Сольвосистемы

Кратко разберем некоторые другие сольвосистемы. [c.239]

Теория сольвосистем подразделяет вещества на кислоты и основания, исходя из собственной диссоциации растворителя. Однако для реакции кислоты с основанием во многих случаях не требуется какой-либо среды. Так, например, аммиак реагирует с хлористым водородом как в газовой фазе, так и в среде неполярных растворителей (бензол и др.), где не происходит распада веществ на ионы и образования сольвосистемы с растворителем. [c.241]

Зато полного доверия заслуживает информация И. Тихого о том, что на Огненной преступников казнят, обливая водой. Согласно теории сольвосистем, соединение, образованное чужими для данного растворителя ионами (т. е. не ионами лиата либо лиония), в этом растворителе будет проявлять свойства соли. Стало быть, в сольвосистеме аммиака Н2О — соль, подобная, скажем, хлористому калию в водной системе, тому самому хлористому калию, который плавится без малого при 800 °С. Ох, и жестоки законы на планете Огненной [c.13]

Таблица 1. Сольвосистемы растворителей

Теория Франклина формальна, ибо он не пытался вскрыть физические причины аналогии между соединениями, принадлежащими к разным сольвосистемам. В настоящее время эта теория не может быть признана удовлетворительной, хотя она и сыграла положительную [c.9]

Глава 15. Сольвосистемы соединений, производные апротонных растворителей [c.7]

Однако сейчас теория сольвосистем соединений уже не выдерживает критики. Она формальна, — Франклин не пытался вскрыть физические причины аналогии между соединениями, принадлежащими к разным сольвосистемам (см. Дополнение, стр. 271). Каждая из сольвосистем предусматривает только один растворитель, в котором данное вещество должно быть кислотой или основанием. Кислотность и основность вещества не ставится в связь с кислотноосновными свойствами растворителя, хотя, как мы знаем, такой зависимостью нельзя пренебрегать. [c.116]

СОЛЬВОСИСТЕМЫ СОЕДИНЕНИЙ, ПРОИЗВОДНЫЕ АПРОТОННЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.205]

Глава 15. Сольвосистемы соединений [c.208]

Безусловно правы те, кто заявляют, что сольвосистема является пустым формализмом и не способна разобрать существенные стороны механизма кислотно-основного взаимодействия . [c.213]

В табл. 17 сопоставлены некоторые сольвосистемы. [c.60]

Сольвосистемы, содержащие водород [c.61]

В сольвосистеме соединений трифторид брома — фторид металла кислотная функция фторидов наиболее ярко и характерно проявляется именно на примере пентафторидов элементов V группы периодической системы, причем эта кислотная функция одинаково характерна как для фторидов главной, так и побочной подгруппы. [c.170]

Гидразин можно рассматривать как типовое вещество системы кислот, оснований и солей, подобно тому как это было сделано в отношении аммиака и воды. Было показано, что в безводном гидра-.зине соли гидразина ведут себя как кислоты, а гидразиды металлов как вещества, аналогичные основаниям. Ионы гидразония, гидроксония и аммония являются катионами кислот. Гидразидные, гидроксильные и амидные группы сходны друг с другом в том отношении, что они являются аналогами оснований в соответствующих сольвосистемах. Сходные соединения, относящиеся к каждой из трех систем, приведены в табл. 57. В этой таблице указаны как неорганические, так и органические производные воды, аммиака и гидразина. [c.203]

Сольвосистемы бы неверным считать, что принад- [c.12]

Молекулы растворителя образуют катион и анион, которые входят Б состав соответствующих кислот и оснований в данной сольвосистеме. В воде это ОН3 и ОН , в жидком аммиаке — ЫН и ЫН , в жидком сероводороде — 5Нз+ (гидросульфоний) и Н5 . Нейтрализация в жидком аммиаке — это взаимодействие амидов различных металлов с солями аммония (кислотами) по уравнению [c.53]

Итак, в каждом из растворителей своя система кислот и оснований, своя сольвосистема, как назвали эту теорию ее основоположники г. Кэди, Э. Франклин и Э. Элеей, сформулировавшие ее положения еще на заре нашего века. [c.12]

Установив аналогию между сольвосистемами воды и аммиака, мы можем с должной критичностью отнестись к описанию 25-го путешествия бесстрашного космопроходца Ийона Тихого (публикация С. Лема). Если вы помните, в этом путешествии мужественный капитан посетил планету Огненную, реки, моря и океаны которой заполнены жидким аммиаком. И жизнь на этой планете построена на органических соединениях в сольво-системе аммиака. [c.13]

Так вот, И. Тихий рассказал о том, как жители Огненной обсуждали виды на урожай нашатыря (т. е. хлористого аммония). Полагаю, что капитана подвел переводчик. В сольвосистеме аммиака нашатырь соответствует соляной кислоте в водной системе. По-видимому, космопроходец попал на совещание, где речь шла не об урожае, а о выполнении плана производства H I. [c.13]

Нейтральная точка растворителя — равная концентрация лиониевых и лиатных ионов. Теория Бренстеда применима ко всем сольвосистемам, в которых при соответствующих условиях возможен переход протонов (вода, водоподобные растворители, например, NH3 или SO2). Она неприменима к системам, не содержащим ионов гидрония и гидроксида, а также к химическим реакциям при высоких температурах. [c.462]

Даже если все допущения и выводы сторонников теории сульфитосоединений были бы правильны, то она, как и другие сольвосистемы соединений, производные апротонных растворителей, не могла бы удовлетворить нас хотя бы потому, что не предусматривает существования протолитического кислотно-основного равновесия в апротонных растворителях. [c.209]

В катиоиотроиных сольвосистемах, так же как и в схеме Усановича, донор катионов является кислотой, а акцептором протонов— основание. В анионотропных сольвосистемах кислотой является акцептор анионов, а основанием — донор анионов. Схема ионотропного взаимодействия может быть представлена в наших обозначениях следующим образом. [c.143]

Рассмотрение веществ, содержащих ионы BrFJ и BrF4, как кислот и оснований в сольвосистеме на основе трифторида брома стало общепринятым [c.149]

Зато можно с полным доверием отнестись к информации капитана И. Тихого о том, что на Огненной преступников казнят, обливая водой. Как нетрудно убедиться, в сольвосистеме аммиака вода — соль, подобная, например, хлористому калию в системе воды. Обливаиие расплавленным хлористым калием (температура плавления 776 °С) вряд ли было бы приятно уроженцу Земли. [c.16]

Наиболее известный пример катиопотропии — миграция протонов (перенос протонов). В катионотропных сольвосистемах кислота является донором катионов, а основание — их акцептором. И наоборот, в анионотропной соль-восистеме кислота слу кит акцептором анионов, а основание их донором [c.18]

Таким образом, прототропная система Бренстеда представляет собой частный случай катионотропной сольвосистемы. Теория Гутмана — Линдквиста не противоречит концепции Льюиса. Она отличается от кислотноосновных представлений Усановича, поскольку сама идея ионотропии исключает все сложные ионы как мигрирующие единицы, а также все окислительно-восстановительные процессы. Вопрос об энергии, необходимой для переноса протона, будет рассмотрен в гл. 2. [c.18]

Определение Льюиса включает также сольвосистемы Вальдена [52) и Яндера [53], в которых кислота является веществом, повышающим концентрацию катионов растворителя—ионов лиония [54], а основание— веществом, повыщающим концентрацию анионов растворителя— ионов лиата [54, 55]. [c.75]

Теория сольвосистем распространяет положение теории электролитической диссоциации Аррениуса — Оствальда, согласно которому все вещества, отщепляющие в воде катион Н+ (Н3О+), являются кислотами, а отщепляющие анион ОН" — основаниями — на все растворители, способные к автоионизации 25 5 4- 51. По теории сольвосистем вещество, отщепляющее при растворении в данном растворителе тот же катион, который образуется при автоионизации растворителя (5 Г), будет в этом растворителе кислотой. Аналогично, вещество, отщепляющее тот же анион, который образуется при автоионизации растворителя (Бг), будет основанием (Кэди, Элеей, 1929). Согласно теории сольвосистем, аналогия с кислотно-основным взаимодействием в воде простирается также и на механизм этого взаимодействия подобно тому как в воде реакция нейтрализации ведет к образованию соли и воды, в растворителе 5 при взаимодействии кислот и оснований в данной сольвосистеме должны образовываться молекулы соли и растворителя 5. Некоторые сольвосистемы представлены в табл. II. 1, [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология