Химическая связь направленность

Теория ВС чрезвычайно удобна для объяснения насыщаемости химической связи, направленной валентности, энергии активации химических реакций и др. Однако оказалось невозможным использовать эту теорию для количественного описания строения соединений с сопряженными связями, с нечетным числом электронов (например, молекулярные радикалы), а также для расчета количественных значений молекулярных характеристик и строгого описания спектров молекул. [c.285]

Другие р-орбитали атомов азота (ру- и рг-орбитали каждого атома), расположенные перпендикулярно относительно линии, соединяющей центры атомов, также перекрываются (рис. 8.1,6). Химическая связь, направленная перпендикулярно к линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов, называется я-связью. [c.146]

НИЯ, были привлечены методы квантовой механики и возник новый ее раздел—квантовая химия. Применение квантовой механики приводит к более глубокому пониманию природы химической связи, направленности валентных сил, причин насыщаемости валентностей и т. п. [c.56]

В последние годы к решению вопросов, связанных с теорией строения, были привлечены методы квантовой механики. Применение этих методов приводит к более глубокому пониманию природы химической связи, направленности валентных сил и причины насыщаемости валентностей. [c.53]

Признание реальности атома, отвлекаясь от вопроса о его делимости в физическом смысле, было теоретическим и вместе с тем философским основанием классических теорий. Ио для того, чтобы наполнить физическим содержанием такие основные понятия химии, как валентность, химическая связь, направленность единиц сродства и другие, чтобы решить ряд назревших проблем и дать общую точку зрения на факты изомеризации, взаимного влияния атомов и т. д.—для всего этого надо было идти в глубь атома. [c.260]

Казалось бы, что метод ВС удобен для объяснения насыщаемости химической связи, направленности валентностей, энергии активации химической реакции. Однако в простом приближении метода ВС возникают большие трудности при описании электронного строения и свойств сопряженных и ароматических соединений, а также неорганических молекул, причем не обязательно сложных. Если же предъявить к ВС-методу современные требования по расчету молекулярньк характеристик и истолкованию спектров молекул, трудности становятся весьма значительпьиУ1и. [c.87]

Хлористый цинк 2пСЬ. При образовании молекул типа 2пХг, ВеХа, HgX2 (X — галоген) происходит 5р-гибридизация связей. При этом возникают химические связи, направленные под углом 180° друг к Другу, т, е. молекулы линейны [c.386]

Фторид бериллия ВеГд. При образовании молекул типа гпХд, ВеХз (X — галоген или водород) происходит ар-гибридизация орбита-лей центрального атома и возникают химические связи, направленные под УГЛОМ 180° друг к Молекулы данного типа линейны. [c.34]

При ориентации макромолекул всегда усиливается различие свойств полимера по разным направлениям. Волокна, например, обладают значительно большей разрывной прочностью в продольном направлении, чем в поперечном, что проявляется в легкой рас-щепляемости их на отдельные волоконца. Объясняется это наличием в полимерах таких двух резко различных видов взаимодействия между атомами, как прочные химические связи, направленные вдоль цепи и разрушающиеся только при действии высоких [c.465]

Гибридизация. В атомах -элементов в подавляющем большинстве случаев в химической связи участвуют -орбитали, которые, гибридизируясь с -орбиталями, приобретают большую направленность в пространстве. Если атом выделяет на связи 4 атомные орбитали, из которых одна х- и три -АО, то последние составляют в своей совокупности почти сферическую фигуру (рис. 28). При гибридизации однозначные части волновых функций усиливаются и вместо 12- лепестковой области пространства (три -АО по 4 лепестка ) образуется 8- лепестковая область. Все 4 гибридные АО эквивалентны и образуют химические связи, направленные от ядра под углом 109° (табл. 4) аналогично хр -орбиталям. Такую направленность имеют связи Мп(вМп07) и Сг (в СГО4 ). [c.65]

Действие АТР-синтетазы обратимо она способна использовать как энергию гидролиза АТР для перекачивания протонов через внутреннюю митохондриальную мембрану, так и энергию потока протонов по электрохим[ическо-му градиенту для синтеза АТР (рис. 9-27). Таким образом, АТР-синтетаза-это обратимая сопрягающая система, которая осуществляет взаимопревращение энергии электрохимического протонного градиента и химических связей. Направление ее действия зависит от соотношения между крутизной электрохимического протонного градиента и локальной величиной AG для гидролиза АТР. [c.26]

Общая химия (1984) -- [ c.103 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.105 , c.106 , c.108 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.55 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.55 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.55 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.55 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.71 , c.74 , c.125 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.133 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.105 , c.106 , c.108 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.129 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.133 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология