Оствальда

В последней четверти XIX в. Германия занимала ведущее положение в области исследования физических изменений, связанных с химическими реакциями. Выдающимся ученым в области физической химии был немецкий химик Фридрих Вильгельм Оствальд (1853—1932) . В основном благодаря именно ему физическая химия была признана самостоятельной дисциплиной. К 1887 г. он написал первый учебник по физической химии и основал (вместе с Вант-Гоффом) первый журнал, посвященный исключительно этой области химии (Zeits hrift fur physikalis he hemie). [c.114]

Вант-Гофф впервые стал известен в ученом мире благодаря открытию тетраэдрического атома углерода (см. гл. 7), однако впоследствии он занялся физической химией и стал крупнейшим (после Оствальда) авторитетом в этой области химии. Вант-Гофф занимался, в частности, изучением растворов. К 1886 г. ему удалось показать, что поведение молекул растворенных веществ, беспорядочно перемещающихся в массе жидкости, в которой они растворены, описывается примерно теми же правилами, что и поведение газов. [c.116]

Признание физической химии, как самостоятельной науки и учебной дисциплины, выразилось в учреждении в Лейпцигском университете (Германия) в 1887 г. первой кафедры физической химии во главе с Оствальдом и в основании там же первого научного журнала по физической химии. В конце XIX века Лейпцигский университет был центром развития физической химии, а ведущими физико-химиками являлись В. Оствальд, Вант-Гофф, Аррениус и Нернст. К этому времени определились три основ- [c.14]

Оствальд удачно использовал эту идею в разработанной им теории катализа. Он показал, что образование промежуточного продукта в виде соединения с катализатором (см. разд. Катализ ) требует меньшей энергии активации, чем непосредственное образование конечных продуктов реакции. [c.120]

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

Теория индикаторов была разработана Оствальдом (1891), Гантчем (1907), Бьеррумом (1918) и др. Эти авторы установили, что индикаторы могут существовать в двух таутомерных формах различного цвета. Например, фенолфталеин в кислой среде становится бесцветным (форма 1), а в щелочной среде —красно-фиолетовым (форма И) [c.488]

Оствальд был среди тех европейских ученых, которые открыли и оценили работы Гиббса. В 1892 г. он перевел статьи Гиббса по термодинамике на немецкий язык. Оствальд почти сразу же начал применять теории Гиббса при изучении катализа. Катализ (термин, предложенный Берцелиусом в 1835 г.) — изменение скорости химической реакции в присутствии небольших количеств веществ (катализаторов), которые не принимают видимого участия в реакции. Так, в 1816 г, Дэви установил, что порошкообразная платина [c.114]

Крупнейшим физико-химиком на рубеже XIX—XX вв. наряду с Вант-Гоффом и Оствальдом был шведский ученый Сванте Август Аррениус (1859—1925) Еще будучи студентом Упсальского университета, Аррениус заинтересовался электролитами, т. е. растворами, способными пропускать электрический ток. [c.118]

Оствальд указал, что теория Гиббса заставляет предположить, что катализаторы ускоряют реакции, не вызывая изменения в соотношении энергий взаимодействующих веществ. Катализатор, утверждал Оствальд, образует с исходным веществом промежуточное соединение, которое распадается на конечные продукты реакции. При распаде промежуточного соединения катализатор высвобождается. В отсутствие катализатора, т. е. в отсутствие образуемого катализатором промежуточного соединения, давшая реакция протекает намного медленнее, возможно даже практически незаметно. Таким образом, катализатор ускоряет реакцию, но сам при этом не расходуется. Кроме того, поскольку молекулы катализатора используются снова и снова, для ускорения реакции большого количества веществ достаточно небольшого количества катализатора. [c.115]

Степенью гидролиза h называется доля электролита, подвергшаяся гидролизу. Она связана с константой гидролиза Кт уравнением, аналогичным закону разбавления Оствальда для диссоциации слабого электролита [c.149]

Оствальда, и он предложил Аррениусу место в своей лаборатории. Оствальд поддерживал Аррениуса в плане продолжения работ последнего в области физической химии. [c.120]

Рациональная шкала Грэма представляет собой частный случай приведенной шкалы Антропова применительно к ртутному электроду. Каких-либо попыток сформулировать более общее понятие рациональной шкалы, распространить ее на другие металлы и использовать ее для сопоставления зарядов и условий адсорбции на различных электродах в работах Грэма не излагается. Термин рациональная шкала нельзя признать удачным. Действительно, как отмечалось выше, применение шкалы, основанной на нулевых точках, может оказаться рациональным в одних случаях и нерациональным в других. Кроме того, он в отличие от термина приведенная шкала не отражает самой сущности этой шкалы. Наконец, рациональная шкала была предложена позднее, чем приведенная шкала, и относилась лишь к ртути (распространение ее на другие металлы в том виде, в каком она была дана Грэмом, превратило бы ее в абсолютную шкалу Оствальда). В дальнейшем поэтому везде будет использоваться термин приведенная шкала потенциалов . [c.254]

Физическая теория растворов получила особенное развитие после 80-х годов прошлого века в связи с успехами в изучении разбавленных растворов (Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд). Была создана первая количественная теория растворов, связанная с представлением о растворенном веществе как о газе, распространяющемся в инертном растворителе. Однако вскоре было обнаружено, что количественная теория Вант-Гоффа—Аррениуса справедлива только для очень разбавленных растворов. Многие факты указывали на взаимодействие компонентов раствора. Все попытки рассмотреть с единой точки зрения растворы любых кон-центраций приводили к необходимости учета химического фактора и подтверждали правильность многих мыслей Д. И. Менделеева, критиковавшего физическую теорию. [c.167]

Оствальд В. Путеводные нити в химии. Семь общедоступных лекций по истории химии,— М. Типо-литография В. Рихтер, 1908, 207 с. (Второе издание на русском языке вышло под названием Эволюция основных проблем химии . М., 1909). [c.7]

Большое значение для оформления физической химии, как особого предмета преподавания, а, отсюда, и как самостоятельной науки, имела деятельность Н. Н. Бекетова и В. Оствальда. Профессор Харьковского университета Бекетов с 1865 г. читал лекции по физико-химии, издал (литографским способом) курс лекций и организовал в Харьковском университете физико-химическое отделение. Вслед за Бекетовым начали преподавание физической химии в других университетах России Ф. М. Флавицкий (Казань—1874), В. Оствальд (Юрьев, теперь Тарту,—1880), И. А. Каблуков (Московский университет—1886). [c.14]

В 1894 г. Оствальд составлял реферат статьи о теплоте сгорания продуктов, который он собирался опубликовать в своем журнале. Однако он не был согласен с выводами автора и, чтобы подкрепить свои возражения, привлек в качестве примера явление катализа. [c.115]

Глубокая и острая критика идеалистических учений в физике была дана В. И. Лениным в книге Материализм и эмпириокритицизм (1908). В. И. Ленин показал идеалистическую сущность взглядов Оствальда, несовместимую с единственно научным мировоззрением— диалектическим материализмом. Отрыв движения от материи, отрицание материи неизбежно приводит к отрицанию объективной реальности изучаемого нами. мира, к субъективному идеализму. [c.15]

Оствальд был последователем принципов австрийского физика и философа Эрнста Маха (1838—1916), считавшего, что ученые должны заниматься лишь такими проблемами, при изучении которых можно применить прямые измерения, и не должны создавать моделей , базирующихся только на косвенных доказательствах. Так, Оствальд отказывался признать реальность существования атомов, поскольку прямых доказательств их существования получено не было. Он был последним крупным ученым, не признававшим атомистическую теорию (хотя, разумеется, он не отрицал ее полезность) . [c.115]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

Часть концепции (б) — (е), т. е. синтез аммиака из водорода и азота, разработанный Габером и Бошем, и окисление ННз до ЫОг в присутствии платины по Оствальду является в настоящее время общепринятым методом получения азотной кислоты. [c.55]

Проникновение в строение атомов и молекул и глубокое изучение нх свойств дало сильнейшее оружие в борьбе за материалистическое мировоззрение, которая особенно остро происходила в начале XX века. В этот период успехи термодинамики как учения о превращениях энергии и открытие радиоактивности, не укладывавшееся в рамке старых представлений о сохранении вещества, привели к значительному распространению среди ученых идеалистических вз1 лядов. Так, Оствальд по существу отрицал объективное существование материи, сводя все процессы реального мира к энергетическим изменениям. Ряд ученых проповедывал субъективный характер наших знаний об окружающем мире, которые трактовались как удобная систематика наших ощущений (эмпириокритицизм). [c.15]

Таким образом, из анализа вышеприведенных фактов, а также из известного принципа независимости реакций Оствальда, заключающегося в том, что "если в среде протекает одновременно несколько реакций, то они идут так, как будто бы каждая протекала отдельно", следует, что каталитические реакции окисления — вое— становления, карбидирования —газификации, протекающие каждая В отдельности, протекают и в совокупности в условиях каталитической конверсии углеводородов. [c.162]

Если исходить из жидкой серы, переохлажденной до температуры или<2, то в первую очередь обычно выкристаллизовывается менее устойчивая модификация, которая уже после достаточной выдержки прн той же температуре переходит в более устойчивую модификацию. Эта зависимость представляет собой иллюстрацию правила Оствальда, согласно которому в случае возможности ряда фазовых переходов от менее устойчивого состояния ко все более устойчивым обычно образуется ближайшая более устойчивая модификация, а не самая устойчивая. [c.365]

Обычно в качестве такого условия принимают потенциал какого-либо электрода равным нулю и относят к нему значения потенциалов всех других электродов. В этом случае потенциалы электродов даются в некоторой условной щкале и их значения зависят от природы электрода, выбранного за основу шкалы. Нернст предложил считать таким условным нулем потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной единице, и давлении водородного газа, равном 101,3 кПа. Эта условная шкала потенциалов называется водородной шкалой. Оствальд выдвинул другую идею взять за основу шкалы потенциал ртутного электрода, находящегося в условиях, прн которых его заряд относительно раствора равен нулю. Полагая, что в этом случае не только заряд, но и потенциал ртутного электрода равен [c.157]

Датский физико-химик Хендрик Виллеи Бакхейс Розебои (1854—1907), как и Оствальд, по достоинству оценил работы Гиббса и всячески (притом весьма успешно) способствовал их популяри-. ации в Европе. [c.116]

При разбавлении степень диссоц[1ации электролита растет, приближаясь к единице, и молярная электропроводность также должна стремиться к некоторому пределу, равному Яо. Таким образом, общий ход кривой молярная электро-ир( водноеть — концентрация (Л — с можно качествено истолковать с позиций классической теории. Из за-ко а разведения Оствальда [c.124]

Французский физик Жан Батист Перрэн (1870—1942) провел в 1908 г. необходимые измерения и первым оценил диаметр молекул, а следовательно, и атомов. С открытием броуновского движения ученые впервые смогли в определенной мере непосредственно наблюдать действие, оказываемое отдельными молекулами, так что даже Оствальд, до тех пор упорно отрицавший атомистическую теорию, вынужден был сдаться. [c.116]

В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы А+ и Х-, константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда) [c.124]

Первая количественная теория растворов электролитов, т. е. растворов веществ, способных пров13дить электрический ток, была выдвинута Аррениусом в 1883—1887 гг. Дальнейщее развитие эта теория получила в трудах В. Оствальда, П. И. Вальдена, Л. В. Пи-саржевского и др. Она основана hii трех постулатах. [c.34]

Уравнения (1.2) и (1.3) были Е ыведены В. Оствальдом и выражают сущность его закона разведения. [c.36]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравиеннем, можно также вычислить константу диссоцнацни электролита, зная его степень диссоциации при той или ипой конце трг ц 1 . [c.239]

Для растворов, в когорых диссоциация электролита очень мала, уравнение закона Оствальда упрощается. Поскольку в таких случаях а -С 1, то величиной а в знаменателе правой части уравнения можно пренебречь. При этом уравнение ирииимает вид [c.239]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.75 , c.247 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.223 ]

Общая химия (1979) -- [ c.340 , c.373 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.34 ]

Практическое руководство по синтезу и исследованию свойств полимеров (1976) -- [ c.77 , c.78 ]

Газовая экстракция в хроматографическом анализе (1982) -- [ c.157 , c.158 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.0 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.322 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.86 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.184 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.0 , c.19 , c.81 , c.191 , c.317 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.223 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.109 , c.171 , c.172 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.193 ]

Гидромеханические процессы химической технологии Издание 3 (1982) -- [ c.100 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.114 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.347 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.347 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.85 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.252 ]

Химия биологически активных природных соединений (1976) -- [ c.231 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Техника лабораторного эксперимента в химии (1999) -- [ c.0 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.34 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.26 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология