Поляризация химической свя. 12. Направленность ковалентной связи

Насыщаемость ковалентной связи. Среди многих свойств ковалентной связи наиболее важны насыщаемость, поляризация и направленность. Насыщаемость химической связи — это то, что отличает ее от всех других видов взаимодействия частиц. Собственно, вся изложенная квантово-химическая теория ковалентной связи — основные положения МВС, обменный и донорно-акцепторный механизмы ее образования — служат обоснованием насыщаемости химической связи. [c.74]

Лоури [26] выдвинул электронное объяснение в отношении сопряженных систем, основанное на активации ковалентных связей поляризацией. Он предполагал, что лишь активированные молекулы подвергаются химическим изменениям и свойства конъюгированных систем зависят от возможности ионизации следующих одна за другой двойных связей и возможности рекомбинации зарядов ионов между смежными атомами, так что электронные заряды перемещаются от одного до другого конца системы. Направление миграции определяется давлением электронов на концах системы, так что дипольный момент заместителей определяет направление движения заряда. Таким образом, конъюгированная система вступает в комбинацию с ионным реагентом, активация происходит следующим образом [c.562]

Относительное понижение температуры плавления в веществах А В по сравнению с А А происходит благодаря наличию определенной доли ионной связи. С ионностью химической связи неразрывно связана поляризация ионов, увеличивающая гомеополярность. Поэтому в результате поляризации ионов уменьшается ионность связи и соответственно растет ковалентность. Кроме того, поляризация ионов всегда действует в направлении понижения температуры плавления решетка сама по себе уже оказывается более нагретой . [c.157]

Причина отклонений реальных КЧ от значений, предсказанных геометрическим методом, заключается в поляризации ионов, т.е. в отклонении реальной связи от чисто ионного состояния. Действительно, архитектура ковалентных структур зависит не от плотнейшей упаковки сферически симметричных атомов, а от направленных сил химической связи, препятствующих такой упаковке. Например, вокруг атома углерода располагается только три атома кислорода в радикале СО3, но умещается четыре больших атома йода в С14. Естественно поэтому считать, что в существенно ковалентных веществах, где ионность связи меньше 50%, будут реализовываться ковалентные (как правило, тетраэдрические в кристаллическом [c.145]

Химическая связь в Ш-нитридах имеет смешанный ионно-ковалентный тип. Эффекты зарядовой поляризации (в направлении М Н, где М = В, А1, Оа, 1п), обеспечиваюцще ионную составляющую связи, можно проследить на рис. 1.4, где приводятся контуры распределения зарядовой плотности (р) вдоль линии связи М— К, а также карты изоэлектронных контуров в х2-плоскости кристаллов. Общее представление о характере изменения ионности связи в ряду ВК -> АЫ -> ОаК 1п позволяют составить данные табл. 1.2, где суммированы величны эффективных атомных зарядов (схеме анализа Малликена и методом интегрирования р в атомных сферах [47]. В целом расчеты фиксируют значительную долю ковалентной составляющей связей М—Н существенные различия в двух схемах определения вклада ионной составляющей отражают известные трудности корректного расчета эффективных зарядов [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология