Неорганические молекулы

Почему это так Дело в том, что молекулы неорганических веществ оказываются более прочными в том случае, если они состоят из двух или трех атомов. Но по мере присоединения новых и новых атомов молекула становится все более непрочной и склонна разрушиться. Поэтому неорганическая молекула, содержащая больше дюжины атомов,— большая редкость. [c.13]

Берцелиус утверждал, что силы, удерживающие атомы в неорганической молекуле или в органическом радикале, имеют электрическую природу (что в конечном счете оказалось справедливым). Чтобы такие силы возникали, каждая молекула должна содержать положительно и отрицательно заряженные части, поскольку притяжение возможно только между противоположно заряженными частями. [c.78]

Вполне понятно, что сложная органическая молекула может легко и необратимо разрушиться даже при слабом неблагоприятном воздействии, например при легком нагревании, в то время как простые неорганические молекулы не претерпевают изменений даже при жесткой обработке. [c.73]

Метод ВС позволяет решать ряд задач, связанных с изучением молекул. С его помощью получены ценные сведения о строении и свойствах бензола и его соединений, некоторых многоатомных молекул и ионов. Используемые в методе валентные схемы наглядны и близки к классическим химическим формулам. Однако составляющий основу метода принцип обязательного спаривания электронов с антипараллельными спинами справедлив лишь для 5-электронов. С точки зрения метода ВС невозможно понять свойства парамагнитных молекул, к которым относится, например, молекула кислорода 0.2, свойства многих сопряженных и ароматических систем, а также большинства неорганических молекул. Встречаются немалые трудности и при решении других задач. [c.25]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

Рис. 11.8. Рассчитанные (линии) и экспериментальные (точки) значения константы Генри Кп ,с, (см /г) при разных температурах для адсорбции ряда неорганических молекул цеолитом NaX

Структурные формулы в основном возникли в органической химии и хорошо описывают органические молекулы. Для неорганических молекул штрих хуже передает многообразие атомного взаимодействия. В молекуле СО существует так называемая семиполярная связь. Атом кислорода передает электрон углероду, после чего электронные оболочки обоих атомов делаются подобными электронным оболочкам азота. Поэтому Л. Полинг описывает оксид углерода формулой С =0+. Связь в молекуле Не трактуется как трехэлектронная, возникающая в результате обмена места электрона иона гелия с электронной парой гелия. Высказывалось предположение, что подобная связь имеется и в Ог. [c.617]

Метод валентных связей постепенно заменяется методом молекулярных орбиталей, который становится ведущим методом теоретического исследования строения молекул во многих областях химии, в частности в органической химии. Однако использование этого метода МО, даже в его простейшей форме ЛКАО (линейной комбинации атомных орбиталей), для трактовки природы молекул неорганических соединений еще только начинает приобретать всеобъемлющее значение как в научных исследованиях, так и в педагогической практике. Все сказанное делает понятным огромный интерес химиков, в особенности xи икoв-пeдaгoгoв, к современным воззрениям в неорганической химии. К сожалению, очень мало руководств или монографий на русском языке, излагающих новейшие теоретические представления о природе строения неорганических молекул и пути развития современной неорганической химии. [c.6]

Рассмотрение таблицы показывает, что среднестатистические ошибки в вычислениях рефракций неорганических молекул составляют по ковалентной схеме 29,1%, по ионной схеме 14,7%, с учетом реальной полярности связи 4,7%. Здесь следует только оговориться, что при вычислении ошибок расчета по ионным рефракциям не учитывались огромные расхождения с опытом гидридов, особенно В, Ы, Р, С, 51 и Ое. Поэтому указанные выше значения АЛ для ковалентной и реальной схем расчета брались по 87 молекулам, для ионной — ио 71 веществу. [c.126]

Таблица 7.1. Максимумы полос поглощення и коэффициенты поглощения некоторых неорганических молекул и ионов

Конденсации реакции — реакции, сопровождающиеся образованием новой связи С—С, С—гетероатом, гетероатом—гетероатом с отщеплением какой-либо органической или неорганической молекулы. [c.327]

Первые два электрона находятся на связывающей орбите и дают выигрыш, равный 2 р (р-резонансный интеграл). Третий электрон находится на так называемой разрыхляющей орбите и имеет энергию —р. Следовательно, общая энергия равняется +Р- Таким образом, согласно теории МО должна существовать молекула НеН с энергией связи, равной р. Молекула Неа по этой теории должна иметь энергию связи, равную нулю, так как из четырех электронов два находятся на связывающей орбите и два на разрыхляющей. Однако на самом деле два атома гелия отталкиваются друг от друга, что и показывают расчеты, проведенные по методу ВС. Таким образом, метод МО существенно хуже описывает явление насыщаемости связей и в частности не пригоден для расчета энергии активации. Ряд неорганических молекул не могут быть описаны языком спинвалентности и хорошо укладываются в теорию МО. Так, в некоторых молекулах число валентных электронов нечетно (например, N0), в других молекулах, как показывает изучение спектра и магнитных свойств, представлены ненасыщен- [c.335]

Для расчета реакторов целесообразно подразделить реакции в жидкостях на две группы 1) очень быстрые реакции, скорость которых на поряд.чи превышает скорости процессов переноса, имеющих место в жидкостных системах 2) реакции, протекающие со скоростями, сравнимыми со скоростями указанных процессов. К первой группе относятся реакции между неорганическими молекулами, диссоциированными на ионы, ко второй — практически все реакции органических соединений. Скорость реакций первой группы не может быть лил1итирующей для всего реакторного процесса. Казалось бы, вид кинетического уравнения и значения самой скорости несущественны для расчета реактора. Действительно, это справедливо для достаточно грубых расчетов, не учитывающих влияния химической реакции на формальные значения коэффициентов массопередачи. Однако прп более точных расчетах, где указанные эффекты учиты- [c.27]

Широкому использованию спектроскопии для структурного и химического анализа в СССР способствовало развитие теории колебаний молекул (М. В. Волькенштейн, М. А. Ельяшевич, Б. И. Степанов, В. М. Татевский, И. Н. Годнев и др.), теории характеристических частот (А. С. Маянц, Л. Н. Грибов и др.), спектроскопии неорганических молекул (А. А. Мальцев и др.). [c.177]

Рис. 21.9. Графические формулы и формы некоторых неорганических молекул

Неорганические молекулы и радикалы [c.35]

Отклонения от правильности геометрических форм могут возникнуть по крайней мере от двух причин. Во-первых, отклонение возможно, если группы, связанные с центральным атомом, не все идентичны. Например, углы НСН в ряду СНдР, СН3С1, СНдВр н СНд равны 110,0 110,3° 110,8° 111,0° соответственно. Все они больше тетраэдрического угла 109,5°, найденного для СН и СХ4 (где X—Р, С1, Вг, I). Однако из этих данных видно, что отклонения от правильной симметрии не очень велики, и далее будет показано, почему это так. Во-вторых, отклонение от правильной симметрии возможно, когда в валентном уровне присутствуют как связывающие, так и неподеленные пары электронов, причем отклонения, возникающие по этой причине, обычно несколько больше. Например, в ряду ЫН4, ЫНз, МН углы НМН монотонно уменьшаются от 109,5° до 104°. Аналогично в изоэлектронном ряду СН4, ННз, ОН2 обнаруживается систематическое уменьшение углов между связями 109,5° 107,3° 104,5° соответственно. В вышеприведенных рядах присутствуют О, 1 и 2 неподеленные электронные пары соответственно, которые в последних двух случаях находятся, вероятно в соответствии с принципом Паули, в вершинах несколько искаженного тетраэдра. Значения углов наводят также на мысль о том, что электроны неподеленных пар значительно сильнее отталкиваются один от другого и от связывающих пар, чем связывающие пары или даже чем связанные атомы. Действительно, Джиллеспи и Ньюхольм нашли, что качественная картина стереохимии значительно улучшается для большинства неорганических молекул при допущении, что электростатическое отталкивание между электронными парами в данном валентном уровне понижается в следующем порядке неподеленная пара — неподеленная пара (L— ) > неподеленная пара — связывающая пара L—В) > связывающая пара — связывающая пара В—В). Это может быть объяснено тем, что неподеленные пары [c.215]

При диссоциации двухатомной молекулы могут образоваться лишь два атомных фрагмента, и их химическая идентификация не вызывает сомнений. Однако при диссоциации многоатомной молекулы иногда возможно получение многих наборов продуктов, так что понимание фотохимии больших молекул требует исследования природы первичных продуктов реакции. Более детальное обсуждение методов выявления первичных механизмов диссоциации читатель может найти в книгах Калверта и Питтса, Окабе (см. список литературы) и в цитируемых оригинальных работах. В табл. 3.3 мы приводим первичные процессы диссоциации малых неорганических молекул. Фотодиссоциативные процессы органических молекул проиллюстрированы на примере двух классов соединений углеводородов и карбонилов. [c.62]

Комплексные соединения — продукты сочетания солей металлов с почти недиосоциированньши на составные части органическими или неорганическими молекулами, содержащими гетеро-атомы с донорной функцией (например, атомы 5, Ы, [c.6]

Казалось бы, что метод ВС удобен для объяснения насыщаемости химической связи, направленности валентностей, энергии активации химической реакции. Однако в простом приближении метода ВС возникают большие трудности при описании электронного строения и свойств сопряженных и ароматических соединений, а также неорганических молекул, причем не обязательно сложных. Если же предъявить к ВС-методу современные требования по расчету молекулярньк характеристик и истолкованию спектров молекул, трудности становятся весьма значительпьиУ1и. [c.87]

Большинство основных идей, необходимых для понимания стереохимии, было обсуждено в гл. 5, а в гл. 7 будет кратко рассмотрено стереохимическое строение комплексных ионов и молекул. Таким образом, здесь рассмотрение будет ограничено простыми неорганическими молекулами и ионами, например таким, как 1С14, которые не обсуждаются в гл. 7, так как центральным атомом является неметалл. [c.193]

Метод NDO развит Дж. Поплом (1965) и может быть применен для изучения электронного и пространственного строения как органических, так и неорганических молекул, содержащих элементы второго периода. Позднее метод был распространен на элементы третьего и четвертого периодов, вплоть до атома Вг. Как следует из сокращенного названия метода, в основе его лежит приближение нулевого дифференциального перекрывания (НДП), рассмотренное в гл. 7. [c.342]

Элементарные превращения металлокомплекса, комбинируяс11 в различной последовательности, определяют то разнообразие реакций, которое может проявить данный комплекс при взаимодействии с различными органическими и неорганическими молекулами как стехиометрический реагент. Такую последовательность элементарных преврап1ений формализуют в понятие стехиометрическая реакция металлокомплекса . [c.252]

Дьячсоа II. Н., Ленин А. А. Вибронная теория относительной стабильности изомеров в неорганических молекулах и комплексах // Итоги науки и техшки. Строение молекул и химическая связь. Т. 11. - М. ВИНИТИ, 1987. [c.455]

Рис. 52. Схема Сопряженные связи с участием тройной связи дополнительно- го я-взаимо- имеются в неорганической молекуле дищ1ана. 1 азодействия образный дициан образуется по уравнению реакции

Таблица 3.3. Первичные процессы фотодиссоциации некоторых неорганических молекул. (Данные из книги Калверт Дж., Питтс Дж. Фотохимия. Пер. с англ. — М. Мир, 1968, где можно найти ссылки на оригинальные работы)

В табл. 44 приведены значения ц, г р для некоторых неорганических молекул. Как видно нз таблицы, величины р меняются вполне закономерно при вариации состава молекул. Отсюда появилась мысль связать изменения дн-польного момента молекулы с теми свойствами составляющих ее атомов, которые определяют знак п велпчгту нх эффективных зарядов. [c.84]

Таким образом, СФ (или ORTEP) превращается в стандартную SEF органических молекул и неорганических молекул, образованных элементами главных подгрупп (методы также распространены на соединения переходных металлов) [13]. Такие SEF (с качественным выбором ненулевых прочностей) включают эффекты ОЭПВО (они имитируют тем самым хартри-фоковские ССП-структуры, а не только хюккелевские или подобные им) [14]. [c.81]

В течение нескольких последних лет автором изучалась модель топологии связывания в делокализованных неорганических полиэдрических молекулах, основанная на теории графов [10, 11]. В данной статье рассматривается современное состояние этой модели. Кроме того, полиэдры, обнаруженные в таких неорганических молекулах с делокализованным связыванием, сопоставляются с полиэдрами, имеющимися в органических полиэдранах (СН)2 , обладающих локализованным связыванием. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология