Дихлорбеизол

Рис. 64. Дипольные моменты изомеров дихлорбеизола (каждая стрелка в масштабе равна величине цс —gi)

Состав фракции дихлорбеизолов [c.175]

Парофазное хлорирование бензола при высокой температуре (выше 450°) и в отсутствие катализаторов протекает с изменением ориентации при вступлении второго атома хлора в бензольное кольцо основным компонентом (на 50—60%) фракции дихлорбеизолов становится ж-дихлорбеизол. Изменение ориентации обязано изменению механизма хлорирования прн такой высокой температуре происходит не электрофильное, а радикальное замеш,енне водорода [c.176]

В чугунный котелок емкостью 1 л, снабженный якорной мешалкой, термометром и обратным холодильником с водоотделителем, емкостью 20 мл, помещают 121,1 г (1,3 М) анилина, 20 мл дихлорбеизола, 60,6 г (0,55 М) гидрохинона и [c.104]

Так же ведет себя и о-дихлорбеизол, [c.217]

Поливинилиденхлорид плохо растворяется в большинстве органических растворителей. При температуре выше 100 его мо>к 1 растворить в дихлорбеизоле или циклогексаионе, но при ахлп 1 и-нии раствора полимер вновь выпадает в осадок в виде белого порошка. Температура плавления кристаллитов поливинилиденхлорида находится в пределах 210—220°. Начиная со 150° наблюдается термическая деструкция иолимера, сопрсвсждгющаяся выделением хлористого водорода. Интенсивность деструкции заметно возрастает [ ри повышении температуры до 200°. Таким сбразом, переработка поливинилиденхлорида в изделия связана с большими трудностями. [c.517]

Если рассматрршать дипольный момент как векторную сумму, то очень легко объяснить, почему такие молекулы, как метан, четыреххлористый углерод, г/ а-дихлорбеизол, не имеют дгшольного момента, а хлорбензол, мета- и о/ то-днхлорбензолы обладают дршольньш моментом, причем [c.86]

При взаимодействии фураиа с лихлорвиниленкарбонатом в кипящем дихлорбеизоле образуются аддукты (55) и (55а) в соотношении 1 2. Эти аддукты при щелочном ги.дролизе дают 1,2-ди-кетон (56) [66]. Реакция фурана с малеиновой кислотой в воде идет медленно и аддукты легко превращаются при нагревании обратно в адденды Первоначально эн<9о-изомер (57) образуется в четыре раза быстрее, чем э,>сзо-изомер (58), но через 10 дней их соотношение становится равным 1 1 [63]. Оба изомера могут быть выделены [67]. [c.131]

При увеличении обш.его количества израсходованного бензола содержание дихлорбеизола, незначительное вначале, возрастает нее больше, начнная приблизительно с 60 /о расхода бензола, и при ЮОо/,, расхода бензола достигает максимума (в 80 /о), тогда как количество хлорбензола прн этом отвечает %% преврашеНвя. [c.108]

Применение нейтрального растворителя запатентовано вместе с этим в приме-неиин к ряду других процессов, где используется действие щелочи при высокой температуре (превращение я-дихлорбеизола с амидом натрия в диамин, плавка р-амнноаитрахииона иа иидантрен) ). [c.179]

В ароматическом ряду для удаления нитрогруппы пользуются, главным образом, упоминавшимся выше общим способом, заключающимся в восстановлении, диазотировании,и т. д. Дру--гие способы отщепления нитрогруппы возможны лишь в том случае, когда эта нитрогруппа обладает особой реакционной способностью под влиянием находящихся в том же ядре атомов галоида и т. п. При нагревании о-, т или р-бромиитробензола с пЯтихлористым фосфором в трубке при 180° нитрогруппа замещается атомом хлора. Таким образом, можно получить три изомерных дихлорбеизола Нитрострнхнинсульфоновая кислота при действии брома частично превращается в бромстрихнинсульфоновую кислоту [c.422]

При экстракционно-фотометрическом определении галлия с использованием ПАР [8681 его предварительно экстрагируют в виде HGa l4 из среды 3 М H I 1,2-дихлорбеизолом в присутствии хлорида тетрафениларсония (ТФА) или тетрафенилфосфония, а затем замеш,ают лиганды на ПАР при pH 5—6. Определению мешают Hg(H), Sn(H), W, Zn, большие количества оксалатов и тартратов. Ионы r(VI), Fe(HI), Mn(VH), V(V) восстанавливают аскорбиновой кислотой, медь маскируют цианидом. [c.115]

Пропилхлорацетпт. . . Иодистый изоамил. . Изоамилнитрат. ... о-Дихлорбеизол. ... п-Дихлорбеизол. ... [c.411]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 , c.51 , c.52 , c.53 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология