Окисление железа, степень

Рис. 21. Шкала степеней окисления железа

Кроме степеней окисления +2 и +3, для железа характерна +6 (в отличие от Со и Такую степень окисления железо [c.569]

Зависимость свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления железа 110—111 Сплавы железа 112—113 [c.189]

Какое из следующих утверждений относительно этой реакции верно а) Кислород восстанавливается в этом процессе, б) степень окисления железа уменьшается, в) степень окисления кислорода повышается, [c.589]

Для комплексных соединений обычно указывают степень окисления центрального атома. Например, в Кз[Fe( N)r, , [Ni(NH3)e] SO4 и KaiPt lel степень окисления железа равна +3, никеля +2 и платины +4. [c.57]

Степень окисления железа во всех его соединениях всегда меньше числа электронов в валентной оболочке. Обычные степени окисления +2 и +3, причем особенно легко железо переходит в двухвалентное состояние. На воздухе, под влиянием кислорода, соединения железа (II) окисляются до железа (III). Соединения железа (IV), (V) и (VI) получаются в особых условиях. Железо может проявлять и нулевую степень окисления, например в пентакарбониле. В некоторых комплексных соединениях железо имеет степень окисления +2, например в Fe( O)f. [c.214]

Если в осадке присутствуют сульфиды никеля и кобальта, то черный осадок может еще частично остаться в смеси даже после нагревания ее в течение нескольких минут. В этом случае к смеси прибавляют еще 3—4 капли азотной кислоты и продолжают нагревание до полного окисления сульфидов и образования осадка серы. При окислении FeS повышается, кроме того, степень окисления железа и образуется Ее(ЫОз)з. [c.275]

Этот крупнотоннажный процесс имеет важное практическое значение. Этилбензол может быть легко получен путем взаимодействия этилена с бензолом. Дегидрирование этилбензола также не вызывает особых затруднений. Образующийся стирол широко применяется в синтезе пластмасс и эластомеров. Дегидрирование ведут при 425—500 °С над системой из оксида железа и карбоната калия в качестве катализатора. Используется реактор с неподвижным слоем катализатора (рис. 5). Необходимое для дегидрирования тепло подводится в реактор очень большим объемом водяного пара, отношение которого к объему паров этилбензола достигает 10 1. Следует пояснить, что пар подается не только для нагрева, но и для того, чтобы поддерживать относительно высокую степень окисления железа в катализаторе. Высокое отношение пар/этилбензол также уменьшает образование углистых отложений. [c.151]

В первой реакции как в исходные вещества, так и в ее продукты входят одни н те же частицы, во второй — набор частиц изменился, так как течение реакции слева направо сопряжено с увеличением степени окисления олова и с уменьшением степени окисления железа произошло окисление в 5п и одновременно восстановление в Ре2 [c.83]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Реакция распространяется в глубину частиц активного вещества не так легко, как при окислении железа в процессе разряда. Поэтому при осуществлении циклов заряд — разряд коэффициент использования железа в реакции токообразования определяется степенью восстановления железа в поверхностных слоях частиц активного вещества. Преждевременному прекращению заряда способствует недостаточная концентрация щелочи и низкая температура, Большое значение имеют также дисперсность и структура [c.87]

Проделать любые известные реакции для установления степени окисления железа в полученной соли. [c.215]

На рис. У.8 приведена корреляционная схема, которая дает представление об интервалах изомерных сдвигов Те для соединений железа. Степень окисления железа может меняться от О до 6, и охарактеризовать ее по изомерному сдвигу Ре не так просто. Изменение заселенности электронами (/-орбиталей влияет на 5-электронную плотность в меньшей степени, чем заполнение р-орбиталей. Но все-таки и по известным сдвигам для железа, хотя интервалы их, как видно из рис. У.8, перекрываются, делаются важные заключения. [c.124]

Почему для элементов семейства железа степень окисления + 2 является устойчивой [c.261]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом степень окисления серы изменяется от +6 до +4. Составьте уравнение. [c.140]

Щелочные металлы в соединениях имеют степень окисления, равную (+1), а щелочноземельные — ( + 2). В простых веществах степень окисления элемента принимается равной нулю. Степень окисления может быть выражена и дробным числом. Например, степень окисления железа в магнитном железняке РезО равна ( + 8/3). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисления ( + 1), в гидридах металлов она равна (—1). Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления (—2), но в пероксидных соединениях (—1), а в соединении с фтором Ор2 — ( + 2), в соединении КО2 степень окисления кислорода равна (—1/2). [c.317]

Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (И) и соединения железа (III). Первые отвечают оксиду жс-леза 1), или закиси железа, РеО, вторые — оксиду жс леза ), нли окиси железа, РегОз. Кроме того, известны солн железной кислоты Н2ре04, в которой степень окисленности железа равна +6. [c.688]

Известны высшие степени окисления железа +4, +5 и +6, реализующиеся в некоторых сложных оксидах, например Ba2Fe04 (феррат (VI) бария). Эти соединения легко восстанавливаются до соединений железа (III). [c.158]

B ei o 0,4. Согласно же рисунку 49 при степени окисления железа О и -)-2 в сое- [c.83]

VII.4, где точкам 2 и 3, например, соответствуют степени окисления Fe(II) и Fe(III). В комплексе Na2[Fe( N)5NO], представленном на рисунке точкой 4, в зависимости от того, какой заряд приписать нитрозогруппе N0 положительный, нулевой (группа нейтральна) или отрицательный, атом железа мог бы иметь степень окисления (II), (III) или (IV). Судя по химическому сдвигу е2рз/2 (711,0 эВ в отличие от 710,0 эВ для Кз[Ре(СЫ)б] и 708,7 для К4[Ре(СЫ)б] ), степень окисления железа в комплексе равна (IV). Это указывает и на то, что заряд нитрозогруппы отрицательный. [c.159]

Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (II) и соединения железа (Ш). Первые отвечают оксиду железа (И), РеО, вторые — оксиду железа(1Н), РегОз. Кроме того, известны соли железной кислоты Н2Ре04, в которой степень окисления железа равна -1-6. [c.524]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Сжатие ЗгРеОз приводит к тому, что Ре + переходит в РеЗ+. При давлении в 15 ГПа содержание Ре + достигает 65 %. Такой же вид имеет зависимость степени окисления железа от давления в молекуле ВаРе04. Здесь ион железа ре + переходит в Ре + и час1 ично в Ре +. При давлении, равном 15 ГПа, содержание восстановленного железа достигает 90 %. [c.167]

Больилое влияние на скорость реакций оказывают также условия их протекания давление или концентрация реагирующих веществ, температура, наличие катализатора, степень измельчения частиц реагирующих веществ. Например, железо в виде монолитного куска с кислородом при обычных условиях практически не взаимодействует, но если это же железо приготовить в виде тончайшего порошка, то при распылении на воздухе при обычной температуре частицы его самовоспламеняются. Такое резкое увеличенне скорости окисления железа обусловлено очень большой поверхностью частиц его порошка, которая вступает в контакт с кислородом воздуха. [c.110]

В первых трех процессах как в ис содиые вещества, так и в продукты входят одни и те же частицы , в четвертом набор частиц меняется, так как течение процесса слева направо сопряжено с увеличением степени окисления олова и с уменьшением степени окисления железа произошло [c.90]

В силу кайносимметричности З -оболочки и обусловленной этим повышенной прочности связи Зй-электронов с ядром высшие степени окисления (более -(-3) для элементов триады железа малохарактерны, а отвечающие номеру группы не достигаются вообще. Наиболее типичны для них степени окисления +2, -f3. При этом у железа степень окисления +3 заметно устойчивее, чем +2, поскольку на Зс/-оболочке существует лишь один лишний электрон сверх устойчивой -конфигурации. С дальнейшим увеличением числа электронов на Зй-орбиталях тенденция к их участию в химическом взаимодействии уменьшается. Поэтому у Со обе характерные степени окисления устойчивы примерно в равной мере, а у Ni более стабильна степень окисления +2. В жестких условиях, под действием энергичных окислителей могут проявляться и более высокие положительные степени окисления вплоть до +6. С другой стороны, для элементов триады железа особенно характерна отмеченная ранее для Сг и Мп склонность к образованию карбонилов, в которых степень окисления элементов равна нулю. [c.399]

Состав магнетита FegOi может быть представлен формулой FeiPeOa). Солью какой кислоты является магнетит Написать его структурную формулу и указать степени окисления железа. [c.174]

Несмотря иа нулевую степень окисления железа в его карбонилах, это довольно устойчивые соединения с несомненно ковалентным типом связи. С точки зрения МВС стабильность Fe (СО) 5 связана с образованием пяти донорно-акцеиторных связей (при спаривании валентных электронов железа) [c.134]

Среди комплексных соединений желе 5а с низкой степенью окисления кроме карбонилов обьипга отмечают нитрозильный комплекс, который образуется в водных растворах нитритов и нитратов при проведении так называемой пробы коричневого кольца и имеет состав [Ре(Н20)5Ы0]2+. Если считать, в соответствии со спектральными данными, что в координационную сферу атома железа входит положительно заряженный ион нитрозония N0+, то формально определяемая степень окисления железа в таком комплексе равна +1. [c.134]

Химические свойства. Железо не образует соединений, в которых его степень окисления соответствовала бы номеру группы, т. е. восьми. Наивысшая степень окисления железа равна + 6, однако в этом состоянии встречается крайне редко, например К2ре04. Степени окисления + 2 и +3 соответствуют ионам Fe " и Fe " , которые на незавершенной Зй(-орбитали содержат соответственно 6 и 5 электронов. Магнитные свойства соединений железа обусловлены наличием меньшего числа электронов на Зй(-подуровне, чем это необходимо для его заполнения. [c.260]

Хи1Ушческие свойства. Железо образует соединение, в котором его степень окисления соответствует номеру группы. Наивысшая степень окисления желез д равна 4-8. В этом состоянии он получен недавно. Степени окисления +2 и +3 соответствуют ионам Fe и Fe " , которые иа незавершенной 3 /-орбитали содержат соответственно 6 и 5 электронов. Магнитные свойства соединений железа обусловлены наличи- [c.286]

Железо, кобальт и никель — активные металлы, являющиеся соответственно d -, (f- и d -3лементами, которые в своих соединениях проявляют следующие степени окисления железо +2, -1-3 (наиболее устойчивая) и -f-б кобальт и никель +2 (устойчивая), +3 и +4. [c.428]

К составным белкам, а конкретно к металлопротеидам, относятся близкие по своей структуре миоглобин и гемоглобин. Эти глобулярные белки содержат небелковую компоненту, пигмент крови —гел1 (разд. 7.9.2.4), и поэтому называются также гемопротеидами. Имеющиеся в теме двухвалентное железо способно связывать молекулярный кислород или диоксид углерода, поэтому оба белка осуществляют перенос этих газов в крови (гемоглобин) и мышцах (миоглобин). Степень окисления железа при таком переносе не изменяется, и оно остается двухвалентным. Структура миоглобина более простая, чем структура гемоглобина. Оба этих белка имеют красную окраску (присутствующий в мышцах миоглобин обусловливает их красную окраску, подобно тому как гемоглобин в красных кровяных тельцах обусловливает красный цвет крови). В растительном мире (Rhizobium) известен гемопротеид — леггемоглобин, который по своей структуре близок к миоглобину. [c.195]

Степень окисления может быть выражена и дробным числом. Например, степень окисления железа в магнитном железняке Рез04 равна [c.56]

Приведенный кинетический вывод выражения константы равновесия, очевидно, корректен только для элементарных реакций константа равновесия — это отношение произведений концентраций продуктов реакции и исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в равновесной смеси. Однако на самом деле в той же формулировке он справедлив для любых реакций. Покажем это на примере уже упоминавшейся в предыдущем параграфе двухстадийной реакции окисления железа (II) пероксидом водорода. [c.208]

При нагревании на воздухе железо окисляется вначале до Ре О, который образует достаточно плотную пленку, обладающую пассивирующим действием. Дальнейшее нагревание приводит к растрескиванию и отслоению оксида (окалина) и не предохраняет железо от окисления. Продукт соответствует степени окисления железа +2, но является фазой переменного состава. Верхние слои окалины, соприкасающиеся с газовой фазой, более богаты кислородом вплоть до образования Рез04 или даже Ре Од. [c.402]

Шую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключением являются металлы подгруппы меди, кислород, фтор, бром, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении химических уравнений окислительно-вос- [c.72]