Ферроцен Дициклопентадиенилжелезо

Ферроцен (дициклопентадиенилжелезо) (Ф.) — кристаллич. вещество оранжевого цвета, т. пл. 173—174°С устойчив на воздухе при нагревании до 400°С, не разлагается к-тами, щелочами. Молекула Ф. (I) имеет структуру сэндвича — атом железа степени окисления II расположен между СШк- w/ кольцами и связан со всеми десятью атомами Fe углерода ковалентными связями. [c.367]

Первое и наиболее исследованное в настоящее время соединение такого рода — ферроцен (дициклопентадиенилжелезо). Оно оказалось превосходным антидетонатором. Однако в этом случае, как и при работе на топливах с пентакарбонилом железа, на свечах зажигания отлагался электропроводный нагар, выводящий их из строя. Резко возрастал также износ стенок цилиндра двигателя. [c.3]

Это соединение построено аналогично ферроцену (дициклопентадиенилжелезу, стр, 788), но вместо циклопентадиеновых колец с атомом хрома непосредственно связаны молекулы бензола (а). [c.194]

В результате возрастания интереса к органической химии переходных металлов стало ясно, что многие переходные металлы и их соединения (особенно органические производные) являются весьма перспективными катализаторами и реагентами для органического синтеза. С начала 50-х годов, когда был оцисан ферроцен (дициклопентадиенилжелезо), металлоргани-ческая химия сделала огромный скачок и превратилась в очень большой, самостоятельный и довольно специфичный раздел органической химии. В этот период много усилий было направлено на. получение, выделение и изучение новых типов соединений, а теоретические исследования сосредоточены на описании строения и характера связей в этих соединениях. Стабильность и химические свойства органических соединений переходных металлов зависят от самого металла, его. состояния окисления и природы связанных с ним групп. Многие такие соединения очень устойчивы, что позволяет манипулировать ими подобно обычным органическим соединениям, однако некоторые соединения чувствительны к кислороду или влаге и работа с ними требует использования специальных приемов. [c.13]

ФЕРРОЦЕН. Дициклопентадиенилжелезо Ре (СвН5)г — антидетонатор, синтезирован в 1951 г. Представляет собой желтое кристаллическое вещество с т-рой плавл. 174° и т-рой кип. 249°. Начинает возгоняться при 100°. Термически устойчив. Пары Ф. не разлагаются при нагреве до 470°. Не токсичен. Как антидетонатор Ф. слабее ТЭС и приблизительно равноценен антидетонатору пептакарбонидшелезо. В отличие от последнего Ф. об.ча-дает способностью повышать о. ч. этилированных бензинов. Ферроцен может применяться и как антинагарная присадка к топливам. [c.693]

Одними из наиболее интересных представителей металлоорганических соединений являются сэпдвичевы соединения (ме-таллоцены), в которых атом переходного металла связан с обладающим ароматичностью лигандом, а также родственные соединения, в которых одно из двух колец заменено карбонильными группами. Типичными примерами соединений этого типа являются ферроцен (дициклопентадиенилжелезо), дибензолхром и бензолхромтрикарбонил, структуры которых (XX—XXII) приведены ниже. Легкое образование этих аддуктов, а также металл-трикарбонильных производных диенов можно отнести за счет возможности связывания с участием d-орбиталей металла [105]. [c.83]

Ферроцен (дициклопентадиенилжелезо) по многим химическим свойствам напоминас бензол атом Ре прочно связан со всеми 10 атомами С ферроцен устойчив и реакцион нослособен, производные его образуют ферроценовый ряд соединений (имеют специфичс ские химические свойства и разнообразное практическое применение). В литературе принят [c.178]

Ферроцен (дициклопентадиенилжелезо) по многим химическим свойствам и поминает бензол атом Fe прочнО связан, со всеми 10 атомами С ферроцен устойчр и реакционноспособен, производные его образуют ферроценовый ряд соединени (имеют специфические химические свойства и разнообразное практическое прим пение), В литературе принято строение ферроцена характеризовать как сандвич [c.178]

Сансони и Зигмунд [104] присоединили ферроцен (дициклопентадиенилжелезо) к диазотированному поли-4-аминостиролу. Образовавшийся в результате полимер был окрашен в грязно-коричневый цвет при Ре(П1) и в более светлый при Ре(П). Кажущийся нормальный потенциал смолы 0,415 в, а емкость 5,4 мэкв/г. Сансони [102] сообщил, что смола практически не проявляет катионообменных свойств в любом цикле, но в случае Ре(III) она обладает анионообменными свойствами. Анионообменная емкость, которую необходимо измерять, тщательно удалив кислород, в значительной мере зависела от типа аниона. [c.215]

Курс органической химии (1965) -- [ c.552 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.110 , c.738 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.552 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.331 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.338 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.310 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология