Автоионизация

Автоионизация — самопроизвольный процесс, при котором две молекулы растворителя образуют катион и анион (см. лиата-ион и лиония-ион). [c.87]

Лиония-ион — катион, образующийся при автоионизации растворителя. [c.87]

Ионизация растворителя. Способность жидкости подвергаться процессу автоионизации [c.58]

Самодиссоциации, или автоионизация, воды (разд. 15.3)-процесс самопроизвольного образования небольших количеств ионов Н (водн.) и ОН (водн.) в результате переноса протона от одной молекулы воды к другой. [c.104]

Среди других растворителей, способных к автоионизации, укажем уксусную и серную кислоты. Эти и другие растворители, в которых могут протекать реакции кислотно-основного типа, приведены в табл. 14.1. [c.247]

Внесем существенное исправление. Приведенное уравнение неточно передает процесс автоионизации воды. Дело в том, что [c.10]

Последнее уравнение позволяет предложить интересную формулировку понятий кислота и основание применительно к водным растворам кислотой называют химическое соединение, отщепляющее при растворении в воде тот же катион, который образуется при автоионизации воды основанием называют химическое соединение, отщепляющее при растворении в воде тот же анион, который образуется при автоионизации воды. [c.11]

Формулировка ясная и, можно сказать, прочная (правда, немного пространная). Впрочем, самое главное ее достоинство — возможность распространения положений теории электролитической диссоциации на неводные растворители. Ведь способностью к автоионизации обладает не только вода, но и многие другие растворители . Жидкий аммиак, к примеру, распадается на ионы по уравнению [c.11]

Для уяснения смысла этого утверждения обратимся к конкретному примеру, к жидкой системе, образованной уксусной кислотой (НАс) и пиридином (Ру). Смесь этих веш,еств отлично проводит электрический ток, что бесспорно свидетельствует о существовании в растворе ионов. Однако все связи в молекулах и кислоты, и пиридина преимущественно ковалентны и никаких ионов в этих молекулах не усматривается. Впрочем, внимательный читатель вспомнит, что несколькими страницами ранее утверждалось все жидкости подвержены автоионизации и, следовательно, ионы, обуславливающие электропроводность раствора, содержатся в компонентах уже в исходном состоянии. Действительно, содержатся, но в такой ничтожной концентрации (3-10 в кислоте и 10" моль л в пиридине), что если бы ионы в смеси этих компонентов были обязаны своим происхождением автоионизации, то раствор по способности проводить электрический ток относился бы к типичным диэлектрикам. [c.32]

Как известно, при электролизе на катоде идет химический процесс восстановления, на аноде — окисления. В этих процессах могут участвовать не только ионы растворенных веществ, но и ионы, образующиеся вследствие процессов автоионизации растворителя (см. с. И). Так, если в воде растворен, например, хлористый цинк, то на катоде протекает процесс 2п + 2 = 2п, [c.73]

Таблица 14.1. Автоионизация некоторых растворителей

Автопротолиз — частный случай автоионизации (см.), при котором образование ионов происходит вследствие перехода протона от одной молекулы растворителя к другой. [c.87]

В жидком аммиаке осуществляется автоионизация, подобно тому как это происходит в воде [c.247]

Запишите уравнения автоионизации перечисленных ниже веществ, которые выступают в роли растворителя в кислотно-основных реакциях, в соответствии с системой определений, связанных с растворителем (см. табл. 14.1). [c.262]

Таблица 12. Константы автоионизации некоторых индивидуальных растворителей при 25°С

Автоионизация аммиака (см. табл. 14.1) происходит до такой степени, что константа равновесия для продукта (NH4)(NH2) оказывается равной I-IO - моль /л . Сколько молей NH4 находится в 1 л чистого аммиака, если к нему применимо указанное значение [c.263]

Полимеризация согласно [6] может возбуждаться также путем автоионизации галогенидами Фриделя - Крафтса [c.38]

В зависимости от природы растворителя процесс автоионизации передается одной из следующих схем [c.59]

Введение L-кислоты в растворитель обычно сдвигает вправо равновесие процесса автоионизации (1—70) [c.59]

Процесс ионизации молекул и сложных атомов может происходить через автоионизацию сверхвозбужденных состояний, т. е. состояний, энергия электронного возбуждения которых превышает первый потенциал ионизации молекулы. Имеются указания на большую эффективность такого канала ионизации по сравнению с прямой ионизацией [452]. [c.185]

Классификация, основанная на представлениях Бренстеда — Льюиса о кислотах, различает протонные и непротонные растворители. Часто ее применяют к растворителям, которые путем автоионизации образуют сольватированный протон, таким, как вода, фтористоводородная кислота, аммиак, спирты с малым молекулярным весом. Однако лучшей разновидностью классификации того же направления служит разделение растворителей ио протофильному характеру. В этом случае различают четыре главных класса растворителей [c.349]

Эффект Оже — это явление автоионизации атома, находящегося в возбужденном состоянии, связанном с внутренним перераспределением энергии возбуждения. В отличие от обычной фотоионизации (см. гл. VIII), когда поглощение фотона приводит непосредственно к вылету электрона из атома, эффект Оже происходит в две стадии. На первой стадии поглощение рентгеновского кванта приводит к возбуждению атома, причем освобождается электрон из К-оболочки. На второй стадии электрон перескакивает в К-вакансию из менее связанной оболочки (например, -оболочки) при этом избыток энергии (е — е ) либо приводит к испусканию рентгеновского кванта, либо обусловливает вылет из атома одного из электронов верхних оболочек. Второй вариант и соответствует эффекту Оже. Отметим, что возбуждать атом можно не только рентгеновскими квантами, но и быстрыми электронами, а также другими частицами. [c.447]

Если непрерывная область уровней энергии на рис. 102, б соответствует ионизации, то безызлучательный переход из дискретного состояния в непрерывное приводит к ионизации молекулы. Это явление называется преионизацаей, по аналогии с предиссоциацией. Однако многие авторы предпочитают пользоваться тер мином автоионизация. [c.190]

Наиболее активным акцептором в среде сорная кислота — зда может быть бисульфат-ион. Однако он не единственный щептор, так как константа скорости нитрования в 100%-ной зрной кислоте только в три раза меньше ее максимального зна-шия для 92%-ной серной кислоты. Наиболее вероятным ак-зптором протона считается молекула серной кислоты, которая, ак показал Ганч, способна к автоионизации возможный ме-анизм участия серной кислоты в нитровании следующий [c.175]

Так как этот процесс протекает с выделением водй, то пополнение количества недиссоциированной кислоты происходит за счет равновесия автоионизации, что сопровождается исчезновением из системы некоторого количества ионов [c.202]

Теория ангидрокислот и ангидрооснований, а также теория Ганча базировались на совершенно иных предпосылках, чем классическая теория кислотно-основного взаимодействия, сформулированная Аррениусом и Оствальдом. Представления же классической теории были столь просты и наглядны (не случайно именно эти представления и поныне излагаются в школьных и вузовских учебниках), что отказываться от них химикам очень уж не хотелось. Поэтому появилось искушение распространить эти положения на любой растворитель. Для реализации этого намерения имелись достаточно серьезные основания. Речь идет о процессе автоионизации (автопротолизе) растворителя. [c.10]

Описанный радиометрический метод определения чисел переноса отличается от обычных химико-аналитических вариантов отсутствием концентрационных ограничений числа переноса могут быть определены в растворах сколь-угодно высоких концентраций, вплоть до индивидуальных жидких электролитов или расплавов индивидуальных солей. Так, с помощью описанной методики был изучен перенос ионов в абсолютной серной кислоте, электропроводность которой обусловлена автоионизацией по схеме 2Н2504 НзЮ - + Н50Г. [c.191]

Физико-химическая стадия. За время 10 с происходит диссоциация и автоионизация сверхвозбужденных молекул, диссоциация возбужденных молекул, снижение энергии электронов недовозбуждения до тепловой энергии (сТ-их термализация, система приходит в состояние теплового равновесия. Продолжительность термализации зависит от природы и агрегатного состояния среды в высокополярных жидкостях типа воды 10 с, в неполярных жидкостях-10 с (для жидкостей с молекулами сферич. формы-10 с) В блобах, коротких треках и шпорах [c.152]

Распад метастабильных состояний лежит в основе целого ряда явлений, К ним относятся, в частности, Ограспад (см. Радиоактивность), колебат. и вращат. предиссоциацил, автоионизация атомов в сильном электрич. поле, ионизация атомов и молекул в сильном электромагн, поле. Туннельное прохождение электронов из одного проводника (или полупроводника) в другой через слой изолятора (туннельный ток) является макроскопич. эффектом, обусловленным Т, э. Это явление лежит в основе туннельной сканирующей микроскопии твердых тел. [c.18]

Поскольку каждое индивидуальное XHMnqe Koe соединение подвергается автоионизации (частным случаем которой является авто-протолиз), добавление растворителя к А приводит к сдвигу в ту или иную сторону этого процесса [c.7]

Несмотря на то что существует ряд методов определения констант автоионизации, в основном эти величины оценены приблизительно. В табл. 12 приводятся значения рКаг некоторых растворителей. [c.59]

При исследовании взаимодействия в системах, образованных L-кислотой и апротонным основанием, необходимо учитывать, что при автоионизации L-кислоты (схема (1—69)) образуется заряженная кислота [MeX i]+, являющаяся более сильной кислотой, чем незаряженная МеХ . Поэтому катион [MeX i]+ в первую очередь будет нейтрализоваться молекулой основания S, сдвигая равновесие (1—69) вправо и приводя к реализации равновесия (1— 69, а), либо в растворах с достаточно высоким содержанием кислоты—к реализации равновесия (1—69,6) [37]. Справедливость схемы (1—69, а), (1—69,6) была экспериментально доказана изучением переноса ионов с помощью радиоизотопов Н, С, С1, 5 Fe, i Sn, i2 Sb, i25Sb [38, 37, 553, 551, 194], ЯМР- и ИК-спектро-скопией [71, 37]. [c.62]

Обоснованное заключение о природе ионов, образующихся в системах апротонная кислота — протолитическое основание, может быть сделано с учетом автоионизации компонентов системы — кислотного (схема (1—69)) и основного (схема (1—70)). Очевидно, что из всех ионных и молекулярных форм, входящих в упомянутые схемы, наиболее сильной кислотой является ион лиония кислотного компонента MeX+ i, а наиболее сильным основанием — ион лиата основного компонента 5(2) . Очевидно, что эти ионные формы будут взаимодействовать в первую очередь, приводя к образованию недиссоциирующего продукта сольволиза MeX iS(2). Возникновение же электропроводности в системе будет обусловлено вы- [c.62]

В некоторых случаях может оказаться полезной классификация растворителей, основанная на величинах констант автоионизации (автопротолиза). В растворителях одного химического типа кислотность увеличивается с повышением констант автоионизации (данные по величинам рКа приведены в табл. 12). Предложены также иные системы классификации растворителя, основанные на сочетании физических и химических свойств [547, с. 38]. [c.130]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.190 ]

Общая химия (1979) -- [ c.247 ]

Успехи спектроскопии (1963) -- [ c.85 ]

Ионизованные газы (1959) -- [ c.57 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.20 , c.233 , c.259 , c.311 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.190 ]

Оптические спектры атомов (1963) -- [ c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология