Будуара кривые

Рис. 5.7. Равновесие реакции Будуара (СО, + С = 2 СО). Три верхних кривых соответствуют реакции углерода с воздухом при общем давлении, атм (числа у кривых). Нижняя кривая соответствует реакции углерода с чистым кислородом при

Рис. 93. Кривая Будуара (равновесие С-)-С02 = 2С0)

Реакции образования важных целевых продуктов - СО и Н2 являются эндотермическими и с повышением температуры вероятность образования этих продуктов увеличивается, что наглядно демонстрируют известные кривые Будуара (рис. 6.1). [c.85]

Рис. 5.8. Восстановление оксидов железа. Кривая Будуара соответствует реакции воздуха с углеродом при 1 атм. Заштрихованная область -доменный газ

На рис. 3.13 в качестве примера пока зана зависимость равновесного состава газа от температуры для реакции (3.9) —эти данные известны в литературе как кривые Будуара. Как видно из рисунка, в соответствии с тем, что рассматриваемый процесс является эндотермическим, по мере увеличения температуры в получаемом газе нарастает концентрация конечного продукта [c.101]

Восстановление диоксида углерода углеродом (5.141) часто называют реакцией Будуара, а характерные S-образные кривые на рис. 5.7 - кривыми Будуара. [c.136]

Рассмотрим газовую смесь, соответствующую точке а на рис. 5.8 при 550°С. Гематит стабилен. Из-за присутствия углерода Oj будет разлагаться, пока концентрация оксида углерода в газе не достигнет точки а, на кривой Будуара. Но так как Л - все еще стабильная область гематита, то его восстановления не будет. [c.138]

Если состав газовой фазы соответствует (например, точке d) (выше кривой Будуара), то происходит выпадение углерода, и состав газовой фазы изменяется от до i/j. Границы, соответствующие окислению и восстановлению железа и его оксидов, метастабильны и могут наблЕодаться, если не образуются зародыши углерода, или их образование и рост протекают медленно. Эти метастабилыше границы показаны ла рис. 5.8 штриховой кривой. [c.138]

Сложный механизм реакции (5) подтверждается измерениями ее скорости , показавшими, что при температуре около 900°, как и для реакции Будуара, отсутствует непрерывность кривой, выражающей зависимость скорости реакции (5) от температуры. Это положение (как и для реакции Будуара) пытались объяснить образованием комплекса С -О , в качестве перйичного продукта реакции. Измерения скорости реакции водяного пара с коксом показали, что в пределах 400—1100° в течение 10—200 сек. нельзя достигнуть состояния равновесия. Лишь выше 1100° система более отчетливо приближается к равновесному состоянию в течение 2—10 сек. (в зависимости от температуры). [c.25]

Все это относится однако лишь к равновесным состояниям, которые в печи не достигаются, что для ее работы очень благоприятно, На самом деле, образовавшаяся при высоких температурах горна СО не успевает притти при движении к колошнику в равновесие с Og и углеродом, так что по мере охлаждения ее разложение запаздывает и идет не по кривой Будуара, а по кривой, занимающей примерно положение ху Ч Отсюда следует, что во всех горизонтах печи всегда имеется достаточный избыток СО для восстановления окислов железа и что нет надобности ограничивать диаграмму слева кривой JE K. кривые АВ, BE EF и B D могут быть реализованы на всем их протяжении, если этому не мешает при низких Т малая скорость реакций. Действительно, как отмечалось, восстановление окислов идет уже при низких температурах колошника [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология