепции Льюиса, согласно которой кислоты (А) являются акцепторами электронных пар, а основания ( В) —донорами электронных пар [c.128]

Говоря о методе валентных связей, подразумевают, с одной стороны, один из квантово-химических способов расчета электронной структуры молекулы, с другой—связанную с этим способом методику описания и анализа химических связей в системе. Согласно этой методике выделяют валентную группу атомных орбиталей (АО), охватывающую наивысшие по энергии занятые и наииизшие по энергии свободные АО. Образование химической связи рассматривают в духе концепции Льюиса за счет спаривания электронов соседних атомов по схеме А-- - В— -А В (ковалентная связь) или передачи электронной пары от донора к акцептору по схеме А +В—>А В. Таким образом, электронная пара соответствует валентному штриху в структурных формулах. [c.61]

Мостиковая роль донорного атома в рамках упрощенных моделей химической связи, например концепции Льюиса, хорошо интерпретируется только в том случае, если этот атом имеет несколько донорных электронных пар, каждая из которых используется на образовании двуцентровой донорно-акцепторной о-связи [c.134]

Концепция Льюиса о кислотно-основном взаимодействии появилась на заре современной химии, когда не были развиты электронно-орбитальные представления. В те относительно далекие времена не было известно, что неподеленную пару или вакантную электронную орбиталь имеет большинство известных атомно-молекулярных частиц разнообразной химической природы. Достаточно привести частицы с электронной парой (С1 и СЬ, С1 и С10-, Ог и 02-, Н2О, ОН- и Н2О2, N2 и МНз, N0 и N0 , Н28 и 50з и т., д.) и частицы с вакантной орбиталью (СЬ, Н+, М"+, [c.288]

Концепция Льюиса включает, таким образом, реакции образования аминометаллических комплексов. Ион серебра и аммиак образуют ион аргентодиамина (е). Эта точка зрения позволяет также истолковать реакции образования солей из окислов металлов и ангидридов кислот без участия воды. Так, например, окись [c.81]

Концепция Льюиса (1923), по которой кислота рассматривается как акцептор, а основание — как донор электронов (см. 1.11), более широко используется в органической химии, чем концепция Бренстеда. Основание Льюнса и основание Бренстеда представляют собой по существу одно и то же, так как молекула присоединяет протон потому, что она обладает неподеленной парой электронов [c.586]

Для ознакомления с некоторыми из наиболее конструктивных взглядов на кислотность и на проявление кислотно-основного поведения следует обратиться к работам Бренстеда [4, 5]. Предложенная Бренстедом концепция кислотности растворов оказалась особенно пригодной для определения кислотно-основного поведения в растворителях, которые или содержат некоторое количество воды, или же по своей природе и поведению (амфо-терность) напоминают воду. Весьма ценны такие шкалы измерений, которые прямо или косвенно основаны на чувствительности к водородному электроду. Однако с точки зрения современных представлений химической кинетики, физической химии и химии неводных растворителей эта теория применима ограниченно и не охватывает всего многообразия кислотно-ос-новных взаимодействий. В этой ситуации могут оказаться плодотворными более широкая концепция Льюиса [6] или специальные подходы к системам растворителей. [c.308]

Рассмотрим последовательно каждую из цредлагаемых концепций. Льюис и Пратт [6], впервые сообщившие о спонтанной поверхностной конвекции, объяснили ее наличие выделением тенла при переходе растворенного вещества (экстракта) из капли (рафината) в окружающую жидкость (экстрагент). Выделение тепла, по мнению [c.131]

Таким образом, прототропная система Бренстеда представляет собой частный случай катионотропной сольвосистемы. Теория Гутмана — Линдквиста не противоречит концепции Льюиса. Она отличается от кислотноосновных представлений Усановича, поскольку сама идея ионотропии исключает все сложные ионы как мигрирующие единицы, а также все окислительно-восстановительные процессы. Вопрос об энергии, необходимой для переноса протона, будет рассмотрен в гл. 2. [c.18]

Концепции Льюиса, аводящиеся к тому, что кислотно-основные свойспва вещества определяются особенностями строения, носят односторонний характер. Именно не только строение, но и состав определяют физико-химические свойства вещества. Существует много схожих структур различных соединений, отличающихся по своим свойствам, ц нзвестны соединения, проявляющие схожие химические свойства, но различающиеся по своей структуре. Наконец, не всегда можно точно ответить на вопрос, какова структура соединения и какая из возможных структур является более вероятной. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология