Кислоты с растворителем

Скорость реакции, катализируемой кислотой, зависит от скорости, с которой протон переходит от кислоты к молекуле реагирующего вещества. Этот процесс аналогичен переходу протона от кислоты к молекуле растворителя (А), а потому можно полагать, что константа скорости реакции взаимодействия кислоты с растворителем [прямая реакция процесса (А)] связана с константой ионизации кислоты уравнением типа (IV.77). Этот вывод подтверждается экспериментальными данными на рис. IV.I3. Величина Ка связана с изменением изобарного потенциала AG [c.93]

Примечание. V. 1> > V" — соответственно отношение скорости коррозии в неингибированной кислоте к скорости коррозии в ингибированной кислоте, кислоте с растворителем. ингибированной кислоте с растворителем у" — отношение скорости коррозии в неингибированной кислоте с растворителем к скорости коррозии в ингибированной Кислоте с растворителем. [c.57]

Особенно полно на роль химического взаимодействия при проявлении кислотно-основных свойств раствора указал Гантч [36]. Взаимодействие кислоты с растворителем он рассматривал как процесс солеобразования, в результате которого получается продукт присоединения (ониевая соль). В зависимости от свойств кислоты и растворителя ониевая соль может полностью или частично диссоциировать на ионы. Например, процесс диссоциации НС1 в водном растворе может быть представлен следующим образом [c.11]

В действительности, как показали исследования автора, взаимодействие кислот с растворителем значительно сложнее (см. седьмую и восьмую главы). [c.36]

Изменение относительной силы кислот с растворителем [c.632]

Наиболее полные сведения о характере взаимодействия кислот с растворителями могли бы быть получены при исследовании влияния растворителя на частоту полосы ОН-группы, являющуюся носителем кислотных свойств у большинства кислот. Однако наблюдения за полосой ОН-группы в спектрах комбинационного рассеяния затруднены вследствие ее малой интенсивности и наложения на нее в ряде случаев частоты ОН-группы от растворителя. Такие наблюдения оказались возможными при исследовании дейтерированных в гидроксильной группе кислот. Замещение водорода на дейтерий смещает частоту ОН-группы примерно на 900 см в сторону меньших частот и переносит ее в оптически пустую область. Этим исключается одно затруднение, но второе—весьма малая интенсивность полосы спектра—не устраняется. [c.283]

Для количественной оценки взаимодействия кислот с растворителями нами были рассчитаны константы равновесия реакций [c.273]

Результаты экспериментальных работ Н. А. Измайлова обобщены им в книге Электрохимия растворов и в нескольких обзорных статьях [33—36] Н. А. Измайлов пишет Наши исследования показали слишком большую схематичность теории Бренстеда, которая допускает только один тин химического взаимодействия растворенных кислот с растворителем (только обмен протонов), благодаря чему эта теория не позволяет объяснить всех особенностей во влиянии растворителей и, в частности, не объясняет дифференцирующего действия на силу кислот, которое является результатом более сложных индивидуальных взаимодействий в растворителях различного тина ([35], стр. 143). И в другой статье [36] сказано Недостатком теории Бренстеда, помимо неправильной схемы диссоциации кислот, является то обстоятельство, [c.260]

Первоначальная (побочная) реакция нейтрализации, обусловленная взаимодействием сильной кислоты с растворителем, проявляющим протонно-акцепторный характер [c.224]

Подобно тому как при взаимодействии кислоты с растворителем повышается концентрация катионов растворителя, а при взаимодействии основания с растворителем — концентрация анионов растворителя, добавление к реагирующему веществу кислого катализатора повышает концентрацию кислых групп, а добавление основного катализатора — основных групп, участвующих в реакции. [c.122]

Но если реакция растворенной кислоты с растворителем значительна (соляная кислота или пикриновая кислота в воде), то такой закономерности не наблюдается. [c.599]

Полнота экстракции из нитратных систем зависит от общей концентрации ионов N03 и высаливающих агентов, в качестве которых применяются нейтральные нитратные соли различных катионов (NN4" , Ка , Са " , Ге , АР ). Весьма высокая степень извлечения Кр и Ри из концентрированных растворов азотной кислоты достигается и без внесения высаливателей что, однако, на практике не делается, в частности, из-за взаимодействия концентрированной азотной кислоты с растворителем и из-за повышенного извлечения посторонних примесей. [c.200]

Константу равновесия кислоты с растворителем ,+а -/а назы- [c.22]

Интенсивность побочных реакций производных дикарбоновых кислот с растворителем зависит от природы растворителя и химической структуры ацилирующего агента (табл. 2.3.). [c.52]

Применение адиподинитрила в аналитической химии. Исследо-вана относительная сила органических кислот в адиподинитриле и возможность использования его в качестве среды для потенциометрического титрования. Найдено, что в адиподинитриле происходит дифференцирование силы различных кислот. Это объясняется взаимодействием кислоты с растворителем (табл. 34) [c.178]

После растворения пробы исследуемой смолы в подходящем растворителе и прибавлении смеси соляной кислоты с растворителем определяют количество связанной кислоты, что позволяет установить число эпоксидных групп, содержащихся в определенном весовом количестве смолы. При рас- чете следует учитывать свободную кислоту или свободное основание, которое может присутствовать в пробе. [c.67]

Тепох тенокс (смесь бутилированного оксианизола, бутилированного крезола или лимонной кислоты с растворителем-, антиокислитель для пищевых продуктов) [c.665]

Скорость реакции, катализируемой кислотой, зависит от скорости, с которой протон переходит от кислоты к молекуле реагирующего вещества. Этот процесс аналогичен переходу протона от кислоты к молекуле растворителя (А), а потому можно полагать, что константа скорости реакции взаимодействия кислоты с растворителем [прямая реакция процесса (А)] связана с константой ионизации кислоты уравнени- [c.84]

Если ацилирующими агентами являются хлорангидриды замещенных кислот, то природу Ы-ацильных производных фентиазина, очевидно, определяет природа растворителя [3531. С хлорангидридом фенилуксусной кислоты или с хлорацетилхлоридом в бензольном или диоксановом растворе получаются замещенные Ы-ацетильные производные. В кипящей ледяной уксусной кислоте любой хлорид дает М-ацетилфентиазин. Предполагается, что при взаимодействии хлорангидридов кислот с растворителем образуются смешанные ангидриды КСНаОСООСНз (К=С1 или СвНз). Последние затем под влиянием выделяющегося хлористого водорода разлагаются с образованием хлористого ацетила. Ароилхлориды, однако, ацилируют фентиазин в уксусной кислоте нормально. [c.573]

Схема Гантча отличается от схемы Вернера и Пфейфера те.м, что при взаимодействии кислоты с растворителем подчеркивается взаимодействие воды с протоном. Гантч считал, что признаком кислот является их способность образовывать соли. Процесс взаимодействия с водой Гантч рассматривал как солеобразование. Продукт присоединения кислоты к воде Н3О+ I он называл ониевой солью, в данном случае гид-роксониевой солыо. Катионом в таких соля ч является ион Н3О +. [c.502]

По Гантчу возможны различного типа взаимодействия растворенных кислот с растворителями. В основных растворителях большинство сильных кислот образует ониевые соли, полностью или частично превращенные в ионы лиония (НзО , и др.) и анионы. В менее основном растворителе (в уксусной кислоте) только самые сильные кислоты образуют ониевые соли, например СНдСООН СЮ . Более слабые кислоты образуют с уксусной кислотой продукты присоединения несолеобразного характера. Так ведет себя азотная кислота, образуя продукт присоединения ОаЫОН-НООССНз. Стоящие между ними сульфоновые кислоты образуют обе формы соединений, находящихся между собой в равновесии [c.300]

Величина ионов солей органических кислот существенно зависит от взаимодействия неполярных радикалов ионов кислот с растворителями. Взаимодействие с неполярными радикалами уменьигает величину lg l o ионов и молекул. [c.114]

Было изучено несколько систем мочевина — цетан, мочейина — цетиловый спирт и мочевина — лауриновая кислота с растворителями первого класса (бензолом, четыреххлористым углеродом, изо-ок таном, циклогйксаном и хлороформом). Во всех этих системах равновесная концентрация гостевого компонента в растворителе нри 25° С достигла 0,1% (или менее), т. е. при этой температуре аддукт практически не диссоциирует. Если же, применяя растворитель, первого класса, например бензол, повысить температуру растворения, можно способствовать разложению аддукта. [c.473]

Сила хлорной кислоты. В совдеменной теории электролитов сильные кислоты, как и соли, причисляются к сильным электролитам, нацело диссоциирующим в растворах на ионы. Но соли, например Na l, диссоциированы на ионы уже в своих кристаллах. В безводных же кислотах ионов заранее не содержится они возникают лишь в результате взаимодействия молекул кислоты с растворителем, например [c.251]

Ол сикислоты представляют собой продукты дальнейшего, более глубокого окртсления исходного материала. Так как гее попытки задержать процесс до стадии их образования остаются пока безуспешными, то на сегодняшний день одной из основных задач нереработки сырых кислот, получаемых окислением нефтяных углеводородов, является возможно полное уда.ление из них оксикислот. В производственных условиях эта задача решается проще всего обработкой сырых кислот 15—25 объемами бензина. Жирные кислоты переходят при этом в раствор, из которого они выделяются затем отгонкой растворителя. Оксикислоты пе растворимы в бензине и получаются при обработке сырых кислот бензином в осадке. Количество бензина, необходимого для отделения оксикислот, может быть значительно снижено (до А—5 объемов), если смесь сырых кислот с растворителем насытить хлористым водородом и в этом случае жирные К1тс-лоты остаются в растворе, оксикислоты же выпадают в виде осадка. [c.556]

Поэтому анион А — основание, сопряженное с кислотой НА, а ВН — кислота, сопряженная с основанием В. Взаимодействие кислоты с растворителем или другими основными частицами с образованием сопряженного основания называется протолитичсской реакцией. [c.53]

Уравнение (IV.8) отражает в неявном виде сложную зависимость потенциала от окислительно-восстановительных и протолитических равновесий в растворе. Способность проявлять кислотные или основные свойства обусловлена наличием нротоногенных групп., Применение протолитической теории Бренстеда (см. разд. II.2) позволяет рассматривать диссоциацию или протонизацию кислотной или основной группы с единой точки зрения. Протолитическая диссоциация это результат взаимодействия кислоты с растворителем и поэтому описывается она однотипными уравнениями, например [c.88]

Для введения бепзола в реакцию с простыми галоидангидридами кислот может быть применен ряд методов. В общем случае углеводород и хлорангидрид кислоты, с растворителем нли без него, ностененно обрабатываются хлористым алюминием, а затем смесь нагревается па водяной [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология